廣東省揭陽市桂林中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省揭陽市桂林中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象或目的結(jié)論A工業(yè)上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案：B2.分子式為C6H12的烯烴且雙鍵在鏈端的同分異構(gòu)體有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）A．8種

B．7種

C．6種

D．5種參考答案：B試題分析：符合要求的烯烴有兩種，一種為C4H9—CH=CH2，一種為CH2=C(R1)R2（R表示烴基，且R1與R2共含4個碳原子），第一種形式中丁基有4種，第二種形式中有3種，共有7種，答案選B。3.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+

參考答案：C【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、檢驗(yàn)鉀離子時，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子．【解答】解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)樘妓岣x子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B、黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明有鈉離子，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰不呈紫色，說明原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故B錯誤；C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故C正確；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子、鉀離子和銨根離子的檢驗(yàn)，要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，注意排除其它離子的干擾，題目難度中等．4.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是

化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DNa在O2中燃燒生成Na2O2Li在O2中燃燒生成Li2O2

參考答案：B略5.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④

B．②>③=①>④

C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略6.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是

A.通CO的一極是電池的正極B.正極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

C.熔融鹽中CO32—的物質(zhì)的量在工作時保持不變

D.電池工作時，CO32—向正極移動參考答案：BC略7.一定溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．2v(CO2)=v(CO)

B．容器中總壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：略1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL參考答案：B略9.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1，測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；溶解度、飽和溶液的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．【專題】實(shí)驗(yàn)評價題；鹽類的水解專題．【分析】A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；B．Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯誤；B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯誤；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D錯誤．故選C【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．10.在下列各種用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是

（

）

A．用食鹽腌制食物

B．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹C．用汽油洗滌衣物上的油污

D．用漂粉精消毒游泳池中的水參考答案：答案：D11.6已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)

△H＝akJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)

△H＝bkJ?mol—1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ?mol—1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反應(yīng)熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4kJ?mol—1D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8kJ?mol—1參考答案：C12.下列說法正確的是A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．室溫下，將濃度為0.1mol.L￣1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。參考答案：B略13.經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、Ac—、H+、OH—四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，則可能的情形是A．由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.2mol／LHAc溶液與0.1mol／LNaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1mol／LHAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成D．向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)參考答案：AB略14.下列離子方程式中正確的是

A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是

A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂

D．用Cu(OH)2可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟菂⒖即鸢福篊二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.△

（14分）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）操作⑤中加酸酸化后CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。（3）步驟③中測定pH值的操作為：_________。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫表中空格：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置。試管中仍有固體物質(zhì)固體為_______②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的______。有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為Fe(OH)3③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2。_______________生成物為Al(OH)3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O=2I+S4O）。①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需

和

。②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

。（保留2位小數(shù)）參考答案：（14分）（1）Al2O3＋Na2CO3=2NaAlO2＋CO2↑（2分）（2）2CrO＋2H＋=Cr2O＋H2O（2分）（3）取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較。（2分）（4）（各1分，共3分）

硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液）

白色膠狀沉淀生成

（4）①250mL容量瓶

膠頭滴管（不論順序，各1分，共2分）

②94.08%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分

(1)薄荷腦的分子式為___________.(2)鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是___________

。(3)下列對于桂醛的說法不正確的是___________。

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)

B．可發(fā)生取代反應(yīng)

C．可發(fā)生氧化反應(yīng)

D．最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)(4)寫出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________.(5)寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________.參考答案：18.提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應(yīng)的空格中（若不選，填“無”）除雜試劑：A．鹽酸

B．酸性高錳酸鉀

C．氫氧化鈉溶液

D．（濃）溴水E．H2（催化劑）

F．CaO

G．NaCl分離方法：①蒸餾

②分液

③洗氣

④過濾

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F①（2）乙烷（乙烯）D③（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④（4）苯（苯酚）C②（5）SiO2（Al2O3）A④參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應(yīng)然后進(jìn)行蒸餾的方法；（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，而苯