廣東省廣州市盤龍中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

廣東省廣州市盤龍中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與溴的四氯化碳溶液反應生成產(chǎn)物的種類(不考慮立體異構)

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：D2.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2min后達到平衡，測得生成1．6molC，下列說法正確的是

(

)A．前2min，D的平均反應速率為O．2mol／(L·min)B．此時，B的平衡轉化率是40％C．增大該體系的壓強，平衡不移動D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B略3.下列有關晶體的敘述正確的是A．金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子

B．原子晶體一定是單質(zhì)C．分子晶體一定是化合物

D．金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度參考答案：A4.下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)的分子里的所有原子都處于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔

B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、環(huán)己烷

D．乙烷、乙烯、乙炔參考答案：B略5.下列敘述中不正確的是

A．在0．1mol／LCH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B．常溫下將10mL0.02mol／LNaOH溶液與l0mL0.02mol／LH2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則混合后溶液的pH=2

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):③>②>①

D．在0.1mol／LNa2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)參考答案：D略6.關于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．冰和水中都存在氫鍵C．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈不是通過氫鍵相互結合的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B略7.如圖1所示，利用維生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性質(zhì)，可以比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少。要得出正確結論，實驗過程中不需要進行控制的條件是A．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相B．燒杯中的淀粉－碘溶液的質(zhì)量必須相等C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等D．燒杯的大小必須相等參考答案：D8.盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．是因為濃硫酸具有A．酸性

B．脫水性

C．吸水性

D．強氧化性參考答案：C試題分析：濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加，與脫水性、強氧化性和酸性無關，答案選C.考點：濃硫酸的性質(zhì)9.“類推”是常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結論。下列類推的結論中，正確的是A．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4>SiH4>CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

D．NH3分子的空間構型是三角錐形；則BF3分子的空間構型也是三角錐形參考答案：B略10.下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（

）①H2O

②NH3

③F—

④CN—⑤COA、①②

B、①②③

C、①②④

D、①②③④⑤

參考答案：D略11.天然色素的提取往往應用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是

（

）

A．石油醚

B．甲苯

C．乙醇

D．乙醚參考答案：C略12.下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（）選項離子或分子要求AK+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）BNa+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生CNH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生DFe3+Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=l

參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．c（K+）＜c（SO42﹣），不滿足電荷守恒；B．滴加氨水，與鋁離子反應生成沉淀；C．滴加NaOH溶液，先與CH3COOH發(fā)生中和反應；D．溶液pH=l，顯酸性．【解答】解：A．c（K+）＜c（SO42﹣），不滿足電荷守恒，溶液應遵循電荷守恒，故A錯誤；B．滴加氨水，與鋁離子反應生成沉淀，則立即有沉淀產(chǎn)生，故B正確；C．滴加NaOH溶液，先與CH3COOH發(fā)生中和反應，不能立即有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；D．溶液pH=l，顯酸性，不能大量存在ClO﹣，故D錯誤；故選B．13..在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是(

)A.

Z的體積分數(shù)增大

B.a+b<c+dC.平衡向逆反應方向移動

D.X的轉化率下降參考答案：A14.在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（

）A．NaOH

B．HC1C．NaClD．CuSO4參考答案：A略15.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.兩組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究。

（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請你參與探究并回答相關問題。

①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了__________；t1～t2時間段，反應生成的氣體是__________。②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設是__________；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案__________。（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是__________；若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)在某濃度的氯化鋇溶液VmL中，加入一定體積、物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L的稀硫酸時，兩者恰好完全反應，此時溶液的pH＝3。試求：(1)加入稀硫酸的體積(用含V的計算式表示，設溶液混合時體積變化忽略不計)；(2)原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：

略18.一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應：2NO22NO＋O2，經(jīng)過一定時間后，測得混合氣中NO2濃度為0.06mol·Ｌ－1，O2的濃度為0.12mol·Ｌ－1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，

求：（1）NO2的起始濃度?

（2）此時NO2的分解率?參考答案：⑴0.3mol/L

⑵80%19.某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣。（1）計算發(fā)