課題溶液的濃用演示文稿

課題溶液的濃度用演示文稿第一頁，共二十二頁。

濃溶液和稀溶液正確理解“濃”和“稀”溶液試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍色藍色深藍色1010100.51210.51112

歸納：對有色溶液來說，根據(jù)顏色深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。第二頁，共二十二頁。1.溶液飽和與否與濃稀沒有必然聯(lián)系，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。2.相同溫度下，同種物質(zhì)的溶液，飽和的比不飽和的溶液濃。3.用濃稀溶液不能準確的表示一定量的溶液里溶質(zhì)的多少。實際應(yīng)用時，通常需要準確知道一定量的溶液里溶質(zhì)的量——即溶液組成的確切表示。4.溶液組成的表示方法很多，通常用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成。第三頁，共二十二頁。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量==溶液質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)單位要統(tǒng)一%×100+=溶劑質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶質(zhì)質(zhì)量(g)×100%第四頁，共二十二頁。

濃溶液和稀溶液溶液的“濃”和“稀”與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系——溶液越濃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍色藍色深藍色1010100.51210.511124.8%9.1%16.7%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

規(guī)律：對有色溶液來說，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的顏色就越深。第五頁，共二十二頁。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1090

2080

討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%

實驗9-6第六頁，共二十二頁。3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例2：從一瓶氯化鉀的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化鉀固體，求這瓶溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為28.6%20%%×100357==gg%×100=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例1：20g10%的食鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10%第七頁，共二十二頁。例3、在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：氯化鈉：150kg×16%=24kg水：150kg-24kg=126kg答：需食鹽24kg,水126kg。練習(xí)：用4.5g食鹽可配制0.9%的生理食鹽水多少克？第八頁，共二十二頁。例4、18g10%的食鹽水中分別放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：18gX10%加水：18g＋2g＝9%加食鹽：18gX10%＋2g18g＋2g＝19%答：略第九頁，共二十二頁。4、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g溶劑中最多溶解該溶質(zhì)36g。T0C時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度(g)100g＋溶解度(g)某溫度下某物質(zhì)的溶解度為ag，則同溫下它的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____a%(填大于,小于或等于)小于第十頁，共二十二頁。練習(xí)1:已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略第十一頁，共二十二頁。5、關(guān)于溶液稀釋的計算例：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸,需要多少克水？

解：設(shè)需要水的質(zhì)量為

50g98%=(50g+)20%=195g答：需要加水的質(zhì)量為195g。計算原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變第十二頁，共二十二頁?！窘狻吭O(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：1（課本P45）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

練習(xí)：課后習(xí)題第十三頁，共二十二頁。（一）實驗步驟:

1.計算2.稱量、量取3.溶解4.裝瓶例1：（溶質(zhì)為固體）配制50g6%的食鹽水1.計算:需食鹽50g×6%=3g需水50g–3g=47g47g÷1g/mL=47mL2.稱量：用天平稱量3g食鹽,量?。河昧客擦咳?7mL水3.溶解：用玻璃棒攪拌使其完全溶解（二）實驗儀器：

藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒4.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標簽)二、溶液的配制第十四頁，共二十二頁。練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的5處錯誤,并說明理由。第十五頁，共二十二頁。二、配制質(zhì)量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g第十六頁，共二十二頁。誤差分析導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：1、天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱量時使用游碼），使藥品稱量質(zhì)量偏小。2、量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。3、燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水。4、固體藥品中含有雜質(zhì)等。第十七頁，共二十二頁。誤差分析導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：1、天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。2、砝碼已生銹。3、量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。4、將量筒中的水倒入燒杯時，一部分灑在外面等。第十八頁，共二十二頁。例：13g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX659813gX=X=13g×9865=19.6g稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=19.6g100g×100%=19.6%答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。補充練習(xí)：溶液與化學(xué)方程式的混合計算第十九頁，共二十二頁。【解】

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g【課本P45】673g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質(zhì)量密度密度=質(zhì)量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=4.45L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為4.45L第二十頁，共二十二頁。練習(xí)：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為zZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612