廣東省廣州市泰安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市泰安中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略2.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：

①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤CuO

A、①②③④

B、②③④⑤

C、①③④⑤

D、①③④參考答案：A略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥參考答案：B【詳解】A.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3熔點(diǎn)高，不易熔融，可用作耐高溫材料，故B正確；C.硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。4.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－1參考答案：B略5.下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是(

)A．（氣）B．C．2D．參考答案：B略6.下列物質(zhì)屬于鹽類的是

A．H2O

B．HCl

C．MgSO4

D．NaOH參考答案：C略7.136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)136C的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為6 B.電子數(shù)為13C.中子數(shù)為6 D.質(zhì)量數(shù)為6參考答案：A考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是13－6＝7.又因?yàn)楹送怆娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以只有選項(xiàng)A是正確的，答案選A。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．一定量的Fe與含1molHN03的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB．1molNa202固體中含有的離子總數(shù)為4NAC．常溫常壓下，等質(zhì)量的S02、S2含有相同的分子數(shù)D．125gCuS04?5H20晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2+參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．鐵與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸被還原為NO；B．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；C．S02、S2的摩爾質(zhì)量都是64g/mol，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，結(jié)合N=nNA判斷；D．根據(jù)n=計(jì)算125gCuS04?5H20晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算Cu2+數(shù)目．解答：解：A．鐵與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用，起氧化劑作用的硝酸被還原為NO，故1molHN03完全反應(yīng)被還原的氮原子數(shù)小于NA，故A正確；B．過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，故1molNa202固體中含有的離子總數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C．S02、S2的摩爾質(zhì)量都是64g/mol，二者質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，由N=nNA可知，二者含有分子數(shù)目相等，故C正確；D.125gCuS04?5H20晶體的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有Cu2+的物質(zhì)的量為0.5mol，故含有Cu2+數(shù)目為0.5NA，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．9.既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高錳酸鉀溶液中

B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2

D、點(diǎn)燃參考答案：B略10.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田，下列說法正確的是A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化 D.石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B試題分析：石油屬于化石能源，不可再生，故A錯(cuò)；石油主要是1～50個(gè)碳原子的烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，烴是含有碳、氫兩種元素的化合物，故B正確；石油的裂化屬于化學(xué)變化，石油中長(zhǎng)鏈的烷烴在高溫高壓催化劑作用下裂化，生成短鏈烷烴和短鏈烯烴，主要用于生產(chǎn)汽油等輕質(zhì)油，故C錯(cuò)；石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，根據(jù)液態(tài)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所得各溫度范圍內(nèi)的餾分都是混合物，如汽油、煤油等，故D錯(cuò)。11.同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C2H4氣體，另一個(gè)盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的①分子數(shù)

②密度

③質(zhì)量

④質(zhì)子數(shù)

⑤原子數(shù)

⑥電子數(shù)A.①④⑥

B.①②⑤

C.③④⑥

D.①②③參考答案：D【詳解】①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故①正確；②N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量一定相等，故③正確；④CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，質(zhì)子數(shù)一定不相等，故④錯(cuò)誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定不相等，故⑤錯(cuò)誤；⑥CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，電子數(shù)一定不相等，故⑥錯(cuò)誤；故答案選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）A.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D.向沸騰的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可得到Fe(OH)3膠體參考答案：C略13.下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是

A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色

B．二氧化硫、氯氣都會(huì)使品紅溶液褪色

C．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

D．常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象參考答案：D略14.可以用分液漏斗分離的一組化合物是（）A．硝基苯和水 B．苯和溴苯 C．酒精和水 D．溴和四氯化碳參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)為互不相溶的液體混合物．【解答】解：題中酒精和水、苯和溴苯以及溴和四氯化碳都互溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，而硝基苯不溶于水，可用分液的方法分離，故選A．15.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（

）A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果怎樣？在下列括號(hào)中填寫“偏高”、“偏低”或“不變”。A．稱量時(shí)NaOH已潮解()B．天平的砝碼已銹蝕()C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()D．定容時(shí)俯視刻度線()E.

容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥()參考答案：（1）取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（3）A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高

E．不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）

；（2）寫出B的化學(xué)式

，F(xiàn)的化學(xué)式 ；（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式

；（4）寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式

；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：(1)HCl

(2)FeCl2

KCl

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3

2Fe3++Fe=3Fe2+18.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：（1）該電池的負(fù)極材料是_________，電解質(zhì)溶液是_________；（2）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀________克。參考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)108【分析】（1）根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+；（2）根據(jù)正極反應(yīng)式計(jì)算Ag的物質(zhì)的量，帶入m=nM計(jì)算質(zhì)量?！驹斀狻浚?）原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，故答案為：Cu；AgNO3。（2）由Ag++e-=Ag可知，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被還原生成1molAg，質(zhì)量為1mol×108g/mol=108g，故答案為：108。

19.（8分）某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用。(1)A的電子式為________，B的分子式為________。若用B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答(2)-(5)題：(2)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為______________________________