離子濃度 大小比較 欒南聽(tīng)課 任淑芹

1.(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小關(guān)系課堂小測(cè)驗(yàn):2.Na2CO3溶液中離子濃度從大到小關(guān)系

4.等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系3.NaHCO3溶液中離子濃度從大到小關(guān)系5.0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl的等體積混合溶液pH>7

,離子濃度大小關(guān)系【考綱要求】掌握混合溶液離子濃度大小判定方法及應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)：掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與離子濃度大小比較2、能力目標(biāo)：能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問(wèn)題探討運(yùn)用有序思維排列離子濃度大小的方法電離平衡水解平衡理論依據(jù):關(guān)鍵是:二者的相對(duì)大小

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)2013年江蘇高考題【感受高考】分組討論：常溫下，向10ml０.１mol/L的NaOH溶液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液至過(guò)量，分析溶液可能出現(xiàn)的酸堿性，溶質(zhì)有哪幾種可能，其離子濃度大小關(guān)系如何？NaOH溶液CH3COOH溶液學(xué)生歸納總結(jié)：兩種(或多種)物質(zhì)相混合:若恰好完全反應(yīng)，按單一溶質(zhì)處理；若兩溶液反應(yīng)且一種有剩余,

首先判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物及其量的多少,然后再考慮電離程度和水解程度的相對(duì)大小關(guān)系，列出離子濃度大小。溫馨提示:

1、找準(zhǔn)溶質(zhì)

2、做到思維的有序性

3、杜絕：會(huì)而不對(duì)對(duì)而不全

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.pH=7,且c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)2013年江蘇高考題【感受高考】AD【變式訓(xùn)練1】25℃時(shí)，向體積為10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是()

C．c點(diǎn)處：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）

D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時(shí)

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B．b點(diǎn)處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）A．a(chǎn)點(diǎn)處：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）ANaOHCH3COONa1：1CH3COONaCH3COOHCH3COONa1：1【變式訓(xùn)練2】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，該溶液中各離子濃度的大小關(guān)系可能有下列四種情況：①c（NH4+）＞

c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+

）＞c（H+）＞

c（OH-）③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

④c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）（1）溶質(zhì)有幾種可能:____

（2）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____

，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)___（填編號(hào)）。（3）若上述關(guān)系中②是正確的,則溶質(zhì)為_(kāi)_______。（4）若上述關(guān)系中③是正確的,則溶質(zhì)為_(kāi)___

__。

（5）若該溶液是體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且pH=7，則混前c（HCl）

c（NH3.H2O）（填“＞”“＜”“=”下同）混合前鹽酸中

c（H+）和氨水中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）

c（OH-）。NH4Cl②NH4Cl和NH3.H2O＜>3種NH4Cl或NH4Cl和HCl【能力提升】1.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中的各離子的濃度由大到小排列的順序是()A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)A【能力提升】2.常溫下向10mLpH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA溶液至PH等于7，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（）

A.c(A-)=c(K+)B.C(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)C.反應(yīng)后溶液體積V≥20mlD.反應(yīng)后溶液的體積V≤20mlADD高考鏈接:1.(2014·廣東高考·12)常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的(

)A.HA為強(qiáng)酸B.該混合溶液pH=7.0C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)2.(2014·四川高考·6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)B3．（2014·天津理綜化學(xué)卷，T5）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(

)ApH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]A小結(jié)4.(雙選)(2014·江蘇高考·15)25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是(

)A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)B.W點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)BC堿溶液----考慮電離酸溶液----考慮電離運(yùn)用有序思維比較離子濃度