人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案 省賽獲獎(jiǎng)

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案第九單元溶液課題3溶液的濃度（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.能夠進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.掌握利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問(wèn)題?！菊n前預(yù)習(xí)】1．將溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高一倍，下列做法能達(dá)到目的的是()A．向100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉，完全溶解B．把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸蒸發(fā)掉50克水C．向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水D．向20%的硝酸鉀溶液中加入10克硝酸鉀和40克水2．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B．食鹽的飽和溶液變成不飽和溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變小C．一定溫度下，攪拌可以增加食鹽的溶解的質(zhì)量D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變3．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A．泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑B．氫氧化鈉在溶解過(guò)程中，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高C．配制溶液時(shí)，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D．向某氯化鈉溶液中加20m1水，溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也增大4．取四份20℃時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是A．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D．降溫至10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小5．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B．20℃時(shí)，50g水中溶解了15g的硝酸鉀，則20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是30gC．一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變D．硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變6．下列說(shuō)法正確的是A．10mL酒精與40mL水混合后，所得到的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酒精溶液B．100g20%的食鹽水與200g20%的食鹽水混合后，所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．100mL水和50mL90%的濃硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液D．10℃時(shí)，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液200g加熱到40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了7．水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，下列有關(guān)水和溶液的敘述正確的是A．具有均一性、穩(wěn)定性的液體都是溶液B．電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫氣和氧氣組成的C．生活中通過(guò)煮沸既可以實(shí)現(xiàn)硬水軟化，又可以殺菌消毒D．配制50g6%NaCl溶液，向3g潮濕的NaCl固體中加入47mL水，攪拌至固體完全溶解8．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤9．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是()A．向一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中不斷加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．對(duì)于任何溶液來(lái)說(shuō)，只要不斷加入溶質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)不斷增大C．將氯化鈉與水按12:100的比例配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液D．把100g10%的氯化鈉溶液分成等質(zhì)量的兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%10．某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品，向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣，得到無(wú)色溶液，固體無(wú)剩余。下列說(shuō)法正確的是A．樣品中一定不含有銀，可能含有鐵B．樣品中一定含有鎂C．所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12gD．加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%【學(xué)習(xí)探究】自主學(xué)習(xí)閱讀課本，完成下列問(wèn)題（一）溶液的濃度溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的濃稀就是由溶質(zhì)和溶劑的相對(duì)多少?zèng)Q定的，1、溶液的濃度是溶液組成的表示方法之一，它是用的質(zhì)量與的質(zhì)量之比來(lái)表示，其表達(dá)式為。2、25%的NaCl溶液通常是指在每100g的NaCl溶液中有NaClg。若將25g食鹽溶于100g水中，所得溶液中溶液的濃度為。3、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶液的濃度之間的換算關(guān)系為：①溶液的質(zhì)量＝的質(zhì)量＋的質(zhì)量；②溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×；③溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷。互學(xué)探究一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法及其涵義【實(shí)驗(yàn)探究】課本P41實(shí)驗(yàn)9-5，探究判斷溶液濃稀的根據(jù)。編號(hào)ABCDEF溶質(zhì)CuSO4質(zhì)量克1克2克2克克1克溶劑水的體積10mL10mL10mL20mL10mL5mL溶液顏色深淺順序溶液濃度濃稀順序【思考】判斷溶液濃稀的依據(jù)是：一定量溶液里，所含的多少?！鹃喿x】課本P42，溶液組成的最簡(jiǎn)單表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是與之比。2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==。=1\*GB2⑴溶質(zhì)質(zhì)量=×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=2\*GB2⑵溶液質(zhì)量=÷=質(zhì)量+質(zhì)量。3.計(jì)算特點(diǎn)：“知二求一”4.意義：例如：某食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，它表示：在100g食鹽水中，含20g食鹽。則該溶液中的質(zhì)量關(guān)系是：=1\*GB3①溶質(zhì)：溶液=

