廣東省陽(yáng)江市陽(yáng)春第四高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省陽(yáng)江市陽(yáng)春第四高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（

）A、Cr2O3

B、MnO2

C、MgO

D、V2O5參考答案：C略2.已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖，則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B略3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是參考答案：D4.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盤時(shí)天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)C．定容時(shí)觀察液面仰視

D．溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容參考答案：C略5.下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu)(

)A.CO2

B.NF3

C.PF5

D.OF2參考答案：C略6.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多參考答案：D略7.關(guān)于右圖裝置說法正確的是（

）

A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕參考答案：B略8.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－參考答案：答案：C9.以下敘述錯(cuò)誤的是

A．CO可作冶鐵的還原劑

B．空氣或氧氣可作煉鋼的氧化劑

C．一定條件下,用H2或CO可將鈣從CaO中還原出來

D．侯德榜制堿法得到的產(chǎn)品是純堿和氯化銨參考答案：C10.一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是(

)A．對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/PB．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動(dòng)C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)參考答案：C試題分析：A．平衡時(shí)C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則三者的分壓均為1/3p，故用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=1/3p÷（1/3p×1/3p）=3/P，故A正確；B．如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動(dòng)，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動(dòng)，故B正確；C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，三者的分壓均為1/3p，此時(shí)用分壓表示的平衡常數(shù)為Kp=(1/3p)2/=9/p2，若再充入3molN2，此時(shí)N2的分壓為2/3p，NH3和H2均為1/6p，此時(shí)用分壓表示的Qp=(1/6p)2/=9/p2=Kp，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．同一可逆反應(yīng)，在相同條件下用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，且都只與溫度有關(guān)，故D正確，答案為C?！久麕燑c(diǎn)晴】能靈活處理信息并運(yùn)用信息是解題關(guān)鍵，如選項(xiàng)C需結(jié)合信息計(jì)算Kp和Qp，然后推測(cè)平衡是否移動(dòng)及移動(dòng)的方向；在容積可變的情況下，從對(duì)平衡混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考．在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)B中原平衡時(shí)A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于相當(dāng)于減少的A、C少，B多，以此解答該題。11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C.制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D.配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：D

略12.下列各組中互為同位素的是（）A．O2和O3 B．H2和D2 C．CH4和C3H8 D．2He和3He參考答案：D考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用．

分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對(duì)象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體．解答：解：A．兩者均為O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．H2和D2是單質(zhì)不是原子，不為同位素，故B錯(cuò)誤；C．CH4和C3H8是化合物不是原子，不為同位素，故C錯(cuò)誤；D．2He和3He都是He元素的不同原子，互為同位素，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，難度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)．13.下列各組離子能夠大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；參考答案：A14.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略15.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（

）A．剛充入時(shí)，反應(yīng)速率U(正)減小，U(逆)增大B．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的兩倍D．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（A）我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為

。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

（a）

增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出（b）

使NaHCO3更多地析出（c）

使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：答案：（A）（本題共12分）（1）

聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（3）

CO2（4）

I

過濾（5）

稀硝酸和硝酸銀溶液（6）

a．c三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：⑴甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋H2OCO＋3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物

質(zhì)燃燒熱（kJ·mol－1）H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。⑵500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入1molN2、3molH2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為α。則K和α的關(guān)系是K＝

。⑶1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：C＋H2OCO＋H2

CH4＋H2OCO＋3H2假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？參考答案：(共16分)⑴CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝＋206.1kJ·mol－1

(4分)

⑵

(4分)

⑶在反應(yīng)②中

C2H4

~

CO

~

H2

~

HOCH2CH2CHO

28

28

2

74

11.2t

m(CO)×80%

m(H2)1×80%

m(HOCH2CH2CHO)則m(CO)＝14t

m(H2)1＝1.0t

m(HOCH2CH2CHO)＝29.6t在反應(yīng)③中

HOCH2CH2CHO

～

H2

74

2

29.6t

m(H2)2×80%則m(H2)2＝1.0t反應(yīng)②、③中共需CO14t、H22.0t。

(4分)C＋H2OCO＋H2

CH4＋H2OCO＋3H212

28

2

16

28

6m(C)

m(CH4)得方程組＝14t

和

＝2.0t解得m(C)＝3.0t

m(CH4)＝4.0t

(4分)所以需要焦炭3.0t、甲烷4.0t略18.某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃渡為mol/L。（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。參考答案：（1）504（2）由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）n（H2O）==0.02（mol）∴天然堿組成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）2.5（4）0＜W≤4.98V（CO2）＝202.4W（mL）注：V（CO2）=×3×22400（mL）也給分4.98≤W≤12.45V（CO2）＝1680－134.9W（mL）注：V（CO2）=×22400（mL）也給分12.45≤W

V（CO2）=0注：30mLHCl（aq）中所含HCl物質(zhì)的量：n（HCl）=×2+=0.075（mol）CHCl==2.5mol/L和30mLHCl（aq）完全反應(yīng)的樣品的質(zhì)量：×332＝4.98（g）樣品中Na2CO3和鹽酸反應(yīng)完全生成NaHCO3時(shí)（沒有CO2放出時(shí)），樣品的質(zhì)量：×332＝12.45（g）略19.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33，并有氣體放出．試計(jì)算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．②產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．參考答案：考點(diǎn)