廣東省梅州市伏溪中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省梅州市伏溪中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()。A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑參考答案：CD略2.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A試題分析：A、乙烯是溴水褪色的原因是乙烯與溴水發(fā)生加成反應，苯能使溴水褪色的原因是苯萃取溴水中的溴而使水層褪色，屬于物理變化，褪色的原因不相同，錯誤；B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，油脂水解的產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，水解產(chǎn)物不同，正確；C、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，正確；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去，正確。3.化學與生活、生產(chǎn)、科技密切相關。下列說法錯誤的是（

）A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C.研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能參考答案：B【詳解】A．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊，構成原電池時鐵為正極，保護了鐵，所以地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B．制作光導纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少廢氣、廢渣等排放，有利于保護環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。4.下列說法正確的是

①有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化②發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化

③有氣泡產(chǎn)生或固體析出的變化一定是化學變化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學變化

⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化

⑥NaCl溶液的導電過程一定發(fā)生了化學變化

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．全部

參考答案：B略5.下列說法不正確的是

A．開發(fā)新能源(如太陽能、風能等)可以減少對化石能源的依賴

B．要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關?；て髽I(yè)

C．高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一

D．推廣煤的氣化、液化技術可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略6.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是（）A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

參考答案：答案：B7.已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是（

）選項ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）2232參考答案：C解析：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余的1mol二氧化碳與氫氧化鈉反應，錯誤；B．當通入的n（CO2）=3mol時，發(fā)生的離子反應是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1molBaCO3和2molAl（OH）3），故B錯誤；C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發(fā)生反應2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；D．當通入5mol二氧化碳，分別發(fā)生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳與生成的1mol碳酸鈉發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為3mol，錯誤。故選C。8.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結構簡式為：

下列關于阿斯巴甜的說法正確的是

（

）

A．屬于糖類

B．分子式為C14H19N2O5

C．不能發(fā)生水解反應

D．既能與酸反應又能與堿反應參考答案：D略9.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略10.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A考點：無機物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用．.專題：推斷題．分析：將選項中的物質(zhì)帶入驗證即可，圖象中X、Y都能與W反應．解答：解：①X為C、W為O2時，Y為CO，Z為CO2，且C與O2完全反應即生成CO2，故正確；②若X為AlCl3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應生成NaAlO2，故正確；③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時生成Fe（NO3）2，繼續(xù)與HNO3反應生成Fe（NO3）3，F(xiàn)e在過量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正確；④若X為S、W為O2，S與氧氣反應生成二氧化硫，在催化劑條件下二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，但硫單質(zhì)不能與氧氣反應生成直接三氧化硫，故錯誤．點評：本題考查元素化合物中的連續(xù)反應，思維容量較大，需要對物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關系及轉(zhuǎn)換條件非常熟悉，否則易出錯．11.(08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A．仍相同B．醋酸大C．鹽酸大D．無法判斷參考答案：答案：B12.用你所學化學知識判斷下列表述正確的是

（

）

A．藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

B．銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

C．氨水是混合物，碳酸鈣屬于強電解質(zhì)，液氯屬于單質(zhì)

D．苯分子中的碳碳雙鍵與乙烯分子中碳碳雙鍵相同參考答案：C略13.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）

A．質(zhì)子數(shù)

B．質(zhì)量數(shù)

C．原子序數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：答案：B14.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是

A.Ba2++SO42—=BaSO4↓B.NH4++H++2OH—=NH3·H2O+H2OC.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：C15.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的簡單離子半徑依次減小C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08上海盧灣區(qū)期末)某興趣小組設計出下圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

(1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是

。(3)右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是

，理由是

。(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實驗現(xiàn)象為

；但此實驗的不足之處是

。參考答案：答案：(1)檢查裝置氣密性

（2分）(2)Cu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2分）反應變緩，氣體顏色變淡。

（2分）(3)丙（2分）；

耗酸量最少，無污染（2分）(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸（2分）；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色（2分）；沒有處理尾氣（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應的熱化學方程式是：

。(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是___________。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：

；(4)常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來；以及將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請在上圖中用箭頭線畫出氮氣和氫氣循環(huán)利用。并請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：

；

。(5)第一次合成尿素在化學發(fā)展史上具有深刻的意義，突破了有機物只能從有機體提煉，首次由無機物得到有機物。它是由氰酸銨（NH4CNO）在一定條件下反應而得。請寫出歷史上合成尿素的化學方程式：

參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+2akJ

（2）BC（3）凈化

防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒

液化氨（或分離液態(tài)氨）（4）由分離氨的框箭頭指向合成氨框

增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反應速率；減小氨氣的濃度，增大氮氣和氫氣的濃度都有利于平衡向正反應方向移動。（5）NH4CNO→（NH2）2CO18.（10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-，取該溶液進行以下實驗：(1)取PH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除

離子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除

離子的存在。(3)寫出（2）所發(fā)生的反應的離子方程式

。(4)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除

離子的存在。(5)取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，證明____離子存在，又可排除

_離子的存在。(6)將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事