初中化學人教版九年級上冊物質(zhì)構成的奧秘單元復習（省一等獎）

第三單元物質(zhì)組成的奧秘一、考點、熱點回顧一、物質(zhì)的組成與構成：１、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是，在化學變化中，分子可分而原子不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動（溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；）；有間隙（同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最?。晃矬w的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。）聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。注：分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，而不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)（分子聚集狀態(tài)不同，物理性質(zhì)不同）；由原子直接構成的物質(zhì)，原子也可保持物質(zhì)的化學性質(zhì)（但由于原子聚集狀態(tài)不同，原子也不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)）3、物質(zhì)宏觀說組成，例如：水由氫氧兩種元素組成。物質(zhì)微觀說構成，構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。例如：水是由大量水分子構成的；一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。分子、原子和離子都可以直接構成物質(zhì)，例如：水是由大量水分子構成的；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團課題1原子1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識28287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個電子282最外層上有2個電子282+12原子核原子核第二電子層第一電子層第二電子層第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子原子結構知識中的八種決定關系決定關系原因質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量電子能量高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時＝2）為穩(wěn)定原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)說明：①最外層電子數(shù)相同的元素其化學性質(zhì)一般相似，也有不相似的（如：Mg，He最外層電子數(shù)為2）②最外層電子數(shù)不同的元素其化學性質(zhì)也有相似的（如：He，Ne均為穩(wěn)定結構）③構成原子不可缺少的粒子是質(zhì)子和電子（原子核中可能不含中子）且數(shù)量相等。（5）相對原子質(zhì)量（符號為Ar）：A、定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”（不是Kg，也不是沒有單位），一般不寫。標準相對原子質(zhì)量（Ar）＝B、表達式：某原子的實際質(zhì)量(kg)相對原子質(zhì)量（Ar）＝標準碳原子的質(zhì)量（kg）×1/12C、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)(6)相對分子質(zhì)量：（符號為Mr）①定義：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。它與相對原子質(zhì)量采用的是同一個標準，它是一個比值，單位為“1”，符號為Mr，一般不寫。②計算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量＝各原子相對原子質(zhì)量的總和。課題2元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（單質(zhì)或化合物形式存在）注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。）②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物。（如只含氧元素的O2、O3的混合物，只含碳元素的金剛石與石墨的混合物，只含磷元素的紅磷與白磷混合物）（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母（大寫）a、書寫方法：第一個字母大寫，第二個字母小寫。b、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。注意：①有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si等②在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子③元素是宏觀概念，只能論種類，不論個數(shù)，用于描述物質(zhì)組成；④原子是微觀概念，即可論種類，也可論個數(shù)，用于描述物質(zhì)分子和單質(zhì)的構成。⑤常見元素名稱及符號：氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)1479111214161920鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)23242728313235.539.9539.1040錳(Mn)鐵(Fe)銅(Cu)鋅(Zn)鋇(Ba)銀(Ag)汞(Hg)碘(I)溴（Br）金（Au）55566465137108200.612780197⑥元素分布：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種；①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空氣中前二位的元素：N、O最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3c、有關元素周期表發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫規(guī)律：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增加，電子層數(shù)＝周期數(shù)7橫行（各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)（原子序數(shù)）逐漸增加，電子層數(shù)＝周期數(shù)7橫行（7個周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加，（化學性質(zhì)相似），最外層電子數(shù)＝主族數(shù)18縱行（16各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加，（化學性質(zhì)相似），最外層電子數(shù)＝主族數(shù)18縱行（16個族）*16個族：7個主族（A表示），7個副族（B表示），一個0族（稀有氣體），一個第Ⅷ族（8，9，10縱行）各族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學性質(zhì)相似*7個周期：同一周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸遞增，最外層電子數(shù)也遞增。由金屬到非金屬再到稀有氣體元素，呈現(xiàn)周期性變化，所以化學性質(zhì)逐漸改變，不相似。金屬元素：如Mg、Al金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)≥4易得電子（非金屬H最外層電子數(shù)小于4）稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)等于2或8相對穩(wěn)定結構1H氫1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)e、元素周期表中每一方格提供的信息：3、核外電子分層排布①定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就好像分了層一樣，這樣的運動我們成為分層運動，或叫分層排布。由內(nèi)向外依次是第1，2，3，4，5，6，7層（分別對應K、L、M、N、O、P、Q層），最外面的也叫最外層，最外層向內(nèi)又叫次外層，最里面的又叫最內(nèi)層；內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高；②電子層數(shù)最少1層，最多7層，每層容納最多電子數(shù)為2n2（n為電子層序數(shù)，第1層n＝1），最外層電子數(shù)不超過8個（只有一個電子層的不超過2個），次外層不超過18個電子。③最外層有８個電子（或最外層是第一層時有２個電子）的結構是穩(wěn)定結構；原子最外層都有通過得或失電子而使最外層達到8個電子（或2個電子）的相對穩(wěn)定結構的趨勢（注意：硼，碳，硅元素不易得失電子,不以離子存在，只與其他原子共用電子）④最外層電子數(shù)：稀有氣體元素＝８或２（較穩(wěn)定）、金屬元素＜４（易失去最外層電子）、非金屬元素≥４（易得到電子）；課題3離子離子：帶電的原子或原子團（離子是構成物質(zhì)的一種微粒）（1）分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電；陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電（2）表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。（3）離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個單位正電荷的鐵離子（4）元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同（5）離子與原子的示意圖的區(qū)別：同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；如Al3+陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)；如O陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；如Al3+陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)；如O2--質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖（顯正或負電性）812+17782+1182+178812+17782+1182+1782+118Na與Na+Cl與Cl_

