江西省贛州市風(fēng)華中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

江西省贛州市風(fēng)華中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略2.M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（）A．16種 B．12種 C．10種 D．8種參考答案：C考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：寫出丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)丁烷同分異構(gòu)體利用等效氫原子判斷丁基種數(shù)，進(jìn)而判斷該有機物的種數(shù)．解答：丁烷的同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3；CH3CH2CH2CH3有2種不同環(huán)境氫原子，所以對應(yīng)2種丁基，分別是：CH3CH2CH2CH2﹣；

CH3CH2CH（CH3）﹣；CH3CH（CH3）CH3有2種不同環(huán)境氫原子，所以對應(yīng)2種丁基，分別是：CH3CH（CH3）CH2﹣；﹣C（CH3）3；結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)苯環(huán)對位上的兩個丁基可以是相同的也可以是不同的：當(dāng)左右兩邊相同時，共4種；當(dāng)左右兩別不同時，當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH2CH2CH2﹣時，右邊可以連的丁基有3種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH（CH3）﹣時，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有2種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH（CH3）CH2﹣時，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有1種；當(dāng)左邊丁基為：﹣C（CH3）3；，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有0種；共10種故選：C．點評：本題考查了有機物同分異構(gòu)體的書寫，準(zhǔn)確判斷丁基的種數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度較大，容易漏寫．3.下列敘述正確的是（

）A.60g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NAB.當(dāng)對標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為44.8L的NO2和N2O4混合氣體加熱時，總分子數(shù)目將增多，總原子數(shù)目將減少C.在足量的稀硫酸溶液中加入6.5g鋅片后，同時滴加幾滴CuSO4溶液，則反應(yīng)速率加快，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于0.2NAD.2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.2NA參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

CO

+2H+→CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2ˉ+2H+→H2S↑C．苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5Oˉ+CH3COOH→C6H5OH+CH3COOˉD．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2→Fe3++2Clˉ參考答案：答案：C5.關(guān)于下列裝置說法正解的是（

）A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D【Ks5u解析】A．原電池中，陰離子向負(fù)極移動，題中鋅為負(fù)極，則鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液，錯誤；B．為電解池，a為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，a極附近溶液的pH增大，錯誤；C．精煉銅時，電解液應(yīng)為氯化銅，且粗銅為陽極，錯誤；D．鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。選D。6.參考答案：A7.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略8.以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是

（

）

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L已烷含有分子的數(shù)目為0．1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0．2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA參考答案：D略10.下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是(

)A.向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C.向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大參考答案：ADBaSO3溶于鹽酸，B中所述實驗事實不正確；C中KMnO4溶液褪色，說明Fe2+有還原性，C不正確。11.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

；ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（

）A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10246參考答案：D12.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下反應(yīng)

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物質(zhì)，其理論依據(jù)正確的是A.Fe3+，質(zhì)量守恒B.MnO，得失電子數(shù)相等C.C12，阿伏加德羅定律D.HNO3，勒夏特列原理參考答案：B略13.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到Z的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3ZMgOAl2O3H2CuCl2參考答案：D略14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識錯誤的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳C．、、S都能直接與氧氣反應(yīng)，生成兩種相應(yīng)的氧化物D．

蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：C略15.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進(jìn)行探究性實驗（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動），請回答下列問題：實驗藥品制取氣體量氣管中液體ICu、稀HNO3NOH2OⅡNaOH（s）、濃氨水NH3

Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O（1）實驗過程中，檢查裝置氣密性的操作是

。（2）該同學(xué)認(rèn)為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？

（填“可行”或“不可行”），原因是

。（3）實驗II中量氣管中的液體最好是

（填字母編號，下同）a．濃NaOH溶液

b.氨水

c.煤油

d.氯化銨溶液該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

。（4）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②

，③視線與凹液面最低處相平。（5）實驗Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL336.0mL③1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：⑴關(guān)閉分液漏斗的活塞和開關(guān)K，將量氣管上提，看液面高度差是否保持不變（其他合理答案也得分）

⑵不可行

NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準(zhǔn)⑶c

ACDF

（4）使量氣管與干燥管兩端液面相平（5）73.0%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（）A．11.3g

B．32.3g

C．33.3g

D．35.3g參考答案：D考點：離子方程式的有關(guān)計算．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml1mol/L的Ba（OH）2溶液，當(dāng)加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe（OH）3與BaSO4來計算．解答：解：當(dāng)加入的Ba（OH）2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe（OH）3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g，故選D．點評：本題主要考查了方程式的書寫，Ba（OH）2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4以及Fe（OH）2能被氧化生成Fe（OH）3是解答本題的關(guān)鍵．18.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

。（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是

;②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為

；③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是

。（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是

。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞試液

B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞試液參考答案：（1）2H2SO3+O2==2H2SO4

2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO42NH4HSO3+O2==2NH4HSO4(任填兩個)（2）①反應(yīng)吸熱

②（NH4）2SO3·H2O

③防止亞硫酸銨被氧化（3）BC本題主要考查化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境污染的關(guān)系。(1)將SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3與氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，當(dāng)它們與空氣中的O2接觸時發(fā)生反應(yīng)2H2SO3+O2===2H2SO4；2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)SO4,2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH3·H2O或NH4HCO3溶液溫度降低并析出晶體，說明反應(yīng)過程吸收了熱量，析出晶體可用于造紙工業(yè)作漂白劑，又可用于生產(chǎn)顯影液Na2S2O3，說明