【課件】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1.硝基苯甲酸乙酯在OH—

存在下發(fā)生水解反應(yīng)：兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15°C時測得的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，（1）列式計算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率__________，__________；

回答下列問題：v(硝基苯甲酸乙酯)＝0.05mol/LX(41.8%—33.0%)(180—120)s＝7.3x10-5mol/(L·s)v(硝基苯甲酸乙酯)＝0.05mol/LX(48.8%—41.8%)(240—180)s＝5.8x10-5mol/(L·s)2.乙同學(xué)在實驗室中用mg廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應(yīng)，準(zhǔn)確測定反應(yīng)生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：氣體體積/mL102030所用時間/s3085165則30s至85s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

。若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應(yīng)的速率，0.18mL/S

對于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示的數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下：(1)“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一。(2)“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成

同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的

化學(xué)計量數(shù)?？键c三：化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較單位是否統(tǒng)一同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)藍(lán)本P162P173二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定

1．測定原理根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實驗中需要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物（或生成物）的濃度。2.測定方法

利用能夠直接觀察、容易測量的某些性質(zhì)測定氣體的體積、體系的壓強、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力例如：

①當(dāng)反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生時，可通過測量釋放一定體積的

氣體所需的時間或測定相同時間產(chǎn)生氣體的體積；

②當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身在反應(yīng)前后有較明顯的顏色變化時，可利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來測量v等。1.某小組擬在溫度不變的情況下，探究在酸性條件下,0.01mol?L-1KMnO4溶液與不同濃度的H2C2O4溶液反應(yīng)的速率。

（1）設(shè)計實驗方案：在不同H2C2O4的濃度下，測定____

（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?.某實驗小組欲利用Na2S2O3+H2SO4＝

Na2SO4+SO2+H2O+S探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（1）設(shè)計實驗方案：在不同溫度的濃度下，測定_______（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O溶液褪色的時間出現(xiàn)黃色渾濁的時間鞏固拓展3.H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定___________

（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?/p>

③設(shè)計實驗裝置，完成圖20的裝置示意圖。

②相同時間產(chǎn)生氧氣的體積?；虍a(chǎn)生相同體積氧氣所用的時間

③第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考:1、Mg和Al的金屬性強弱？2、哪些判據(jù)說明你的結(jié)論？3、設(shè)計一組實驗證明你的結(jié)論。在相同溫度下，取等大的兩塊打磨好的Mg條和Al條，放入等濃度的稀HCl中，觀察兩試管中產(chǎn)生氣泡的速率：加入Mg條組的產(chǎn)生氣泡的速率快說明金屬性：Mg﹥Al實驗設(shè)計相同溫度等大等濃度為什么要控制這些條件是相同的？控制變量思想影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)外因：濃度

壓強

溫度

催化劑接觸面積原電池其他因素濃度→v？藍(lán)本P17實驗探究其它條件相同時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_____；降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_____。一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增加加快降低減慢能夠改變濃度的方法有哪些？1、改變反應(yīng)物的量(s、l除外)2、改變反應(yīng)容器or溶液的體積→P改變藍(lán)本P191

本質(zhì):壓強的變化，最終導(dǎo)致濃度的變化！壓強對于有氣體參與的反應(yīng)才有意義！二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)恒容條件下，容器的體積不變，各自的濃度也不變，故反應(yīng)速率______；(2)恒壓條件下，為維持容器壓強不變，容器體積必增大，故體系中各氣體濃度減小，故反應(yīng)速率______。1、n2、V3、惰性氣體不變減小藍(lán)本P192其它條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率_____；降低溫度，反應(yīng)速率_____。大量實驗證明，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的_______倍三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響加快減慢四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2~4催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。

活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%如何利用化學(xué)原理解釋以上實驗規(guī)律呢？基元反應(yīng)：

大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)。其中每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱過渡態(tài)過渡態(tài)理論化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物質(zhì)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞的幾率反應(yīng)物濃度增大，即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)____單位時間有效碰撞次數(shù)____V___濃度對反應(yīng)速率的影響增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)____不變增加增大壓強對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。升溫升高溫度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)____單位時間有效碰撞次數(shù)____V___增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)____增加增加增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)____不變溫度對反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑使用催化劑_____活化能活化分子的百分?jǐn)?shù)____活化分子的數(shù)目____有效碰撞次數(shù)____化學(xué)反應(yīng)速率____降低增多加快增多增多催化劑對反應(yīng)速率的影響[注意]（1）催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)（3）對于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度地改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。（2）一般在沒特殊指明的情況下都是指正催化劑課本P23影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快小結(jié)增加1．用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL4mol·L－1稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：①再加入20mL4mol·L－1硫酸；②改用30mL6mol·L－1的稀硫酸；③改用20mL18mol·L－1濃硫酸；④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥在敞口容器中反應(yīng)。其中正確的是(

)A．①②③④ B．②④⑤C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥B考查方向1:外界條件改變后，判斷速率的變化情況NaCl固體？NaCl溶液？2、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）A、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC、20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC1.分析反應(yīng)所處的條件:如T、V或T、P2.分析方程式的特點：

3.結(jié)合1、2分析某因素的改變對速率的影響參與反應(yīng)的各物質(zhì)的狀態(tài)

改變固體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，壓強只會改變有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率方法提升考查方向1:外界條件改變后，判斷速率的變化情況1.KClO3和NaHSO3間的反應(yīng)生成Cl-和H+、SO42-離子的速度與時間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快，試說明：

（1）為什么反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率逐漸增大？

（2）反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？

反應(yīng)速率時間隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)增大，反應(yīng)速率隨c(H+)的增加而加快反應(yīng)后期反應(yīng)物的濃度降低考查方向2:速率發(fā)生變化后，判斷引起速率變化的條件2．以方鉛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示:(1)“焙燒”時，提高反應(yīng)速率的措施有________________(寫一條)。

適當(dāng)升高溫度、粉碎方鉛礦、充分?jǐn)嚢?寫一條)3.實驗：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。（1）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_________________________的影響。（2）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氯化錳D．水MnSO4(或Mn2＋)的催化作用

B1.分析引起速率變化的可能原因：內(nèi)因、壓強、溫度、濃度、催化劑、接觸面2.結(jié)合題意分析：速率變化→題目中隱含信息方法提升考查方向2:速率發(fā)生變化后，判斷引起速率變化的條件科學(xué)實驗探究控制變量某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3的濃度分別為1.00mol·L－1、