四川成都2017屆高三上學期第一次診斷性檢測理綜化學原卷版

四川省成都市2017屆高三上學期第一次診斷性檢測理綜化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I卷（選擇題）1至5頁，第n卷（非選擇題）5至12頁，共12頁；滿分300分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H-1 O-16 S-32第I卷（共126分）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質(zhì)C.Na2c03可用作食用堿，因為Na2c03的水溶液顯堿性D.酸性重銘酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性8分子式為C4Hl00的有機物含有-CH20H基團的同分異構(gòu)體有A.2種B3種C.4種 D.5種.已知A、B、C、I）是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素。A：在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A、C的氧化物均含離子鍵c離子的半徑小于D離子的半徑A、B可形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物D含D元素的鹽溶液只能顯堿性.乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同B.丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上rfHC-HCHrC.乙烯和丙烯與HCI加成均有兩種產(chǎn)物D.以丙烯為單體加聚可以生成L..常溫下，將0.1L0.1mol/LNa2s2O3溶液與一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL氣體。Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的足A.pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.01Na■A.B.該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為白NA

C.反應(yīng)中每摩爾Na2s2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NaD.若98gH2sO4溶于水完全電離，其斷裂的共價鍵數(shù)目為2Na.下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作正確且能達到目的的是選項AC一J實型裝賽班操作y5fsi5卜陽陰:遺曲——金d工實整日的配制一定物質(zhì)的量鼓度伯稀硫酸念過您由白色轉(zhuǎn)為黃色證明厘AeCD大于砥轅證蔗糖在硫酸能化作用下發(fā)生水解或應(yīng)凌汶中分禹出N^E-ICOj的品體.常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各常溫下心J3G42O常溫下心J3G42O0.0.□.0.A.B.C.pH=13時，溶液中不存在HC03B.C.pH由8?11時， 一不變D.D.pH=3時，有「2「卜心H.…(13分)鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含(13分)鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下:已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。26(1)TiO2+鈦的化合價為(2)步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是(3)操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、(4)步驟m中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為—；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是一。(5)已知給戶式0中門"乂1(尸&步驟m中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1X10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中—(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2；步驟W中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧猓€需要采取的措施是一。(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2cO3粉末得到固體TiO2fHQ。請結(jié)合原理和化學用語解釋其原因。(15分)某學習小組根據(jù)SO2的性質(zhì)進行如下相關(guān)實驗研究?！局苽銼OJ按照如圖裝置制備so2。A試管中可觀察到的現(xiàn)象是；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質(zhì)―。(2)若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導(dǎo)管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產(chǎn)生。推測b處出現(xiàn)酸霧的主要化學反應(yīng)方程式為—。SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實驗室制備NH3的化學方程式為—；下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是—(填序號)?！緎o2濃度檢測】(4)學生用ME3-SO2型電化學傳感器測量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如右圖。電極H的反應(yīng)式為一；當通入VmL氣體時，測得SO2濃度為amol/L。此時電解液中生成的n(H+)為—；電化學傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時，測得so2,濃度可能偏低，其原因可能是一。(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。(1)在l00kPa和TK下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在TK時的標準摩爾生成焓，用符號AH。表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5kJ/mol和283.0kJ/mol,則CO(g)的△H0=。

△H=-81.0kJ/mol；T℃時，在體積為2L(2)合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO(g)=CO(NH△H=-81.0kJ/mol；T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2mol的NH3和1molCO混合反應(yīng)，5min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0—5min平均反應(yīng)速率為v（CO）=已知:; 已知:; 溫度/K398：498■?■；平衡常數(shù)（K）126.5j&I■1?? 1則：K1_126.5（填“>"或“<”）；其判斷理由是—。若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示—的轉(zhuǎn)化率。②當"—黑工一時，尿素含量最大；此時，對于該反虛既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是（寫一種）。（3）通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOHo已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka= （已知lg2=0.3）。用電化學可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+#HCOOH氧化成CO2o①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為一；②忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將—（填“增大”、“減小”或“不變”）。35.［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知反應(yīng)"二亂ImNaOH=（1）基態(tài)Fe原子核外共有一種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為—。NaH的電子式為一；1molNaOH含有的d鍵數(shù)目為，其中O原子的雜化類型為—；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力—（填“強”或“弱”）。（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為—晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH,主要原因是_。

(4)某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為—；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為—［列出含r(Fe)的計算表達式)］。36.［化學36.［化學一一選修5:有機化學基礎(chǔ)］(15分)有機物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下:(1)的官能團名稱為一。(2)已知二h,2ccch的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則(2)D為二元酯，則B-D的化學方程式為一。D-E的反應(yīng)歷程如下：^yCHO其中屬于取代反應(yīng)的是____(填序號)式Hq2ph中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團是一。檢驗該官能團的方法是一(5)寫出滿足