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廣東省揭陽市云聯(lián)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列反應(yīng),屬于取代反應(yīng)的是()①C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
③CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OA.①②B.③④C.①③D.①④參考答案:D略2.下列各組物質(zhì)中,不管以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是A.乙炔(C2H2)和苯(C6H6)
B.乙烷和乙烯C.乙醇和1-丙醇(CH3CH2CH2OH)
D.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)參考答案:A略3.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中正確的是()A.碘晶體升華和冰熔化時都涉及化學(xué)鍵的變化B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學(xué)鍵C.離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵D.氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化參考答案:BA.碘晶體、冰為分子晶體,則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力,所以A錯誤;B.氯化鈉熔化破壞離子鍵,HCl溶于水破壞共價鍵,所以B選項是正確的;C.離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH,但共價化合物中一定不含有離子鍵,所以C選項錯誤;D.氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,發(fā)生了化學(xué)變化,一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成,所以D錯誤;點睛:A.碘晶體、冰為分子晶體;B.電解質(zhì)電離時破壞化學(xué)鍵;C含離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含共價鍵;D.氯化銨受熱變成氣體,發(fā)生了化學(xué)變化。4.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較,下列結(jié)論錯誤的是
(
)A.它們的分子數(shù)目之比是1∶1 B.它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C.它們的質(zhì)量之比為1∶1
D.它們所含原子數(shù)目之比為3∶4參考答案:C5.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是(
)A.BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NA個C.78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成參考答案:CA.CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),BF3中F原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B原子沒有達到,A錯誤;B.18gH2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、,B錯誤;C.78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol,晶體中所含離子數(shù)目為3NA,C正確;D.氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂,有離子鍵、極性鍵的形成,沒有非極性鍵的形成,D錯誤,答案選C。6.實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是(
)A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,l17g D.任意規(guī)格,117g參考答案:C【詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制,則根據(jù)溶液的濃度均一性的特點,n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol,其質(zhì)量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g,故合理選項是C。
7.向一定量的溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示,四條曲線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是
參考答案:C8.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視。現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2的混合氣體,制作650℃時工作的燃料電池,其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是
A.通CO的一極是電池的正極 B.負極電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融鹽中CO32—的物質(zhì)的量在工作時保持不變
D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案:C9.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?,F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是
(
)A.肯定有SO2和NO
B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2
D.肯定沒有Cl2、NO2,可能有O2參考答案:A略10.下列實驗中,可以加快反應(yīng)速率的是:(
)A.鈉與水反應(yīng)時,增加水的量B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4固體C.用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)D.合成氨反應(yīng),恒容通入氦氣參考答案:B略11.下列說法正確的是(
)A.氧的摩爾質(zhì)量是32B.CO摩爾質(zhì)量是60g/molC.CO2的相對分子質(zhì)量是44gD.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g參考答案:B考點:摩爾質(zhì)量.分析:A、選項中氧未指明微粒種類;B、離子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量;C、相對分子質(zhì)量單位為1;D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol.解答:解:A、選項中氧未指明微粒種類,氧氣的摩爾質(zhì)量是32g?mol﹣1,故A錯誤;B、離子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量,CO32﹣摩爾質(zhì)量是60g/mol,故B正確;C、相對分子質(zhì)量單位為1,CO2的相對分子質(zhì)量是44,故C錯誤;D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol,硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol,故D錯誤;故選B.點評:本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析判斷,理解概念實質(zhì)掌握物理量單位是解題關(guān)鍵,題目較簡單12.查閱資料發(fā)現(xiàn),金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng),還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精的反應(yīng)以及它與水反應(yīng)的異同點,下列研究方法中用不到的是()A.實驗法 B.觀察法C.分類法 D.比較法參考答案:C解析:研究過程需要用到實驗法,觀察兩者反應(yīng)的實驗現(xiàn)象需要用到觀察法,比較異同需要用到比較法,唯一用不到的就是分類法。13.“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計出可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中,你認為最不符合綠色化學(xué)概念的是A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅:
D.制硫酸銅:
CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案:C14.下列說法正確的是
A.向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液,先變紅后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl氣體,可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應(yīng)密封保存D.實驗室用MnO2和稀鹽酸加熱法制Cl2時,若有14.6gHCl參加反應(yīng),則可制得3.55gCl2參考答案:B15.“生物質(zhì)”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質(zhì)能”,主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變。下面有關(guān)“生物質(zhì)能”的說法,不正確的是
A.生物質(zhì)能的缺點是嚴重污染環(huán)境
B.生物質(zhì)能源是可再生的能源
C.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽
D.生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(10分)有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng),都用如下圖所示的裝置進行實驗。將帶余燼的木條插入試管D中,木條復(fù)燃。
請回答下列問題:⑴寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式
。⑵第1小組同學(xué)通過類比思維,認為C裝置中發(fā)生了如下反應(yīng):2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。該小組同學(xué)類比思維的理由是
。實驗中,若去掉B裝置,將SO2直接和Na2O2反應(yīng),則不能證明實驗中產(chǎn)生的O2是由SO2和Na2O2反應(yīng)所得,原因是
。⑶為證實第1小組同學(xué)的結(jié)論,還須進行的實驗是
(不必寫出具體的操作過程)。⑷第2小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外,還有Na2SO4生成。第2小組同學(xué)的理由是
。參考答案:
⑴2H++SO32-=SO2↑+H2O
⑵SO2和CO2均為酸性氧化物,Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2
A中產(chǎn)生的SO2中混有水蒸氣,水和Na2O2反應(yīng)也生成O2
⑶檢驗C中反應(yīng)后的固體中含有Na2SO3⑷Na2O2(或O2)將Na2SO3氧化生成Na2SO4三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(每空2分,共14分)有下列物質(zhì):①CO2;②KCl;③CaBr2;④O2;⑤NH4Cl;⑥Ca(OH)2;⑦N2;⑧HBr;⑨NH3;Na2O2。試用以上編號填空:(1)只有非極性鍵的是__________;
(2)只有極性鍵的是__________;(3)只有離子鍵的是__________;
(4)既有離子鍵,也有非極性鍵的是__________;(5)既有離子鍵,又有極性鍵的是__________;(6)屬于離子化合物的是__________;(7)屬于共價化合物的是__________。參考答案:(每空2分,共14分)(1)4
7;
(2)
189;(3)23;
(4)10;(5)56;(6)235610;(7)189。略18.幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表:元素代號ABDEGHJL常見化合價-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半徑(pm)646677104110143160186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學(xué)過的知識,回答以下問題:
(1)A、H、L對應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)
;
(2)A與L所形成的化合物的電子式
;
(3)DB2的結(jié)構(gòu)式為
;
(4)D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
;
(5)E的最高正價氧化物對應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
參考答案:(1)F->Na+>Al3+(2)(3)O=C=O
(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O
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