高一化學(xué)-江蘇省洪澤中學(xué)高一年級第一次月考化學(xué)試卷

江蘇省洪澤中學(xué)高一年級第一次月考化學(xué)試卷2018\10\16、選擇題(有1-2個答案)(3分*18)1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是(C)氧元素的得失B.化合價的升降C.電子得失或偏移D.分子中原子重新組合TOC\o"1-5"\h\z2、下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是(BD)A、CaO+H2O=Ca(OH)2B、3S+6NaOH(濃)Na2SO3+2Na2S+3H2OC、KCO+2HC1=2KCl+HO+COfD>Br+HO=HBrO+HBr232222下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化反應(yīng)反應(yīng)的是(C)A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)下列反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)的是(D)A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+3S；+4H2OB．3Cl+6KOH=5KCl+KClO+3HOTOC\o"1-5"\h\z2323HO+2KCrO+2KOH=2KCrO+4HO2222423CCl+KCrO=2CrOCl+3COCl+2KCl42272225、氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2下列相應(yīng)結(jié)論不正確的是(C)A、該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B、還原性：I2>Cl2C、非金屬性：I2>Cl2D、氧化性：KClO3>KIO36、已知反應(yīng)：3Cl2+6K0H亠KClO3+5KC1+3H2O，則氧化劑與還原劑分子之比為(B)A、1：1B、1：5C、5：1D、2：57、下列過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(AC)A、Cu-Cu2+B、HCq-一COJC、HC1-Cl?D、Mn：-Mn2+8、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是(D)A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸D.固體氯化鈉9、有X2、丫2、Z2三種非金屬單質(zhì)，它們的有關(guān)反應(yīng)有：(a)2X-+Z2T2Z-+X2，(b)2Z-+Y2T2Y-+Z2。若某種非金屬的陰離子W-能與Z2發(fā)生反應(yīng)：2W-+Z2t2Z-+W2,下列關(guān)于它們的敘述中不正確的是(BC)(A)(A)氧化性Y2>Z2>X2(C)W2與Y-能發(fā)生反應(yīng)(B)W2的還原性比Z2弱(D)W2與Y-不能發(fā)生反應(yīng)10.下列說法中正確的是(D)失去電子多的還原劑，還原性就強含最高價元素的化合物一定具有最強的氧化性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化11、能用離子方程式H++0H-=H2O表示的反應(yīng)可以是(BD)A、H2SO4和Ba(OH)2溶液B、HNO3和Ba(OH)2溶液C、H2S氣體和NaOH溶液D、鹽酸和Ba(OH)2溶液12、目前在我國城市環(huán)境中主要的大氣污染物是(D)A、CO2、Cl2、N2、酸雨B、NH3、CO2、］NO、霧C、HCl、Sb比、粉塵D、SO*NO*CO、煙塵13、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(D)A、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)B、水變成冰C、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合D、氫氣在氧氣中燃燒14、下列離子方程式中錯誤的是(B)A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+==Fe2++H2fB、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)2H++CO32-==H2O+CO2fc、醋酸與氫氧化鉀溶液ch3cooh+oh-==ch3coo-+h2oD、碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2f15、下列化學(xué)反應(yīng)式中，不能用SO42-+Ba2+=BaSO4；來表示的是(AC)A、Ba(OH)2+H2SO4=BaSg+2電0B、BaCfNaQS^BaSQ(+2NaClC、BaCO3+H2SO4=BaSO4；+H2O+CO2fD、BaCl2+吋笑BaSQ(+2HCl16、下列各組離子能在酸性溶液中共存的是(C)(A)Na+、K+、I-、HCO3-；(B)Ca2+、NH4+、Br-、S2-；(C)K+、Cu2+、SO42-、Cl-；(D)Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-。17、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素(B)A.—定被氧化了B.即可能被氧化有可能被還原C.既不可能被氧化又不可能被還原D.—定被還應(yīng)了二、填空題(29分)現(xiàn)有以下物質(zhì)(l)NaCl晶體⑵液態(tài)SO2⑶液態(tài)醋酸⑷鋁(5)BaSO4固體⑹純蔗糖⑺酒精⑻熔化的KNO3(用序號)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是,屬于弱TOC\o"1-5"\h\z電解質(zhì)的是.(4分)在mM2++nH++O2=xM3++yH2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)x的值是(3分)有如下兩個反應(yīng)：(1)Cu+2Ag+-Cu2++2Ag；Fe+Cu2+—Fe2++Cu。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性強弱順序是(3分)除雜：(括號內(nèi)為雜質(zhì))氯化鈉(碳酸鈉)試劑離子方程式銅(氧化銅)試劑離子方程寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，還要寫出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）氯酸鉀在二氧化錳催化條件下加熱（2'）（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)（2'）（3）銅片放入硝酸銀溶液（3'）（4）醋酸與氨水反應(yīng)（2'）23．標出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并將其改寫成離子方程式。（1）4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O（2'）（2）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O（2'）三、計算題24、在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0f+4電0反應(yīng)中，若有64g銅被氧化，試計算:（1）被還原的HNO3的質(zhì)量是多少克？（2）生成硝酸銅多少克？（10'）25.向40g已知過量的氫氧化鎖溶液中，加入25%的硫酸鈉溶液28.4g，反應(yīng)完全后，濾去沉淀，再滴入30mL（密度為1.47g/mL）20%的稀硫酸，恰好使濾液呈中性，求：（1）與硫酸鈉反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量（2）原氫氧化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)（10'）

答案：18.4、8；1、3、5、8；2、6、7；319.420.Ag+、Cu2+、Fe2+21.HC1CO32-+2H+錯誤！未找到引用源。CO2f+H2OHC1CuO+2H+錯誤！未找到引用源。Cu2++H2O心12e「⑴2KClOMnO22KCl+3Of(2)CuO+2H+錯誤！未找到引用源。Cu2++HQ2e-△⑶Cu+2Ag「錯誤！未找到引用源。Cu2++2Ag⑷CH3COOH+NH3?H2O錯誤！未找到弓|用源。cH3COO-+NH4++H2OI5e-⑴4Zn+10H