廣東省梅州市小都中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市小都中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗D．確認溶液中含有SO42—時，用鹽酸酸化，再檢驗參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NAB．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個C－H鍵C．常溫常壓下，48gO3含有原子數(shù)為2NA（相對原子質(zhì)量：O16）D．標準狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA參考答案：B3.對于下列常見化學物質(zhì)的認識錯誤的是（

）A.明礬可用作凈水劑B.干冰能用于人工降雨C.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包參考答案：C明礬的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，產(chǎn)生的Al（OH）3能吸附水中的雜質(zhì)，A項正確；干冰揮發(fā)吸熱能冷凝水蒸氣成為液滴，B項正確；陶瓷是瓷土在高溫下煅燒的產(chǎn)物，而碳酸鈣在高溫時則分解為氧化鈣和二氧化碳，所以C項錯誤；水蘇打的成分是NaHCO3，能中和面發(fā)酵產(chǎn)生的酸，并產(chǎn)生二氧化碳氣體使面體膨松，D項正確。4.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解可生成白色難溶物，陽極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C略5.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是A.通入CO2氣體

B.加入NaOH固體

C.通入HCl氣體

D.加入飽和Ca(OH)2溶液參考答案：D6.下列離子組一定能大量共存的是(

)。A.甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B.石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C.含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO3－、Na＋、AlO2－D.含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋參考答案：DA.甲基橙呈黃色的溶液pH＞4.4，I－與NO在酸性環(huán)境中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.石蕊呈藍色的溶液為堿性，HCO不存在；C.含大量Al3＋的溶液中，Al3＋與AlO2－雙水解而不能共存，C錯誤；D.堿性環(huán)境中，CO、Cl－、F－、K＋可以共存，D正確。7.假設(shè)與猜想是科學探究的先導，在下列假設(shè)（或猜想）引導下的探究活動肯定沒有實際意義的是A．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSB．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成C．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，探究紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化還是HClO的漂白性所致參考答案：C8.下列離子方程式中，正確的是A．濃硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑B．稀硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：SO42—+Ba2+＝

BaSO4↓C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝

Ca2++H2CO3D．氧化銅與稀硝酸混合：CuO+2H+＝H2O+Cu2+參考答案：BD略9.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項實驗內(nèi)容結(jié)論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點一定低于Al單質(zhì)B某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定有碳酸根離子D某物質(zhì)與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸冒白煙該氣體一定是氨氣參考答案：D略10.下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是A．

B．

C．

D．

參考答案：C11.下列方法中，可用于除去小蘇打溶液中混有的Na2CO3，最適宜的物質(zhì)是（

）

A．氫氧化鈣

B．通入CO2

C．碳酸氫鈣

D．加入鹽酸參考答案：B略12.實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是 A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B．少量金屬鈉保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略13.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(橫坐標)與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5參考答案：A略14.在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB(g)

pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是①升溫，c(B)/c(C)的值變?。虎诮禍?，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變??；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D(zhuǎn).①②參考答案：C略15.下列敘述錯誤的是（）ABCD閃電時會發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO利用丁達爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高

參考答案：C考點：氮氣的化學性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮；B．丁達爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)；C．濃硫酸具有脫水性；D．Al加熱時熔化的鋁不滴落，原因是被氧化生成熔點比Al高的Al2O3解答：-解：A．氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：N2+O22NO，故A正確；B．丁達爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液與膠體，故B正確；C．蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有脫水性，不是吸水性，故C錯誤；D．Al加熱時熔化的鋁不滴落，原因是被氧化生成熔點比Al高的Al2O3，故D正確；故選：C．點評：本題考查了元素及化合物的性質(zhì)，涉及氮氣的性質(zhì)、膠體、濃硫酸、鋁及其氧化物的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國化學家候德榜（右下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱

，副產(chǎn)品的一種用途為

。(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是

。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)a、c本題主要考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝、Cl－的檢驗等，根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO2，當CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，當NaHCO3在煅燒爐中受熱時分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X為CO2。要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO3的母液循環(huán)利用。要檢驗Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3時發(fā)生反應(yīng)HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學研究領(lǐng)域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多?

（2）你認為碳納米管可能具有超導特性嗎?為什么?參考答案：(共4分)

（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分）

（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導電，所以可能具有超導性(其它答案只要合理均可給分)（2分）略18.制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）C→D的反應(yīng)條件為：

。（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應(yīng)（1分）、水解反應(yīng)（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對任寫一種即可）19.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分