（6）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉化得到電子得到電子失去電子得到電子失去電子陽離子原子陰離子相同點都是構成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙1、常見帶電原子團:NH4+(銨根離子)OH—(氫氧根離子)NO3—(硝酸根離子)SO42—(硫酸根離子)SO32—(亞硫酸根離子)CO32—(碳酸根離子)PO43—(磷酸根離子)2、常見帶電原子（即離子）：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe3+Fe2+Ag+Cu2+H+Cl—O2—S2—F—等（7）、離子化合物：陰陽離子由于靜電作用而形成的電中性的化合物。（如NaCl,MgCl2,Na2S）當活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）化合時，活潑金屬失去電子形成陽離子（如Na+、k+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成陰離子（如F—、Cl—、O2—、S2—等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物,在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，整個化合物呈電中性。小結：1、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H2OSO3HCl）由原子直接構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構成的描述：①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構成例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成課題4化學式和化合價一、化學式概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子純凈物有固定組成（有固定的熔沸點），表示物質(zhì)組成的只有一個化學式；混合物沒有固定組成（沒有固定熔沸點），表示物質(zhì)組成的有幾個化學式。含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構成。例如H2O（4點）：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。如化學式Fe的意義（3點）：①表示鐵這種物質(zhì)；②表示鐵元素；③表示一個鐵原子分子個數(shù)的表示方法：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子?；瘜W式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子?；瘜W式的書寫：⑴單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式。如A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：正價元素（原子團）在前，負價元素（原子團)在后（NH3和CH4除外）；根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：-2Fe3O4；氯化鎂：2；硫酸鈉：2SO-2化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。二、化合價化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質(zhì)。有正價與負價之分。+2+2化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。+2+2元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。注意：①化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零②化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為零。小結各種數(shù)字的含義：①元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。④元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。⑥化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結微粒個數(shù)的表示方法：①原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)②離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)③分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù)(2)、元素化合價與離子的關系：①元素（或原子團）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②元素化合價與離子帶的電性一致例：Mg2+（鎂離子）與(+2價的鎂元素)(3)、常見元素、原子團的化合價順口溜①元素：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見（還有一價），單質(zhì)為零要記清．②原子團：負一氫氧硝酸根，負二價碳酸硫酸根，負三記住磷酸根，另有正一是銨根．（注意：原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數(shù)和）三、有關化學式的計算以AmBn為例1、相對分子質(zhì)量的計算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量分數(shù)＝Ar(A)Ar(A)×mAr(A)×m＋Ar(B)×n×100%A%=10、常見問題（1）核外有10個電子的微粒：①分子：NeHFH2ONH3CH4②陽離子：Mg2+Na+Al3+NH4+H3O+③陰離子：N3—O2—F—OH—NH2—（2）最外層和次外層電子數(shù)關系：①最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be和Ar②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素：C③最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的元素是：O④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)四倍關系的元素是：Ne⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半(1/2)的元素：Si（3）其他：①電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：HBeAl；②內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li和P；③原子核中沒有中子的原子：H11、常見化合物書寫和讀法:金屬前，非金屬后，氧放最后寫。