高中化學(xué)蘇教版必修1氧化還原反應(yīng)教案

氧化復(fù)原反應(yīng)【教課目的】1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識、理解氧化復(fù)原反應(yīng)、氧化劑、復(fù)原劑等看法。學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的看法判斷氧化復(fù)原反應(yīng)。掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量?！窘陶n重點(diǎn)】1.氧化復(fù)原反應(yīng)、氧化劑、復(fù)原劑等看法及其判斷。用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量?！窘陶n難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量的表示法【教課方法】啟迪議論【教課協(xié)助】Flash動(dòng)畫課件【教課方案】〖教師活動(dòng)〗［復(fù)習(xí)引入］1.常有元素的化合價(jià)寫出鈉、氯原子的構(gòu)造表示圖，解析其得失電子的狀況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生溝通議論，得出以下結(jié)果：元素化合價(jià)高升→失掉電子元素化合價(jià)降低→獲得電子〖教師活動(dòng)〗［問題情境］標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并解析哪一種元素失電子，哪一種元素得電子，電子從哪一種元素轉(zhuǎn)移到哪一種元素？專心愛心專心〖學(xué)生活動(dòng)〗學(xué)生探究、議論、溝通，進(jìn)而得出氧化復(fù)原反應(yīng)、氧化劑、復(fù)原劑的看法?！冀處熁顒?dòng)〗在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失掉1個(gè)電子形成溴原子，溴原子聯(lián)合成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1高升到0；同時(shí)氯氣分子中的氯原子獲得溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，致使了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變?；?×e--100-12KBr+Cl2Br2+2KCl［重申提示］a.“e-”表示電子b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)?！紝W(xué)生活動(dòng)〗由學(xué)生歸納歸納總結(jié)：氧化復(fù)原反應(yīng)的看法氧化復(fù)原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化復(fù)原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移氧化劑：化合價(jià)_____，在反應(yīng)中___電子，該反應(yīng)是____反應(yīng)復(fù)原劑：化合價(jià)_____，在反應(yīng)中___電子，該反應(yīng)是____反應(yīng)〖教師活動(dòng)〗［問題情境］判斷以下反應(yīng)是不是氧化復(fù)原反應(yīng)，是氧化復(fù)原反應(yīng)專心愛心專心的指出氧化劑和復(fù)原劑。（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）（6）（7）NaOH+HCl=NaCl+H2O上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)種類中的哪一種？四種基本反應(yīng)種類與氧化復(fù)原反應(yīng)有何關(guān)系？〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟迪指引下，學(xué)生進(jìn)行解析、議論、溝通，歸納總結(jié)以下：〖教師活動(dòng)〗［拓展視線］物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性的強(qiáng)弱在氧化復(fù)原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，復(fù)原劑表現(xiàn)出復(fù)原性。一般狀況下，獲得電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失掉電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的復(fù)原性就趆強(qiáng)。比方：氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)椋?＞Cl2F＞Br2＞I2離子的復(fù)原性強(qiáng)弱次序?yàn)椋篒-＞Br-＞Cl-＞F-〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟迪下，學(xué)生進(jìn)行解析、議論、溝通，并由學(xué)生總結(jié)歸納以下規(guī)律：氧化復(fù)原反應(yīng)中：化合價(jià)高升總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)〖教師活動(dòng)〗歸納、歸納、小結(jié)本課知識重點(diǎn)。專心愛心專心〖板書設(shè)計(jì)〗一、氧化復(fù)原反應(yīng)的看法氧化復(fù)原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化2.氧化復(fù)原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移氧化劑：化合價(jià)_____，在反應(yīng)中___電子，該反應(yīng)是____反應(yīng)復(fù)原劑：化合價(jià)_____，在反應(yīng)中___電子，該反應(yīng)是____反應(yīng)二、氧化復(fù)原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。單線橋法2×e--100-12KBr+Cl2Br2+2KCl三、氧化復(fù)原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)種類的關(guān)系四、氧化復(fù)原反應(yīng)中：化合價(jià)高升總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)專心愛心專心元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)〖牢固練習(xí)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P46中