：

；=2\*GB3②溶質(zhì)：溶劑=

：

=3\*GB3③溶劑：溶液=_

：_

【思考】1.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有物理量單位嗎?它能單獨(dú)表明溶質(zhì)的溶解量是多少嗎?2.未溶解的溶質(zhì)能計(jì)入“溶質(zhì)質(zhì)量”中嗎?未飽和的溶液有沒(méi)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?3.使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否必須指明溫度?4.從100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中取出5g溶液來(lái),取出的溶液或余下的溶液,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?【小結(jié)】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示，且計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。2.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，在不改變?nèi)魏螚l件時(shí)，溶液的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。3.溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。練習(xí)：1.完成下列表格：硝酸鉀溶液水KNO3固體溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克96克？？200克？10克？150克？？16%？100克25克？2.從100g20％的某溶液中取出l0ml后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。3.下列對(duì)“10％的食鹽溶液”含義的解釋中，正確的是（）（多項(xiàng)）水中溶解了10g食鹽食鹽溶液中溶解有l(wèi)0g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液D.將食鹽與水按l:10的質(zhì)量比配成溶液4.某果汁飲料中果蔬汁含量≥20%，其含義是什么？?！局R(shí)拓展】白酒中的“度”指的是白酒中________的含量，指的是______________分?jǐn)?shù)。例如：章貢酒50度，“50度”含義是__________________________________。

二：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算例1.把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例2.在20℃時(shí)，將40g氯化鈉放入100g水中，結(jié)果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例3.將40g10%的氯化鈉溶液和60g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例4.現(xiàn)有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，通過(guò)下列方法后，計(jì)算改進(jìn)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。=1\*GB2⑴向原溶液中加入氯化鈉晶體。=2\*GB2⑵向原溶液中加入50g水。=3\*GB2⑶把溶劑蒸發(fā)掉25g。=4\*GB2⑷向原溶液中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液?！居懻摗咳苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。試完成下表。100g10%NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%增加溶質(zhì)10g增加溶劑10g蒸發(fā)溶劑10g【知識(shí)拓展】已知一定溫度下固態(tài)物質(zhì)的溶解度，求飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5：20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克，求該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：根據(jù)溶解度的定義，溶質(zhì)的質(zhì)量為