先寫要后讀。（1）常見氧化物：四氧化三鐵Fe3O4氧化亞鐵FeO三氧化二鐵(鐵紅)Fe2O3水H2O過氧化氫H2O2二氧化碳CO2一氧化碳CO一氧化氮NO二氧化氮NO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化硅SiO2氧化鉀K2O氧化鎂MgO氧化鈣CaO氧化鈉Na2O過氧化鈉Na2O2三氧化二鋁Al2O3二氧化錳MnO2氧化銅CuO氧化亞銅Cu2O二氧化硅SiO2氧化銀Ag2O（2）常見酸：鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3次氯酸HClO亞硫酸H2SO3硅酸H2SiO3磷酸H3PO4硫化氫H2S溴化氫HBr（3）常見的堿：氫氧化鉀KOH氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銨NH4OH（一般寫成氨水NH3·H2O）（4）常見的鹽：氯化鉀KCl氯化鈣CaCl2氯化鈉NaCl氯化鎂MgCl2氯化鋁AlCl3氯化鋅ZnCl2氯化鐵FeCl3、氯化亞鐵FeCl2、氯化銀AgCl氯化鋇BaCl2氯化銅CuCl2氯化銨NH4Cl氯酸鉀KClO3硫酸氫鈉NaHSO4硫酸氫鉀KHSO4硫酸鉀K2SO4亞硫酸鈉Na2SO3硫酸鈉Na2SO4硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸銅CuSO4、硫酸鋁Al2(SO4)3硫酸鎂MgSO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鈣CaSO4硫酸鋇BaSO4、硫酸銀Ag2SO4硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鈣Ca(NO3)2硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸鎂Mg(NO3)2硝酸銀AgNO3硝酸鋁Al(NO3)3硝酸鋅Zn(NO3)2硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸銅Cu(NO3)2硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鎂MgCO3碳酸銅CuCO3碳酸鋇BaCO3高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4硅酸鈉Na2SiO3次氯酸鈉NaClO磷酸銨(NH4)3PO4磷酸氫銨(NH4)2HPO4磷酸二氫銨NH4H2PO4磷酸鉀K3PO4硫酸銨(NH4)2SO4堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3(孔雀石，銅綠)三、物質(zhì)的組成、構成及分類組成物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)（一種元素）：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2OCuOCO2無機化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3二、典例分析1、(黃岡市)從CHOSPNaCaFeMnKCuN等12種元素中選擇恰當元素,用離子符號,化學式或化學方程式按下列要求填空:(1).銨根離子______,磷酸氫鈣中的陰離子______,能造成溫室效應的氣體單質(zhì)_____,紅色顏料鐵紅的主要成份______,有毒的工業(yè)用鹽亞硝酸鈉________.(2).細鐵絲在氧氣中燃燒__________________-(3).實驗室加熱紫黑色晶體制取氧氣___________________(4).除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅_________________________(5).乙醇燃燒______________________2、（宿遷市）根據(jù)題意填寫下列空格：(1)某微粒的結構示意圖為，若X等于11，則該微粒表示________（填“陽”或“陰”）離子。在N、N2、2N2三種符號中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是(2)構成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子。氯化鈉是由構成的；水是由構成的；金（Au）是由構成的。(3)有下列物質(zhì)：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液變紅的是___________，最理想的燃料是__________，屬于有機物的是__________。(4)加鈣牛奶中的“鈣”是指（填“元素”或“原子”），身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是（填“骨質(zhì)疏松”或“貧血”）。(5)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法，均可得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽，這種方法屬于__________變化(填“物理”或“化學”)。粗鹽經(jīng)過__________、過濾、__________可得到初步提純，再通過化學方法獲得精鹽。(6)某同學用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：①計算：氯化鈉的質(zhì)量為g，水為g。②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在（填“左盤”或“右盤”）。③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的_________保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是。④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。三、課堂練習1、（綏化市）用適當?shù)幕瘜W符號和數(shù)字填空(1)三個鐵原子；(2)人體胃液中含有的酸；(3)水中氫元素的化合價；(4)四個二氧化碳分子。2.（福州市）三氧化二鉍（Bi2O3）俗稱鉍黃，是制作防火紙的材料之一。三氧化二鉍中鉍元素的化合價是A.+6B.+3C.+2D.-23.（福州市）下列化學用語與含義不相符的是A.AlCl3—氯化鋁B.鈣離子—Ca2+C.2個氧元素—2OD.2個水分子—2H2O4.（福州市）根據(jù)圖3的有關信息判斷，下列說法錯誤的是A.氯原子的核電荷數(shù)為17B.鈉的原子結構示意圖中X=8C.氯原子的相對原子質(zhì)量為35.45D.在化學反應中，鈉原子容易得到1個電子5.（重慶市）“酒駕”是當前熱門話題之一。交巡警檢查駕駛員是否飲酒的儀器里裝有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合價為A.+2價B.＋5價C.＋6價D.＋7價6．（巢湖市）據(jù)報道，用于清洗龍蝦的“洗蝦粉”中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉[Na2SO3]等，可能會對人體的健康產(chǎn)生危害。Na2SO3中S元素的化合價為【

