高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 課時(shí)作業(yè)與專題檢測(cè)專題1第三單元

第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)1．下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說(shuō)貢獻(xiàn)的敘述錯(cuò)誤的是()A．道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣 解析A項(xiàng)，道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故A正確；B項(xiàng)，盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，故B正確；C項(xiàng)，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，玻爾提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，瑞典化學(xué)家舍勒用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，從而發(fā)現(xiàn)了氯元素；故D正確。 答案C2．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是() 解析A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝8，是O原子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)＝9，電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，屬于陰離子，是氟離子，故B正確；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝10，屬于氖原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)＝11，電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，是陽(yáng)離子鈉離子；故D錯(cuò)誤。 答案B3．下列關(guān)于Na和Na＋的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子、鈉離子均為同一元素D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 解析Na和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖分別為，，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。 答案B4．核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電，eq\o\al(235,92)U是一種常用的核燃料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()\o\al(235,92)U相對(duì)原子質(zhì)量為235\o\al(235,92)U中的中子數(shù)為92\o\al(235,92)U與eq\o\al(12,6)C的質(zhì)量比約為235∶12\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互稱為同位素 解析A項(xiàng)，原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，eq\o\al(235,92)U的相對(duì)原子質(zhì)量為235，故A正確；B項(xiàng)，eq\o\al(235,92)U的質(zhì)子數(shù)是92，中子數(shù)＝235－92＝143，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，質(zhì)量之比等于質(zhì)量數(shù)之比＝235∶12，故C正確；D項(xiàng)，eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同位素，故D正確；故選B。 答案B5．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是() \f(（A－N＋8）n,（A＋16）)mol \f(（A－N＋10）n,（A＋16）)mol \f(（A－N＋8）n,A)mol D．(A－N＋2)mol 解析該離子的質(zhì)子數(shù)＝A－N，一個(gè)RO中質(zhì)子數(shù)是A－N＋8，該氧化物的物質(zhì)的量＝eq\f(n,A＋16)mol，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量＝eq\f(n,A＋16)mol×(A－N＋8)＝eq\f(（A－N＋8）n,A＋16)mol，故選A。 答案A6．下列敘述中正確的是()A．H3O和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．中子數(shù)為20的氯原子可表示為eq\o\al(20,17)Cl\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖 解析A項(xiàng)，H3O質(zhì)子數(shù)為11，氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子符號(hào)中左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則中子數(shù)為20的氯原子表示為eq\o\al(37,17)Cl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S2－的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8；結(jié)構(gòu)示意圖，故D正確。 答案D7．質(zhì)量數(shù)為37的原子，可能有()A．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子B．18個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子C．19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子 解析A中質(zhì)量數(shù)為37，但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，錯(cuò)誤；B中質(zhì)量數(shù)為38，錯(cuò)誤；C中質(zhì)量數(shù)為37，但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，也錯(cuò)誤；D正確。 答案D8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．硫酸鐵的化學(xué)式為：FeSO4B．氧離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)D．質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號(hào)：eq\o\al(17,37)Cl 解析A項(xiàng)，F(xiàn)eSO4為硫酸亞鐵，硫酸鐵正確的化學(xué)式為Fe2(SO4)3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸氫鈉在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故C正確；D項(xiàng)，氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號(hào)為：eq\o\al(37,17)Cl，故D錯(cuò)誤；故選C。 答案C9．某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是() A．14 B．15 C．16 D．17 解析核外有K、L、M三層，M層上有4個(gè)電子，則K、L層已排滿，每層電子數(shù)分別為2、8，則該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故選A。 答案A10．從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是() A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 解析元素有多種多樣的同位素原子是由質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同引起的，A對(duì)；元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，B對(duì)；只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，C對(duì)；分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，D錯(cuò)。 答案D11．(加試題)下列說(shuō)法中正確的是()A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵 解析活潑金屬元素形式的化合物一般是離子化合物，含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，A錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子，但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子，例如銨根陽(yáng)離子同樣可以形成銨鹽，C錯(cuò)。 