克，溶液質(zhì)量為

克，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

練習(xí)1.：20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，在此溫度下，將180gNaCl加入到400g水中，充分?jǐn)嚢韬笄笏萌芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2.：在20℃時(shí)，食鹽溶解度是36g。在20℃時(shí)，將25g食鹽放入50g水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！拘〗Y(jié)】當(dāng)在一定溫度下，溶液達(dá)到飽和時(shí)，可用溶解度計(jì)算此飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在某溫度下，某溶液達(dá)到飽和，不管溶液的量有多少，它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是個(gè)定值。根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的定義，溶解度指在一定溫度下，在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。因此溶質(zhì)的質(zhì)量即為溶解度(S)，溶劑的質(zhì)量為100克，溶液質(zhì)量為（100＋S）克。此時(shí)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％練習(xí)3.：一定溫度時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為αg，形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a與b的大小關(guān)系為（）大于bB.a等于bC.a小于bD.無(wú)法判斷例6：60℃時(shí)，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃時(shí)的210gKNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50gH2O后，再降到60℃，則析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：在解答此題時(shí)，如果對(duì)溶解度的概念不夠明確，往往不得其解或者求解過(guò)程過(guò)于繁瑣，實(shí)際上這是一道較容易的求質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題。解題關(guān)鍵是應(yīng)明確在一定條件下，飽和溶液結(jié)晶后剩余溶液仍為飽和溶液，所以根據(jù)定義式即得：析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?！菊n后練習(xí)】1．將60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發(fā)生變化的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶劑的質(zhì)量 C．硝酸鉀的溶解度 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．將60℃的飽和硝酸鉀溶液降溫至20℃，沒(méi)有變化的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量 B．溶劑質(zhì)量C．溶液質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．用K2CO3溶液吸收CO2的化學(xué)方程式為：。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液100g，則原K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是（）A．%B．%C．%D．%4．在一定質(zhì)量的某Na2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀質(zhì)量等于原Na2SO4溶液質(zhì)量的1/2，則原Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)接近于（）A．30% B．20% C．10% D．40%5．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是()A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定增大B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C．5g某物質(zhì)溶解在95g水中，所得溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%D．一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，肯定不能再溶解任何物質(zhì)了6．下列選項(xiàng)符合“1+1＝2”的是（）A．1mLC2H5OH與1mLH2O混合后的總體積B．1gS和1gO2充分反應(yīng)后生成物的質(zhì)量C．一份10%NaOH溶液和另一份10%NaOH溶液混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．一定溫度下向1gKNO3飽和溶液中加入1gKNO3固體后最終所得溶液的質(zhì)量7．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．長(zhǎng)期放置不分層的液體一定是溶液B．同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C．飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D．配制好的6%的NaC1溶液，裝入試劑瓶中時(shí)不慎灑落一部分，濃度減小8．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A．與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合的更均勻B．20℃時(shí)，50g水中溶解了15g的硝酸鉀，則20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是30gC．一定溫度下，攪拌能有效增大固體物質(zhì)的溶解度D．從某溫度下物質(zhì)的飽和溶液中恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小9．有一包鎂粉和氧化鎂的混合物共18g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)只得到溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A．8g B．10g C．12g D．6g10．現(xiàn)有放置在空氣中部分變質(zhì)的Ca（OH）2，向其中加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為A． B． C． D．11．（1）在t℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：4，則此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________；t℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為_(kāi)_____________。（2）目前市場(chǎng)上出售的汽水飲料大多是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與___________________________有關(guān)。（3）在一定溫度下將ag氯化鈉放入于bg水中，充分溶解后得到cg食鹽水，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_____________。（4）小偉對(duì)“物質(zhì)的溶解性受哪些因素影響？”這一課題進(jìn)行探究。小偉從日常的事實(shí)：①食鹽易溶于水，難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水。分析得出：物質(zhì)溶解性由_____________________、____________決定12．請(qǐng)回憶“溶液”這個(gè)單元的討論，并回答下列問(wèn)題：（1）“溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。聯(lián)想生活中的實(shí)例，談?wù)勅芤旱挠猛??！保ㄒ笳剝牲c(diǎn)）①________；②_________。（2）有一杯食鹽溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其上部密度為ag/cm3，下部密度為bg/cm3，則a與b的關(guān)系是a____b（填“﹤”或“﹥”或“=”符號(hào)）。（3）將20℃時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液通過(guò)加熱和不斷加入硝酸鉀晶體，使其在60℃時(shí)成為飽和溶液，再將該溶液降溫到原溫度（20℃）時(shí)，此時(shí)溶液為_(kāi)_______（填“飽和”或“不飽和”）。13．金屬具有廣泛的應(yīng)用。（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_______（填字母）A金屬硬幣B鋁制導(dǎo)線C銅制火鍋（2）將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的陽(yáng)離子有_______。（3）將黃銅（銅鋅合金）樣品粉末投入到稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。稱得未溶物質(zhì)量為。完成下列計(jì)算：①所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（結(jié)果保留一位小數(shù)）。14．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，合理使用肥料為“藏糧于地”奠定基礎(chǔ)。根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）銨鹽除用作氮肥外，還有其他用途，如氯化銨常用作醫(yī)用冷凍劑。研究表明，將19gNH4Cl和100g冰組成的混合物，能夠達(dá)到-19℃的低溫。將該冷凍劑升溫至20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__（保留一位小數(shù)）。若保持溫度20℃不變，要使該溶