廣東省佛山市藝術(shù)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

廣東省佛山市藝術(shù)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在a、b兩個(gè)相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線(xiàn)不同的可能原因是

A．a(chǎn)的溫度高于b

B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用

C．a(chǎn)的壓強(qiáng)大于b

D．a(chǎn)的溫度低于b

參考答案：B略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、Na＋、SO42－B.水電離出的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D.c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C本題考查了離子共存。酸性環(huán)境中能氧化Fe2＋，A錯(cuò)誤；水電離出的c(H＋)＝10-12mol/L，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO3－在酸性、堿性中均不能存在，B錯(cuò)誤；c(H＋)/c(OH－)＝1012，溶液呈酸性，酸性環(huán)境中NH4+、Al3+、NO3－、Cl－可以大量共存，C正確；Fe3+能與SCN－發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法不正確的是：

A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣速率較慢。B．用20毫升的酸式滴定管準(zhǔn)確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液 C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同D．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性E．用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)定某溶液的PH，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減小參考答案：ADEH

4.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是(

)A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對(duì)分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A略5.下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是A．鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里B．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略6.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率Ks5uB．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略7.下列敘述正確的是

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．沸點(diǎn)：2-戊醇＞正戊烷＞異戊烷＞新戊烷B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響C．乙烯和聚乙烯二者實(shí)驗(yàn)式相同D．苯的一氯取代物只有一種說(shuō)明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵參考答案：D略9.下列有機(jī)物可以形成順?lè)串悩?gòu)的是

A.丙烯

B.

1-氯-1-丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.

2，3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略10.有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說(shuō)法不正確的是A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深C．給體系加壓，溶液紅色沒(méi)有明顯變化D．Fe(SCN)3屬于鹽類(lèi)，是一種弱電解質(zhì)參考答案：A11.沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水 B．酒精 C．氨水 D．CH3Cl參考答案：D【考點(diǎn)】分子間作用力．【分析】沸騰是物質(zhì)由液體轉(zhuǎn)化為氣體的過(guò)程，屬于物理變化．沸騰時(shí)物質(zhì)分子間距增大，物質(zhì)的化學(xué)鍵不會(huì)被破壞，如果有氫鍵的，氫鍵也會(huì)被破壞．A．水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵；C．氨水中存在氫鍵；D．CH3Cl只存在范德華力．【解答】解：A．水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．氨水中存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破壞了范德華力和氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．CH3Cl只存在范德華力，沸騰時(shí)只需克服范德華力，故D正確．故選D．12.目前，世界上已合成了幾百萬(wàn)種有機(jī)超導(dǎo)體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示.下列關(guān)于TCNQ說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．TCNQ分子中所有原子都在同一平面上

B．TCNQ屬于苯的同系物C．TCNQ分子中既含極性鍵又含非極性鍵D．TCNQ分子中碳原子和氮原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B13.下圖是一種有機(jī)物的比例模型，該模型代表的有機(jī)物可能是A、飽和一元醇

B.

羥基酸

C.

羧酸酯

D.

飽和一元醛參考答案：B略14.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為(

)A．22.30mL

B．23.65mLC．22.35mL

D．23.70mL參考答案：C15.已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（

）A.9種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是__________________；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉A管重量將____（填“增大”、“減小”、“不變”）（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)_________________；（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。⑴通過(guò)計(jì)算推測(cè)：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。②t2時(shí)所得溶液的pH。⑵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡(jiǎn)要分析其可能原因。參考答案：⑴c(NaCl)＝0.1mol/L

c(CuSO4)＝0.1mol/L

②pH＝1⑵產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣18.（10分）通?？諝庵蠧O允許濃度是＜5×10－6，最高可忍受的水平是50×10－6。在甲烷燃燒器里常發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

（A）

CH4(g)+3/2O2(g)＝CO(g)+2H2O(g)

（B）

當(dāng)燃燒器的調(diào)節(jié)不當(dāng)時(shí)有引起CO中毒的危險(xiǎn)?，F(xiàn)已知下列數(shù)據(jù)（298K，PΘ下）：物質(zhì)CH4(g)O2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)ΔfΗΘm

(kJ/mol)-74.90-393.6-110.5-241.8SΘm

(J/mol?K)186.2205.0213.6197.6188.7并已知下列有關(guān)公式：ΔrGΘm＝ΔrΗΘm-TΔrSΘm；

ΔrGΘm＝-RTlnKΘ請(qǐng)求算并解答下列問(wèn)題：（1）

假設(shè)ΔfΗΘm、SΘm的數(shù)值均不隨溫度發(fā)生變化，試計(jì)算T＝1500K下反應(yīng)的（A）、（B）的ΔrGΘm（A）、ΔrGΘm（B）（2）

求反應(yīng)（A）、（B）在1500K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘA、KΘB（3）

由（2）題得出的信息說(shuō)明下列問(wèn)題：①

該條件下，（A）、（B）反應(yīng)是否完全？達(dá)平衡時(shí)有人認(rèn)為n(CH4)≈0，是否合理？②

平衡時(shí)，n(CO2)和n(CO)之間的關(guān)系如何？（寫(xiě)出>，<或>>，<<）（4）

當(dāng)反應(yīng)條件在T=1500K，PΘ時(shí)，進(jìn)入燃燒器的空氣量維持物質(zhì)的量的比例CH4：O2=1：2，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CO)為7.6×10－5；若反應(yīng)前后總物質(zhì)的量可視為不變。請(qǐng)計(jì)算當(dāng)燃燒產(chǎn)生的煙中的水蒸氣從1500K冷卻到室溫后，水蒸汽凝結(jié)，致使氣相中的總物質(zhì)的量由n總=11變成n總=9，此時(shí)煙里的CO的濃度x′(CO)為多少？（用10－6表示）有CO中毒的危險(xiǎn)嗎？。參考答案：（1）

對(duì)A反應(yīng)

ΔrΗΘm(A)=ΔfΗΘm(CO2,g)+2ΔrΗΘm(H2O,g)–ΔfΗΘm(CH4,g)

=-802.2（kJ/mol） ΔrSΘm(A)

=SΘm(CO2,g)+2SΘm(H2O,g)–SΘm(CH4,g)–2SΘm(O2,g)=-5.2（J/mol?K）

ΔrGΘm(A)=ΔrΗΘm(A)-TΔrSΘm(A)

=-802.2×1000–1500×(-5.2)=-794500（J/mol）同理對(duì)B反應(yīng)

ΔrΗΘm(B)=-519.2（kJ/mol）

ΔrSΘm(B)=81.3（J/mol?K）

ΔrGΘm(B)=-641150（J/mol）（2）

lnK(A)Θ=-ΔrGΘm(A)/RT

\K(A)Θ=4.62×1027lnK(B)Θ=-ΔrGΘm(B)/RT

\K(B)Θ=2.13×1022（3）

①因K(A)Θ和K(B)Θ都很大，可視為反應(yīng)十分完全，達(dá)平衡時(shí)n(CH4)≈0合理。②因K(A)Θ>>K(B)Θ

\n(CO2)>>n(CO)（4）

因達(dá)平衡時(shí)氣相中x(CO)=7.06×10－5，則水蒸汽凝結(jié)后使氣相中的物質(zhì)的量的總數(shù)由n總=11變成n總=9。\x′(CO)=7.06×10－5×11/9=86.3×10－6此值大于50×10－6有引起中毒的危險(xiǎn)19.（8分）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器A中；將0.100molSO2和0.060molO2放入容積為1L的密閉容器B中，反應(yīng)：2SO2