(人教版)化學(xué)選修四思維導(dǎo)圖2-3化學(xué)平衡

第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡【思想導(dǎo)圖】【微試題】1.[2018·全國(guó)卷]合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反響制得，此中的一步反響為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H<0反響達(dá)到平衡后，為提升CO的轉(zhuǎn)變率，以下舉措中正確的選項(xiàng)是( )A．增添壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．改換催化劑【答案】B2.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在必定條件下使反響SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反響速率隨時(shí)間變化的表示圖以下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（）A.反響在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反響物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反響物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)變率：a～b段小于b～c段【答案】D3.(2018·安徽卷)必定條件下，經(jīng)過(guò)以下反響可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)H<0若反響在恒容的密閉容器中進(jìn)行，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )[:A．平衡前，隨著反響的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變B．平衡時(shí)，其余條件不變，分別出硫，正反響速率加速C．平衡時(shí)，其余條件不變，高升溫度可提升SO2的轉(zhuǎn)變率D．其余條件不變，使用不同樣催化劑，該反響的平衡常數(shù)不變【答案】D4.(2018山東理綜）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的互相作用時(shí)，波及以下反響：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H<0（I）2NO（g）+Cl（g）2ClNO（g）K2?H<0（II）2（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）。（2）為研究不同樣條件對(duì)反響（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl，10min時(shí)反響（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）2-3-1-1，則平衡后n（Cl）=mol，NO的轉(zhuǎn)變率а=。其余條件保持不變，反響（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO=7.5×10mol?L?min21的轉(zhuǎn)變率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2（填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采納的舉措是?！敬鸢浮浚?）K12（2）2.5×10-2；75%；>；不變；高升溫度K2【解析】（1）方程式（I）×2（II）即可獲得：4NO（g）+2NaCl（s）2NaNO（s）+2NO（g）+Cl（g），因此平衡常數(shù)K12232K2（2）ClNO的濃度變化△c（ClNO）=7.5×10-2mol?L，因此ClNO的物質(zhì)的量變化△n（ClNO）=0.15mol，所以Cl的物質(zhì)的量變化率△n（Cl）=0.075mol，則22平衡后n（Cl）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；轉(zhuǎn)變的n（NO）=0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)變率а=0.15molII）在恒壓條件下210.2mol進(jìn)行，則反響（II）的壓興盛于反響（I）的壓強(qiáng)，則平衡有益于向正方向挪動(dòng)，因此平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)變率аа；由于溫度不變，