】A．

-2

B．+2

C．+4

D．+67．（巢湖市）2011年1月，懷寧縣部分兒童血鉛超標事件，倍受社會各界關注。鉛元素相關信息如圖所示。下列說法中，不正確的是【

】

A．鉛原子核內(nèi)有82個質(zhì)子

B．相對原子質(zhì)量為207．2

C．鉛有毒，兒童不能使用鉛筆

D．鉛可與稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣8、（無錫市）白鎢礦（主要成分為CaWO4）是一種重要的含鎢礦物，CaWO4中鎢元素（W）的化合價是A．+6B．+4C．+2D．—29、（無錫市）下列化學用語書寫正確的是A．1個氖原子Na B．+2價的鐵元素Fe+2C．4個氫分子4H D．3個硝酸根離子3NO3—10.（雅安市）到1990年，人類已知結構的化學物質(zhì)是1000萬種，2009年9月8日為5000萬種。2011年5月23日中國醫(yī)學科學院藥物研究所研究人員發(fā)現(xiàn)了一種新物質(zhì)，并向中國專利技術局申請了專利，該物質(zhì)被CAS登記為第6000萬種已知結構的新物質(zhì)M(化學式為C19H15N4FSO2)。下列說法錯誤的的是A.M由六種元素組成，屬于化合物 B.M的相對分子質(zhì)量是42C.M中氮氧原子個數(shù)比為2︰1 D.化學正在加快發(fā)展A．酒精中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大 B．酒精中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：3C．酒精屬于有機物 D．酒精分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的12.（南充市）2011年5月1日起,國家加大了對醉酒駕駛的處罰力度。酒中都含有乙醇,其化學式為C2H5OH。下列敘述中正確的是A.乙醇屬于氧化物B.乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為24:5:16C.乙醇屬于有機物D.1個乙醇分子中含有3個氫分子13.（巢湖市）2011年“3·15晚會”曝光河南雙匯火腿“瘦肉精”事件（“瘦肉精”的化學式為C6H19OCl3N2）。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是【

】A．“瘦肉精”屬于有機物

B．“瘦肉精”含有31個原子C．“瘦肉精”屬于氧化物

D．“瘦肉精”中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大14．（南通市）依據(jù)氧化鐵化學式，某同學做出的下列推斷中錯誤的是A．氧化鐵由鐵元素和氧元素組成B．氧化鐵中鐵元素的化合價是+2C．氧化鐵的相對分子質(zhì)量為l60D．氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70％15、（無錫市）鎂原子的結構示意圖為，下列說法錯誤的是A.鎂元素屬于金屬元素B.鎂原子在化學反應中容易失去電子C.鎂離子最外層有2個電子D.鎂原子與鎂離子的化學性質(zhì)不同16.（泰安市）石英砂是制造玻璃的重要原料，其主要成分是二氧化硅（SiO2)，其中硅元素的化合價為A.＋2B.＋3C.＋4D.＋617.（泰安市）鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關鉬的說法正確的是A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42B.相對原子質(zhì)量為95.94gC.屬于非金屬元素D.元素符號為MO18.（泰安市）物質(zhì)的化學式和相應的名稱均正確的是A.O3氧氣B.MgCl2氯化鎂 C. O4Fe3氧化鐵 D.Fe(OH)2氫氧化鐵19.（泰安市）某微粒的結構示意圖如右圖所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是A. 該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子B.該微粒在化學反應中易失去1個電子C.該微粒的原子核外有3個電子層D.該圖表示的微粒是一種離子20.（內(nèi)江市）2010年4月冰島火山爆發(fā)，火山灰中含有一種叫砒霜的物質(zhì)，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），其中砷的化合價為[]A.+2B.+3C.+5D.+621.（內(nèi)江市）如圖A是某元素在元素周期表中的相關信息，B是其原子結構示意圖，有關該元素及其原子結構的下列說法中，錯誤的是[]13Al鋁26.98ABA.該元素是原子序數(shù)為13B.該原子在反應中容易失去3個電子C.該元素屬于金屬元素D.該元素的相對原子質(zhì)量為26.98克23．(鹽城市)含有稀土元素的螢石，經(jīng)日光照射后可持續(xù)發(fā)光數(shù)十小時，民間稱之為“夜明珠”。螢石的主要成分氟化鈣（CaF2）中氟元素的化合價為A．+1 B．+2 C．-1 D．-224.（湛江市）下列四種粒子的結構示意圖中，屬于金屬元素原子的是25．（湛江市）用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質(zhì)：HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化合價為A．+1B．＋2C．＋3D．＋419K19K鉀39.10下列關于鉀元素的有關敘述錯誤的是A．鉀元素的原子序數(shù)為19B．鉀元素在人體及植物體內(nèi)以單質(zhì)形式存在C．