廣東省汕頭市澄海上都初級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕頭市澄海上都初級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將

A．升高

B．降低

C．保持不變

D．一個(gè)升高，一個(gè)降低參考答案：B2.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

B.X與Y一定位于同一周期C．X與Y不可能位于同一主族

D.X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：A略3.

下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B.原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略4.鑒別NO2和Br2不能采用的方法是

A．分別溶于水中，觀察水溶液顏色

B．分別加入CCl4,振蕩，觀察CCl4液體顏色C．觀察兩種物質(zhì)的顏色D．分別加入少量AgNO3溶液，振蕩后觀察有無沉淀參考答案：C5.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.82a/(46a+m)%

B.8200a/(46a+2m)%

C.8200a/(46a+m)%

D.8200a/(69a+m)%參考答案：C【分析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算?！驹斀狻繉mol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C。【點(diǎn)睛】掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。

6.在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，不加水至刻度線參考答案：BC7.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為（

）A．(y－2x)/amol·L－1

B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1

D．(2y－4x)/amol·L－1參考答案：D8.下列離子可以大量共存的是（）A．Al3+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、SO42﹣、Na+、AlO2﹣ D．Ba2+、Na+、OH﹣、CO32﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】當(dāng)溶液中的離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)時(shí)，則離子不能大量共存，反之可共存．【解答】解：A．Al3+、NH4+與OH﹣發(fā)生反應(yīng)分別生成沉淀、弱電解質(zhì)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Ba2+與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選C．9.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】鹽酸可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定．【解答】解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正確；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D錯(cuò)誤，故選B．10.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B11.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（

）

A．SO2→S

B．SO32-→SO2

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-參考答案：C略12.下列有關(guān)0.1mol·L－1NaOH溶液的敘述正確的是(

)。A．1L該溶液中含有NaOH

40gB．100mL該溶液中含有OH-

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液參考答案：B略13.下列有關(guān)化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用描述正確的是（）A.工廠中通常用FeCl2溶液來刻蝕銅電路板B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災(zāi)的發(fā)生C.氧化鐵是紅棕色固體，所以將其用于生產(chǎn)紅色煙花D.潛水艇中一般用氧化鈉做供氧劑參考答案：BA.氯化亞鐵與銅不反應(yīng)，通常用FeCl3溶液來刻蝕銅電路板，A錯(cuò)誤；B.添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火災(zāi)的發(fā)生，B正確；C.氧化鐵不能用于生產(chǎn)紅色煙花，可以制作油漆或涂料，C錯(cuò)誤；D.潛水艇中一般用過氧化鈉做供氧劑，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：煙花一般是利用焰色反應(yīng)原理，氧化鐵是金屬氧化物，不能制作煙花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。14.下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性還表現(xiàn)了酸性的反應(yīng)是(

)A.2H2SO4（濃）+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4（濃）+C

CO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4（濃）+NaCl

NaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3

Na2SO4+H2O+SO2↑參考答案：A略15.工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應(yīng)：NOx＋NH3→N2＋H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH33.5L恰好與它完全反應(yīng)生成N2．則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.1∶4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空1分，共12分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mLHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

A．溫度

B．濃度

C．容量

D．壓強(qiáng)

E.刻度線②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸

mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入

中。D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處。③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ定容時(shí)仰視刻度線

Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

參考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．膠頭滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏小；Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增大，所配溶液濃度偏??；Ⅲ定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致體積增大，所配溶液濃度偏小；Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫，冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏大?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。①配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；③容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線，容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容一個(gè)甲烷或是一個(gè)水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子，另2個(gè)被水分子充填，則這種可燃冰的平均組成可表示為__________。油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱之為————

參考答案：略18.下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低價(jià)態(tài)－－－2－－4－3－1－－3－1

試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是

（填寫編號(hào)）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是

（寫物質(zhì)名稱）。

（2）寫出元素⑤的氫化物結(jié)構(gòu)式____________________；③和⑤形成的化合物的電子式____________________；寫出元素③和⑧形成的既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物的電子式__________________________；（3）某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于

，請(qǐng)畫出它的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

，比較R的陰離子與②

的陽離子半徑大小（寫離子符號(hào)）

＞

（4）寫出上述⑥、⑦兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式

。（5）寫出④的最高價(jià)氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________；___

_____________________________。參考答案：（1）②；氟氣（2）

;

;（3）第三周期ⅥA族;

;S2-＞K+

略19.（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；放電時(shí)正極附近溶液的堿性____(填“增強(qiáng)”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