廣東省陽江市陽春三甲中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省陽江市陽春三甲中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是（

)A．Na＋和NO3-來自同一工廠

B．Cl－和NO3-一定來自同一工廠C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠

D．SO42-和OH－一定來自同一工廠參考答案：D2.下列說法正確的是（

）A.因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好參考答案：B【詳解】A．二氧化硫的漂白性是因為和有色物質反應生成無色物質而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，選項A錯誤；B．二氧化硫、次氯酸等物質都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2，選項B正確；C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質反應生成無色物質，所以其漂白原理不一定相同，選項C錯誤；D．二者恰好反應生成鹽酸和硫酸，反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，選項D錯誤；答案選B。

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為2NAC．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NAD．如果5.6LN2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n參考答案：CB略4.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質的量參考答案：A略5.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的最高價含氧酸的酸性比X的最高價含氧酸的酸性強C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略6.一定條件下氨的分解反應2NH3N2＋3H2在容積為2L的密閉容器內進行，已知起始時氨氣的物質的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為A.0.32mol·L－1·s－1 B.0.16mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1 D.0.8mol·L－1·s－1參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t＝△cV△t計算氨氣的平均化學反應速率?！驹斀狻糠磻俾释ǔＳ脝挝粫r間內濃度的變化量來表示。反應進行到5s時，消耗氨氣的物質的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨氣表示的反應速率是（1.6mol/2L）/5s=0.16mol·L－1·s－1，故選B。7.X元素原子的質量數(shù)為m，核內中子數(shù)為n，則wgX2+

離子含有的電子的物質的量約為A．(m+n+2)w/mmol

B.(m-n+2)w/mmol

C．(m+n-2)w/mmol

D．(m-n-2)w/mmol參考答案：D略8.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液濃度不變B.總反應是：C.中輔助陽極應為惰性電極D.鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：A【詳解】A.

根據(jù)電流的方向可知，a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液，電解精煉粗銅時，陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，根據(jù)轉移電子守恒知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以電解質溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B.已知Fe比Cu活潑，F(xiàn)e為原電池的負極，發(fā)生的總反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正確；C.該裝置為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，輔助陽極應為惰性電極，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，在干燥的條件下，鐵釘不易被腐蝕，故D正確；故選A。【點睛】電解池中，電源正極連接陽極，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，電源負極連接陰極，陰極得到電子，發(fā)生還原反應。9.用密度為1.18g／cm3的H2SO4溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀完全為止，已知所生成的溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則原H2SO4溶液的物質的量濃度為A．10.4mol／L

B．7.65mol／L

C．5.06mol／L

D．5.67mol／L參考答案：C10.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑及操作方法均正確的—組是選項待提純的物質選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO2(O2)水洗氣

參考答案：BA、CaO中混有碳酸鈣，用水除雜時，碳酸鈣不溶于水，但CaO卻能與水反應，導致主要成分消耗而雜質卻沒有減少，選項A錯誤；B、Cu中混有CuO，使用鹽酸，加入的鹽酸和CuO反應，而和Cu不反應，且生成物中沒有固體，所以可以采用這樣的方法，在充分反應后過濾、洗滌、干燥后就能夠得到純凈的Cu：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，選項B正確；C、CuSO4中混有H2SO4，由于主要區(qū)別在于陽離子，所以需要將氫離子轉化為銅離子，而加入氫氧化鈉時，加入物質中的陽離子為鈉離子，所以該試劑選用不合理無法達到除雜效果，選項C錯誤；D、CO2中混有O2，采用水，由于二氧化碳可溶而減少，氧氣不易溶無法除去，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查物質除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；酸的化學性質；堿的化學性質；酸堿鹽的溶解性等。給定試劑和方法的除雜題，可以從給定試劑與主要成分和雜質之間的溶解和反應關系入手，如果是和主要成分反應或者溶解等，則該方法一般就是不合適的。11.可用離子方程式H+＋OH-＝H2O表示的化學反應是（）A．鹽酸和氫氧化鋇的反應

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OB．硝酸和氫氧化鋁的反應

Al(OH)3＋3HNO3＝Al(NO3)3＋3H2OC．硫酸和氫氧化鋇的反應

Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OD．鹽酸和氫氧化銅反應

Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O參考答案：A略12.下列敘述錯誤的是（）A．原子半徑：Cl>S>O

B.還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：A略13.人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒。因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性參考答案：D略14.下列有關化學用語使用正確的是（

）A.硫原子的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結構簡式：參考答案：C略15.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質量____________；該溶液中Na+物質的量濃度為：______________。（2）下列儀器中，不會用到的是（_____）A．燒杯

B．250mL容量瓶

C．膠頭滴管

D．100mL容量瓶

E．天平（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是___________________（4）將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．轉移溶液其正確的操作順序應是__________________________(填各步驟序號)。（5）你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（_____）A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．將未冷卻的溶液立即轉入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：(1)7.1g

0.4mol·L－1

(2)D

(3)玻璃棒

(4)BEAGCDF

(5)B、C試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選D。（3）根據(jù)（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據(jù)（2）的分析，正確的操作順序為：BEAGCDF。（5）根據(jù)公式cB=分析。A，定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是B、C，答案選BC。點睛：熟記一定體積物質的量濃度溶液的配制是解題的關鍵。難點是配制一定體積物質的量濃度溶液的誤差分析，利用公式cB=，由于實驗操作不當，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高；反之所配溶液濃度偏低。定容時仰視、俯視的誤差分析：仰視刻度線（如圖），容器內液面高于刻度線，導致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內液面低于刻度線，導致溶液體積偏小，所配濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)

2C(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，（1）達到平衡時，C的物質的量濃度；

（2）以B表示的該反應的速率；（3）達到平衡時，A的轉化率。

參考答案：(1)0．2mol/L

(2)

則B的反應速率=0.5/5/4=0.