2022浙江省湖州市安吉縣報(bào)福鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022浙江省湖州市安吉縣報(bào)福鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略2.在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．2:1參考答案：D3.下列說法中，正確的一組是

①是氫元素的三種核素

②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物

③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層被破壞后，鐵都容易銹蝕

④向大氣中大量排放S02,N02或C02，都會(huì)導(dǎo)致酸雨

⑤使用光導(dǎo)纖維長距離輸送電流，可以降低電能損耗

⑥飲用水可用漂白粉或明磯來處理，但二者的作用原理不同A.①④⑤B.②③④C.①②⑥D(zhuǎn)．②③⑥參考答案：C4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：B5.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③參考答案：A略6.某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說法中正確的是（

）A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C．可能含有Cl－

D．該溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－參考答案：D略7.化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測(cè)：H2+Br2=2HBr。但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,

類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推測(cè)：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測(cè)：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推測(cè)：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測(cè)：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑參考答案：C8.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()

①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；

④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．④⑥參考答案：B9.常溫下，按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得溶液的pH一定等于7的是（

）A．將10mLpH=5的稀鹽酸加水稀釋到100mLB．0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元強(qiáng)堿等體積混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿等體積混合D．pH=2的某二元強(qiáng)酸和pH=12的某一元強(qiáng)堿等體積混合

參考答案：答案：D10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陽極溶解32g銅C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01NAD．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023參考答案：A略11.(08福建省質(zhì)檢)日常生活中常用到化學(xué)知識(shí)，下列說法不正確的是（

）A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋C．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)D．新制的Cu(OH)2可以測(cè)定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

參考答案：答案：A12.下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是(

)

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)在自然界中的存在元素周期律D1

D2

D3

E2【答案解析】B

解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合態(tài)存在，C、S在自然界中有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、通過列舉找不到形成的離子化合物，故B正確；C、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性應(yīng)該是SiH4<CH4，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅不能與水反應(yīng)，不能得到對(duì)應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期律，理解元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。13.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一．現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極．下列敘述不正確的是(

)A．a(chǎn)電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD．使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小參考答案：B考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．解答：解：A．氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正確；D．總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時(shí)生成水，c（OH﹣）減小，則PH減小，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意電極反應(yīng)時(shí)的書寫以及電解質(zhì)溶液離子濃度的變化，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)14.某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）。下列說法中錯(cuò)誤的是A圈l中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電

極反應(yīng)式為B．圖l中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則一段時(shí)間

后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃C圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則電解液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與b連接，則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量參考答案：A15.反應(yīng)：A（氣）＋3B（氣）2C（氣）⊿H＜0，達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A

正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B

正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成。實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；甲是

溶液，乙是

溶液；(2)為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中參考答案：（1）CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑；碳酸鈉，稀鹽酸；(2)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2014?延邊州模擬）A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．（1）B，D可分別與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，其中X的電子式為

；Y采取的雜化軌道類型為

；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為

．（2）B和D的最高價(jià)氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是

（填化學(xué)式），其原因

．（3）B與C比較電負(fù)性較大的是

（填元素符號(hào)），E2+的核外電子排布式為

．（4）E2+與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為

（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)

，該晶體的密度可表示為

，據(jù)下圖計(jì)算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為

．

參考答案：（1）；sp3；三角錐形；(2)SiO2；SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體；（3）N；1s22s22p63s23p63d9；（4）Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；（5）12；；74%．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，其原子核外電子排布為你1s22s22p2，則B為碳元素；E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，故E為Cu元素；D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Si，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于Si，則其外圍電子排布為2s22p3，故C為N元素；五元素核電荷數(shù)之和為57，故A的核電荷數(shù)=57﹣6﹣7﹣14﹣29=1，故A為H元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，其原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為碳元素；E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，故E為Cu元素；D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Si，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于Si，則其外圍電子排布為2s22p3，故C為N元素，五元素核電荷數(shù)之和為57，故A的核電荷數(shù)=57﹣6﹣7﹣14﹣29=1，故A為H元素，（1）C、Si可分別與H元素形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，則X為CH4、Y為SiH4，CH4分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，；SiH4中Si原子呈4個(gè)σ鍵、不含孤電子對(duì)，故Si原子采取sp3雜化；N與H形成的常見化合物為NH3，分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：；sp3；三角錐形；（2）B和D的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體，故熔點(diǎn)較高，故答案為：SiO2；SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體；（3）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，且N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，故N元素第一電離能高于碳元素；Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，故答案為：N；1s22s22p63s23p63d9；（4）Cu2+與C的常見氫化物NH3形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+，故答案為：Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；（5）由圖可知，晶胞為面心立方堆積，以頂點(diǎn)的原子分析，位于面心的原子與之相鄰最近，1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用，故配位數(shù)為12；鋁原子半徑為d，由圖丙可知，正方形對(duì)角線長度為4d，立方體的棱長為×4d=2d，晶胞體積為（2d）3=16d3，晶胞中含有原子數(shù)目=8×+6×=4，Al相對(duì)原子質(zhì)量為M，故晶胞的質(zhì)量=4×g，故晶體的密度==；晶體為面心立方最密堆積，空間利用率為74%，故答案為：12；；74%．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，注意對(duì)電離能突變的理解，晶胞計(jì)算需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力與空間想象力，難度中等．18.（2008·寧夏卷）已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為

；

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”；）

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1；c(N)=amol·L-1；達(dá)到平衡后，c(p)=2mol·L-1，a=

；

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=1mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：(1)25％

(2)增大

(3)6

(4)41％（1）根據(jù)題意：

M(g)

+

N(g)P(g)+Q(g),ΔH＞0起始：

1mol·L-1

2.4mol·L-1轉(zhuǎn)化：1×60%mol·L-1

1×60%mol·L-1N的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，化學(xué)平衡常數(shù)K==。（2）該反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。（3）由于溫度不變，因而反應(yīng)平衡常數(shù)不變，即K==，即a=6。（4）由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，則設(shè)平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化濃度為x。

M(g)+N(g)P(g)+Q(g)起始：b

b轉(zhuǎn)化：x

x