廣東省廣州市匯僑中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市匯僑中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在體育比賽中使用興奮劑是一種不符合奧林匹克精神的行為，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（）A．分子內(nèi)所有原子在同一平面上B．因為該物質(zhì)是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈現(xiàn)紫色

C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD．若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，則可證明該物質(zhì)分子中是否含有碳碳雙鍵參考答案：答案：C2.下述實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將F2通入NaBr溶液中比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：C略3.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（

）A.大于40%

B.等于40%

C.小于40%

D.無法確定參考答案：A略4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物（PM2.5）會造成空氣污染，應(yīng)加強(qiáng)監(jiān)測和治理

B．明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌

C．硬鋁屬于合金材料，餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品

D．不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水參考答案：B略5.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中錯誤的是（

）

A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略6.把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol參考答案：B略7.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4參考答案：A略8.

參考答案：C9.某無色溶液中，若加入NH4HCO3固體，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－參考答案：D略10.設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是

A、不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B、這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC、若碳原子的質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）gD、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A略11.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分別加入少量氫氧化鈉固體，或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO4溶液。（溶液體積變化忽略不計），都使溶液中對應(yīng)的離子或分子濃度減少的是（

）（A）①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④參考答案：B略12.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（

）

A．J和氫組成的氣態(tài)氫化物分子中可能只含有極性共價鍵B．M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生一種可燃性氣體C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：C【Ks5u解析】J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則J為C，M是地殼中含量最多的金屬元素，M為Al,根據(jù)圖示可知R為S，則T為Cl,同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，選C。13.下列氣體組(括號內(nèi)為混有的少量雜質(zhì))，可用圖M－1－2裝置進(jìn)行提純的是()

圖M－1－2A．SO2(CO2)

B．NH3(CO2)

C．C2H6(C2H4)

D．CO2(SO2)參考答案：CD略14.將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等C．消耗鋁的質(zhì)量相等

D．反應(yīng)后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl參考答案：D略15.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B．鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗探究。[實(shí)驗一]測定硫元素的含量。高溫

Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：2

[實(shí)驗二]測定鐵元素的含量。III、測定鐵元素含量的實(shí)驗步驟如圖所示。

問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。（5）III的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實(shí)驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24．98mL、24．80mL、25．02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（16分）（1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（2分）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未寫不扣分）（3分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3分）（3）（2分）（4）250ml容量瓶（2分）（5）最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙?，且?0s內(nèi)不變色。（2分）（6）或或其它合理答案（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）FeCl-3在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：

。

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體。寫出反應(yīng)的離子方程式：

。

(3)向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：

①請認(rèn)真思考，寫出相應(yīng)的離子方程式：

OA段：

OB段：

BC段：

CD段：

②當(dāng)SO2-4離子恰好全部沉淀時，生成Al（OH）3物質(zhì)的量為

mol。參考答案：略18.A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。（要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．） （1）寫出化學(xué)式：A1________，A2________，B1________，B2________； （2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為____________；常溫下，若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________ (3)相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序為：

；（用物質(zhì)的化學(xué)式填寫）（4）寫出0．1mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序______________________________；參考答案：（12分）（1）NaOHNaNO2HNO3NH4NO3（每空1分）（2）1∶1、1×10－4∶1或（1∶104）（3）NaOHNaNO2NH4NO3HNO3（4）c（Na＋）>c（NO）>c（OH－）>c（H＋）19.（15分）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實(shí)驗室用18.4mol·L―1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需

▲

。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

▲

、

▲

。（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

▲

。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7——————沉淀完全時的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有▲；但溶液的pH不能超過8，其理由是

▲

。（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是

▲

。（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大