廣東省廣州市第七十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市第七十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(08濰坊質(zhì)檢)用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B．用含4molHC1的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

C．0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉的混合物時(shí)，失去的電子

數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳分子數(shù)為NA參考答案：答案：C2.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A3.在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7參考答案：B4.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C略5.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（

）

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略6.25°C時(shí)，幾種弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物質(zhì)的量濃度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等。C．25°C時(shí)，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka·K=KwD．0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的堿性強(qiáng)參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）參考答案：D略8.下列敘述不正確的是（

）A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，前者沒(méi)有參考答案：A略9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－參考答案：B略10.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO210.3LC．配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．根據(jù)c=計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；B、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)；C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算回答；D、根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．【解答】解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2小于10.3L，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正確；D、等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大；②濃硫酸的稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．11.下列說(shuō)法正確的是

A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

B．常用氫氟酸(HF)來(lái)刻蝕玻璃C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

D．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅參考答案：B略12.短周期主族元素A、B、C、D，原子半徑依次減小，其中A的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料；B的單質(zhì)常用于自來(lái)水消毒；C是金屬，其密度是所有金屬中最??；D的一種氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．D的氣態(tài)氫化物比A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．A的常見(jiàn)氧化物是一種酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成一種弱酸C．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸D．單質(zhì)C常溫下能與水反應(yīng)生成一種氣體參考答案：B略13.己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀釋后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱參考答案：C考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理．分析：A．溶液加水稀釋?zhuān)瑲溲醺x子濃度減小，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)物料守恒分析；C．加水稀釋?zhuān)馄胶釮2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動(dòng)，根據(jù)物質(zhì)的量變化分析；D．加強(qiáng)堿，堿性增強(qiáng)．解答：解：A．溶液加水稀釋?zhuān)瑲溲醺x子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋?zhuān)馄胶釮2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動(dòng)，HCO3﹣的物質(zhì)的量減小，Na+的物質(zhì)的量不變，溶液中=，則比值增大，故C正確；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉與NaHCO3為暗反應(yīng)生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)的水解，題目難度不大，根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解”、“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性”來(lái)分析解答即可，注意把握影響鹽類(lèi)的水解平衡的因素．14.對(duì)于下列各組中的兩種物質(zhì)，取等物質(zhì)的量分別在足量氧氣中燃燒，耗氧量相同的是（

）

A．乙醇和乙酸

B．葡萄糖和環(huán)己烷

C．丙烷和乙酸乙酯

D．乙醛和乙醇參考答案：C略15.向一支試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液紅色逐漸變淺，則原溶液可能是①滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的鹽酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡(jiǎn)單離子，在乙醇中溶解度很小。Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制?、儆脽岬腘a2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過(guò)濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是

。（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時(shí)Fe2O3會(huì)溶解產(chǎn)生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說(shuō)明原因：

。（3）步驟④中過(guò)濾得到的晶體表面含少量水，可用無(wú)水乙醇洗滌除去。需要用無(wú)水乙醇洗滌的理由是

。Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中各種離子含量（4）稱(chēng)取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌沉淀、烘干稱(chēng)重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO42—的物質(zhì)的量為

mol。（5）?。?）所配溶液25.00mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLKMnO4溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：

Fe2++

H++

MnO4—＝

Fe3++

Mn2++

H2O①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測(cè)得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe2+含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：

。（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H2SO4吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H2SO4增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。結(jié)果表明按該方案測(cè)定NH4+的量時(shí)會(huì)產(chǎn)生較大誤差，請(qǐng)對(duì)如下兩種情況的原因進(jìn)行分析：①NH4+測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能是

；②NH4+測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①

A是一種有機(jī)物，醫(yī)院常用75%（體積分?jǐn)?shù)）的A的溶液殺菌、消毒。②酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類(lèi)：下圖中有機(jī)物G是一種抗凝血藥的中間體，其合成線(xiàn)路如下：（1）AB的化學(xué)反應(yīng)方程式----------______________________

。（2）CD的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)______

______。（3）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為----------_____________

_______。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式----------______________________，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式----------____________________。（5）下列有關(guān)G的說(shuō)法正確的是_________。①

分子式為C9H6O3

②

1molG最多可以和5mol的氫氣反應(yīng)③

遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

④

G既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：（1）AB：---------2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O（2分）（2）CD：取代反應(yīng)（1分）。

羧基、羥基（2分）（5）①④（對(duì)一個(gè)得2分，全對(duì)得4分）18.PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)_____。M→N的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為：______；

（3）寫(xiě)出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：_________；反應(yīng)③：_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________；反應(yīng)⑤：_________。（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，其峰的強(qiáng)度之比為2:l:l。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。參考答案：（1）對(duì)二甲苯

加成反應(yīng)（2）NaOH的水溶液，加熱（3）或；（4）+O2+2H2O；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5）

解析：根據(jù)A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣的密度是空氣密度的3.66倍，可計(jì)算出其分子式為C8H10，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，可判斷出A為苯的同系物，根據(jù)PET的結(jié)構(gòu)可判斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該題中各物質(zhì)的推斷從逆向開(kāi)始，也可從正向開(kāi)始推斷，A→E為制取對(duì)苯二甲酸的反應(yīng)流程，B為、C為、D為、E為、F→N為制取乙二醇的流程，其中F為C(碳)，G為CaC2，H為HC≡CH，M分子里所有原子共平面可知M為CH2=CH2，E和P發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，可知P為CH2OHCH2OH，則N為，經(jīng)水解生成即乙二醇。(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，名稱(chēng)為對(duì)二甲苯；由乙烯與溴反應(yīng)生成的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為：對(duì)二甲苯；加成反應(yīng)；(2)氯代烴在NaOH的水溶液加熱生成醇，故答案為：NaOH的水溶液加熱；(3)根據(jù)中H原子的位置，據(jù)對(duì)稱(chēng)原理，苯環(huán)上6個(gè)H原子等效，只有一種H，甲基上6個(gè)H原子等效，只有一種，所以，其分子中只有2種H原子，只能取代成或，故答案為：或；(4)反應(yīng)②是醇在Cu做催化劑的條件下加熱被氧化為醛，反應(yīng)的方程式為+O2+2H2O；反應(yīng)③是CaC2與水反應(yīng)生成HC≡CH，反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；D為，D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸反應(yīng)的方程式為+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；反應(yīng)⑤為已二酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，故答案為：+O2+2H2O；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+4H2O；n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；(5)P為CH2OHCH2OH，P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰，其峰的強(qiáng)度之比為2:l:l，說(shuō)明有三種不同的H原子，其中有兩個(gè)羥基，為飽和烷烴的取代物，所以其應(yīng)為1，3-丙二醇，故答案為：。19.（10分）碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)

?H＝-159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

?H＝+116.5kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)

?H＝+44.0kJ·mol－1則反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的?H＝

kJ·mol－1（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)

?H＝QkJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度如表所。①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝

，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

；②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度如表所示。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填字母編號(hào)）。a．加入一定量的活性炭

b．通入一定量的NOc．適當(dāng)縮小容器的體積

d．加入合適的催化劑e．升高溫度③30min后，如果將溫度升高至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為