答案D12．(加試題)在1～18號(hào)元素中，有A、B兩種原子，A原子的第三層比B原子的第三層少3個(gè)電子，B原子的第二層電子數(shù)恰好為A原子第二層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．Si和Na B．B和HeC．Cl和O D．C和Al 解析設(shè)原子A的L、M兩層電子數(shù)分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)： KLM A2xy B22xy＋3 原子B的M層至少有3個(gè)電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8個(gè)，求得x＝4。對(duì)原子A來(lái)說(shuō)，L層有4個(gè)電子時(shí)，L層只能是最外層，即y＝0，y＋3＝3。因此，這兩個(gè)原子核外電子排布：KLMA240B283故這兩種原子分別為碳原子和鋁原子。答案D13．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖；()(2)中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)U()(3)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：eq\o\al(35,17)Cl(4)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為＋7()(5)eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素()(6)35Cl、37Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)()(7)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7() 解析(1)氯原子的核外電子數(shù)為17，而不是18，×；(2)該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為238，應(yīng)表示為eq\o\al(238,92)U，×；(3)√；(4)√；(5)eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同一元素的不同種核素，√；(6)同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同，×；(7)√。 答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√14．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題。 (1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是__________，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫(xiě)代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是____________，最容易得到電子的是______________。 (3)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)____________。 解析(1)在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無(wú)關(guān)。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，N原子的核外共有7個(gè)電子，其最外層上是5個(gè)電子，N原子得到3個(gè)電子后形成的N3－與B的電子層結(jié)構(gòu)相同；F原子的核外共有9個(gè)電子，其中最外層上是7個(gè)電子，F(xiàn)原子得到1個(gè)電子后形成的F－與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。答案(1)O、Mg(2)BCECDA(3)N3－、F－15．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N＝__________。(2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝______。(3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N＝______。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。 (5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 解析根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，(1)N＝A－Z；(2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n；(3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n；(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22；(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為eq\f(n（m－x＋2）,m)mol。 答案(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(n（m－x＋2）,m)mol16．(加試題)(1)已知粒子X(jué)2＋的質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X2＋的核電荷數(shù)為_(kāi)_______，核外電子數(shù)為_(kāi)_______，mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為_(kāi)_______。 (2)已知某元素的陽(yáng)離子Rn＋，其原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A－x＋n，則mgRn＋的核外電子數(shù)為_(kāi)_______。 (3)ROeq\o\al(n－,3)中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克ROeq\o\al(n－,3)中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 (4)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)_______。 解析(1)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)＝24－12＝12，核外電子數(shù)為12－2＝10，mgXO的物質(zhì)的量為eq\f(m,40)mol,mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為eq\f(m,40)mol×20NA＝eq\f(mNA,2)，(2)某元素的陽(yáng)離子Rn＋，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A－x＋n，其中A為質(zhì)量數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)為x－n，所以Rn＋中核外電子數(shù)為x－n－n＝x－2n，mgRn＋的物質(zhì)的量為：n(Rn＋)＝eq\f(m,A)mol，則m克Rn＋離子中包含電子個(gè)數(shù)為：eq\f(m,A)mol×(x－2n)×NAmol－1＝eq\f(m（x－2n）,A)NA，(3)ROeq\o\al(n－,3)中共有x個(gè)電子，則R原子質(zhì)子數(shù)為x－n－3×8＝x－n－24，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克ROeq\o\al(n－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(ag,（A＋48）g/mol)＝eq\f(a,A＋48)mol，故a克ROeq\o\al(n－,3)中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋48)mol×(x－n－24)＝eq\f(a,A＋48)(x－24－n)mol。(4)對(duì)于微粒R2＋來(lái)說(shuō)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，所以該離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)－所帶電荷數(shù)＝A－N－2。 答案(1)1210eq\f(mNA,2)(2)eq\f(m（x－2n）,A)NA (3)eq\f(a,A＋48)(x－24－n)mol(4)A－N－217．(加試題)據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。 (2)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)，氡氣的化學(xué)性質(zhì)________(填字母，下同)。A．非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反