江蘇省淮安市洪澤縣三河中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省淮安市洪澤縣三河中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列五種烴的沸點(diǎn)由高到低排列正確的是（

）

①異戊烷

②新戊烷

③正戊烷

④丙烷

⑤丁烷

A①②③④⑤

B②①③⑤④

C③①②⑤④

D③②①④⑤參考答案：C略0.1mol以所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘。0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生和共3.4mol。該羧酸是

A．

B．

C．

D．參考答案：C略3.黃曲霉素是污染糧食的真菌霉素。人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性。跟lmol該化合物起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是A．6mol，2mol

B．7mol，2mol

C．6mol，1molD．7mol，1mol參考答案：A4.某恒容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）△H<0；下列圖像能正確表達(dá)其含義的是

參考答案：D略5.以下八種物質(zhì)：①甲烷

②苯

③聚乙烯

④氯乙烯

⑤2-丁炔⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲

苯⑧乙醛，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A．④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．③④⑤⑧

D．②③④⑤⑦⑧參考答案：A略6.含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略7.瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價(jià)的藥品，對(duì)于減少脂肪增加瘦肉(LeanMass)作用非常好。但它有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結(jié)晶粉末，其結(jié)構(gòu)簡式如右：關(guān)于瘦肉精下列說法不正確的是A．分子式為C12H18Cl2N2O

B．該有機(jī)物有7種性質(zhì)不同的氫原子C．該有機(jī)物能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

D．該有機(jī)物含羥基、氯原子、氨基、肽鍵四種官能團(tuán)參考答案：D8.下列有機(jī)物的酸性由強(qiáng)到弱排列正確的是A．碳酸、甲酸、乙酸、苯酚

B．乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、乙酸、苯酚

D．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚參考答案：D略9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代

②加成

③消去

④水解

⑤酯化

⑥中和

⑦氧化

⑧加聚A．①②③⑤⑥B．①②③⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

參考答案：B略

10.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

，Ag2O+H2O+2e－＝2Ag＋2OH－下列說法正確的是：（

）A．溶液中OH－向正極移動(dòng)，K＋、H＋向負(fù)極移動(dòng)

B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極D．在電池放電過程中，負(fù)極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)參考答案：C略11.常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1鹽酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1鹽酸

D．500mL6mol·L－1HNO3參考答案：B略12.把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）﹣1．下列說法中正確的是（） A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?（L?min）﹣1 B．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等 C．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng) D．B的轉(zhuǎn)化率為25%參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．專題： 化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用v=計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；D、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．解答：解：A、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正確；B、C和D的生成速率都表示正反應(yīng)速率，二者相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、對(duì)于反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），起始：5mol

0轉(zhuǎn)化：1mol

2mol

所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解、積累．判斷平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．13.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時(shí)加入了催化劑

B．t3時(shí)降低了溫度

C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低參考答案：A略14.下列說法不正確的是A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C．太陽能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能參考答案：B略15.若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38．4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為：_______________________________

______（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為___________，同時(shí)還生成另一種無色氣體。（3）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_______________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進(jìn)行_______________（填操作名稱）。（5）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代號(hào)）。①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻（6）溴乙烷（C2H5Br）多一個(gè)碳的同系物所有可能的物質(zhì)在氫氧化鈉的醇溶液中能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

，。

參考答案：（1）NaBr+H2SO4+C2H5OH

NaHSO4+C2H5Br+H2O；

（2）Br2

（3）有油狀液體生成

（4）c；分液漏斗；蒸餾。

（5）④①⑤③②。(6)CH3CH2CH2Br+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

CH3CHBrCH3+NaOH

CH3CH=CH2

+NaBr+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是

．（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是

．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是

．（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式

．（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

．參考答案：（1）降低了活化能；（2）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能；（2）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較；（3）過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答．解答：解：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為：降低了活化能；（2）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中），故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）；（3）過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較好的考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，題目難度中等，注意信息的利用即可解答．18.（10分，每空2分）用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量

1mol氫分子所具有的能量。（2）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1

ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2（3）已知：101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值

110.5kJ/mol。（4）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3