廣東省揭陽市興道中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

廣東省揭陽市興道中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質(zhì)D.NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)參考答案：BA.液態(tài)HCl不導電，溶于水電離出離子，HCl是電解質(zhì)，A錯誤；B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，B正確；C.氯氣是單質(zhì)，所以Cl2是不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.NH3的水溶液能夠?qū)щ?，是生成的一水合氨電離出的離子導致，所以NH3是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：首先電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應是化合物（屬于純凈物）。其次電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)。2.如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是（）

A．過濾

B．檢查容量瓶是否漏水

C．氣密性檢查

D．蒸發(fā)參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．過濾遵循一貼二低三靠；B．蓋上塞子，倒置觀察是否漏水；C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡；D．NaCl溶于水．【解答】解：A．圖中漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故A錯誤；B．蓋上塞子，倒置觀察是否漏水，圖中查漏操作合理，故B正確；C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡，圖中檢驗氣密性的操作合理，故C正確；D．NaCl溶于水，圖中蒸發(fā)可獲得NaCl，故D正確；故選A．3.．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A．膠體微粒不能穿過濾紙

B．有丁達爾現(xiàn)象

C.分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7m之間

D.有導電現(xiàn)象參考答案：C略5.實驗室配制1mol·L-1的鹽酸250mL，下列不需要的儀器是A．250mL容量瓶 B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B試題分析：實驗室配制1mol·L-1的鹽酸250mL需要量筒量取濃硫酸，燒杯和玻璃棒稀釋濃硫酸，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容還需要膠頭滴管，不需要托盤天平，答案選B。6.在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是

A、υA=0.6mol/（L·s）

B、υB=0.3mol/（L·s）C、υC=0.8mol/(L·s)

D、υD=1.0mol/(L·s)參考答案：A略7.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）A.Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB.稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42－═BaSO4↓D.鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O參考答案：DA、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，A錯誤；B、稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B錯誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+═BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D、鹽酸與Fe(OH)3反應生成氯化鐵和水：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，D正確，答案選D。點睛：明確相關物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。注意了解判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。8.下列離子方程式正確的是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag參考答案：D【分析】根據(jù)客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒，判斷離子方程式書寫是否正確?！驹斀狻緼.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A錯誤。B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤。C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正確。9.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（）A．堿性氧化物氫氧化鈣Ca（OH）2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．鹽燒堿Na2CO3參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；B．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D．金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽．【解答】解：A．氫氧化鈣為堿不是堿性氧化物，故A錯誤；B．二氧化碳和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，故B正確；C．硫酸水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子屬于酸，化學式H2SO4，故C錯誤；D．燒堿為氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉為純堿屬于鹽，故D錯誤；故選B．10.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室用鐵和稀硫酸反應制氫氣：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD.將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg參考答案：C【詳解】A.實驗室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應是可逆反應，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯誤；C.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。11.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應參考答案：C12.下列有機物屬于烴類的是（

）A.CH3Cl

B.C8H8

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B【詳解】A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。

13.如圖所示能夠組成原電池，并且產(chǎn)生明顯的電流的是（）參考答案：B略14.下列能源是通過化學反應產(chǎn)生的是()

A．太陽能

B．潮汐能

C．風能

D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能參考答案：D略15.下列關于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-總物質(zhì)的量為0.9molB．用1L水吸收22.4L氨氣所得氨水的濃度是1mol·L－1C．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等D．10℃時0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲制取乙酸乙酯，設計了如下圖所示的裝置，請回答有關問題：

（1）試管a中反應的化學方程式：

。（2）試管b中盛放的試劑是

。（3）實驗時混合乙醇和濃硫酸的方法是

。（4）甲裝置試管b中導管未伸入液面下的原因是

；乙裝置中球形干燥管的作用是①

②

③

。（5）試管b中溶液的主要用途是：

參考答案：（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2）裝置的氣密性

飽和碳酸鈉溶液（3）先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩（4）①防止出現(xiàn)倒吸②使冷凝效果更好③導氣（5）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，有利于聞到乙酸乙酯的香味。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛的原子結(jié)構示意圖為_____；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_____。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為_____，當電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為_____。參考答案：(1)①

弱

②PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e‐+4H++SO42‐=PbSO4+2H2O

32

(2)負

O2+2N2O5+4e-＝4NO3-【詳解】(1)①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則鉛為第六周期ⅣA元素，鉛的原子結(jié)構示意圖為；非金屬性越弱，其最高價氧化物的酸性越弱，故鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的弱；②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，同時生成氯化鉛和水，反應的化學方程式為PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；③鉛蓄電池放電時的正極得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應為:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,當有2mol電子轉(zhuǎn)移時,正極質(zhì)量增加303g－239g＝64g；鉛蓄電池放電時的負極失去電子,發(fā)生氧化反應，電極反應為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,當有2mol電子轉(zhuǎn)移時,負極質(zhì)量增加96g,則兩電極質(zhì)量變化的差為96g-64g=32g；(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,石墨I通入NO2,失去電子,發(fā)生氧化反應,因此負極,電極反應為:NO2-e-+NO3-=N2O5。石墨Ⅱ為正極,得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應為:02+2N2O5+4e-=4NO3-?！军c睛】本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中,活潑電極作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應,被氧化;不活潑電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應,被還原。電子從負極經(jīng)外接導線流向正極。電解質(zhì)溶液中,陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。18.（12分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：（1）E元素在元素周期表中的位置是______________;A離子的結(jié)構示意圖為_______________。（2）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。（3）①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應的化學方程式為_____________________________________。（4）下列說法正確的是_______________（填字母序號）。①B、D、