河北省保定市定州南支合中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

河北省保定市定州南支合中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是()。A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在參考答案：C略2.室溫下，向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C．在C點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

(

)

A．配制溶液的操作中，轉(zhuǎn)移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌會(huì)使得所配溶液濃度偏高B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于過(guò)濾器中，邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗C．實(shí)驗(yàn)室配制950mL0．2mol/L的CuSO4溶液時(shí)，需稱取膽礬質(zhì)量為50．0gD．制備Fe（OH）3膠體時(shí)，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液參考答案：C略4.取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水充滿約整個(gè)燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（

）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1

C．0.029mol·L－1

D．不能確定參考答案：A略5.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0參考答案：A略6.對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22．4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是(

)。A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL／LB．所得的溶液的體積為22．5LC．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得參考答案：C略7.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列有關(guān)分類正確的是

（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.全部正確

B.①②⑤⑦⑨

C.⑤⑨

D.②⑤⑥⑦⑨⑩參考答案：C①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯(cuò)誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強(qiáng)，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯(cuò)誤；⑦HD是氫元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故⑦錯(cuò)誤；⑧溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液如果離子濃度很小，導(dǎo)電能力也可以很弱，故⑧錯(cuò)誤；⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑩錯(cuò)誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。8.金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石(TiO2)為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO………………反應(yīng)①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……………反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是()A．TiCl4在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化C．在①反應(yīng)方程式中，a一定等于2D．每生成9.6gTi，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移電子0.6mol參考答案：B略9.為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（

）

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排水體積參考答案：A略10.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.稀硝酸

B.稀鹽酸

C.硝酸銅

D.氫氧化鈉參考答案：C

略11.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.結(jié)合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略12.下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（

）A、Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2B、Na2O2能與水反應(yīng)，所以可以做氣體的干燥劑C、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，漂白性D、Na2O2常用作潛水艇中的供氧劑參考答案：B略13.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．自來(lái)水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子C．添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用參考答案：D略14.戊醇C5H11OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（

）A．與濃氫溴酸鹵代

B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化氧化

D．與戊酸催化酯化參考答案：B本題考查同分異構(gòu)體的書寫物質(zhì)為戊醇，可能的結(jié)構(gòu)有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物，是1-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為1-戊烯和2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能進(jìn)行銅催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，銅催化氧化產(chǎn)物1種），即醇的結(jié)構(gòu)有8種,對(duì)應(yīng)的鹵代烴也有8種；消去產(chǎn)物5種；銅催化氧化產(chǎn)物7種；戊酸有4種，與醇形成的酯有32種，選B。舉一反三：熟記丁基有4種，丙基有2種；并不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)（如本題的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本題的HO-C（CH3）2CH2CH3）；運(yùn)用有序思維書寫同分異構(gòu)體。15.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.次氯酸

B.四氯化碳C.二氟化氙

D.三氟化硼參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）化合物A、B、C、D和E由Na＋、Ag＋、Fe2+、OH－、Cl－、SiO32-、NO3–等七種離子組成。為鑒別它們，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①B不溶于水，也不溶于酸；②A與C的陽(yáng)離子相同；③C的溶液中加入鹽酸生成的白色沉淀可溶于A；④D與E的溶液混合生成B，且B與D的陰離子相同。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

（1）寫出化合物A、B、D的化學(xué)式：A

；B

；D

。

（2）C溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性，其中陽(yáng)離子濃度與陰離子濃度之比______（填“大于”、“等于”或“小于”）2。

（3）A與D的溶液混合的現(xiàn)象是_______________________________________________；化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：（15分）

（1）A：NaOH

B：AgCl

D：FeCl2（各2分）

（2）堿

（1分）

大于（2分）

（3）生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色；（2分）2NaOH+FeCl2==Fe（OH）2↓+2NaCl（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（2分。寫出總的方程式也可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)

有機(jī)物A、B均為芳香族化合物。1molA水解得到lmolB和1molCH3CH2OH，A、B相對(duì)分子質(zhì)量均不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。又知A分子中碳原子數(shù)比氫原子數(shù)少一個(gè)，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18．18％。I．(1)A、B相對(duì)分子質(zhì)量之差為

；(2)一個(gè)B分子中應(yīng)有

個(gè)氧原子；(3)A的分子式為

。Ⅱ．若有機(jī)物H的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大l8，由芳香烴C合成H的路徑如下：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；(2)從C到F發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)類型有

(寫出反應(yīng)類型名稱)；(3)G—H反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(4)寫出兩種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體

。

①分子中除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上只有兩個(gè)鄰位取代基；②一定條件下，該物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。參考答案：略18.（18分）乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．已知：①CH2=CH﹣OH（不穩(wěn)定）→CH2CHO②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：③

反應(yīng)；④

反應(yīng)．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件

．（2）寫出B生成C反應(yīng)化學(xué)方程式

；寫出②反應(yīng)化學(xué)方程式

．（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有

種．（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．參考答案：（1）取代；加成；催化劑；（2）2CH3CHO+O22CH3COOH；nCH3COOCH=CH2；（3）4；（4）HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3（順反）；HCOOC（CH3）=CH2．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．分析：乙炔和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)信息①知，B為CH3CHO，B被氧化生成C，C為CH3COOH，乙炔和乙酸反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D能發(fā)生加聚反應(yīng)，則D中含有碳碳雙鍵，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸甲酯和尿不濕；根據(jù)反應(yīng)⑤知，C6H6為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則F為，據(jù)此分析解答．解答：解：乙炔和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)信息①知，B為CH3CHO，B被氧化生成C，C為CH3COOH，乙炔和乙酸反應(yīng)生成D，根據(jù)D分子式知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D能發(fā)生加聚反應(yīng)，則D中含有碳碳雙鍵，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸甲酯和尿不濕；根據(jù)反應(yīng)⑤知，C6H6為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則F為，（1）通過(guò)以上分析知：③是取代反應(yīng)；④加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤是取代反應(yīng)，需要的反應(yīng)條件催化劑，故答案為：取代；加成；催化劑；（2）B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，B生成C反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CHO+O22CH3COOH；E發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，所以②反應(yīng)化學(xué)方程式nCH3COOCH=CH2，故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；nCH3COOCH=CH2；（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，丁基有四種同分異構(gòu)體，所以R有4種，故答案為：4；（4）D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH，D的同分異構(gòu)體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH=CH2、H