廣東省潮州市云光中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省潮州市云光中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將9.58gNa2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na+)=1mol/L。再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為：（

）

A．5.85g

B．7.78g

C．6.72g

D．6g

參考答案：A略2.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（

）A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：A 3.已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)B．NaClO3作還原劑C．Na2SO4是還原產(chǎn)物D．若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molClO2生成參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，A．硫酸在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，生成Na2SO4是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molClO2生成，故D正確；故選D．4.在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是（）A．AB2 B．A2B C．AB3 D．A3B參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答．【解答】解：在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)為A2+3B2═2X，又反應(yīng)前后原子守恒，則X的化學(xué)式為AB3，故選C．5.A．向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液D．一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰參考答案：C略6.用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是A.紫色石蕊試液

B.Ba(NO3)2溶液C.CuCl2溶液

D.焰色反應(yīng)參考答案：BA、滴紫色石蕊顯藍(lán)色的為NaOH溶液，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；B、NaOH和KC1均不與Ba(N03)2溶液反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別；C、與CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為NaOH，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；D、焰色反應(yīng)為紫色的為KCl，為黃色的為NaOH，現(xiàn)象不同，可鑒別。故選B。7.關(guān)于苯乙烯（

）的下列敘述，正確的是（

）A．苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：D略8.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是A．其最高化合價(jià)為+3

B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

參考答案：A略9.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A.0

B.+2

C.+3

D.+6參考答案：C試題解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價(jià)升高2價(jià)，共失去電子為24mL×10-3×0.05×2=2.4×10-4mol，K2R2O7被還原到+x價(jià)，得到電子為20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案C正確；10.．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是A、HI和NaI

B、NaF和NaOH

C、Na2SO4和KNO3

D、F2和NaCl參考答案：C略11.下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A.

新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B.

少量的Na保存在煤油中C.

NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

D.

濃硝酸保存在無色試劑瓶中參考答案：DA、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，選項(xiàng)A正確；B、鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，選項(xiàng)B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，選項(xiàng)C正確；D、濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。12.加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子的數(shù)目顯著減少的是A.

B.Na+

C.

D.參考答案：C13.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（

）A：利用太陽能制氫燃料

B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電

D用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略14.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8g

SO3

D．9.6g

H2SO4

參考答案：BC15.Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。①?dāng)Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。②電解物質(zhì)的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時(shí),陰極上先析出Ｃ(使用惰性電極)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X

1

、A

__2_

、

B

3

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______4____________________

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___5____（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_______6____（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____7_______（填操作名稱）。參考答案：⑴BaCl2、BaSO4、AgCl

⑵

除去過量的BaCl2和AgNO3

⑶Na2CO3、HCl、蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧

化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)。回答下列問題：（1）Y的化學(xué)式為__________，Z的化學(xué)式為___________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是___________。（2）反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是_____________，屬于氧化還原反應(yīng)的是_________________________。（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________________。（4）黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式

表示，應(yīng)寫為_____________________。參考答案：（1）SO3；H2SO3；形成酸雨

（2）①②；②④⑤

（3）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（4）5；Al2O3·2SiO2·2H2O 18.（10分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：

；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：

；（3）10s末，生成物D的濃度為

；（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。編號(hào)改變的條件生成D的速率①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)）

參考答案：略19.(7分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層的1個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。

原子序數(shù)1至19號(hào)元素氣態(tài)原子失去最外層的1個(gè)電子所需能量(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：______________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______________變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是______________。(填寫編號(hào)，多選倒扣分)①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(