河北省承德市重慶中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省承德市重慶中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是

（

）

A．非金屬性：Y>Z>M

B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略2.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列說法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略3.在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶1參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱D．做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面韻煤油，放人燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參考答案：C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性較強(qiáng)的硅酸鈉，將玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開，應(yīng)該用橡皮塞，A不正確；B、苯的密度小于水的，萃取溴時(shí)，苯層在上層，溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，B不正確；C、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱將其蒸干，C正確；D、做鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)該用先加入適量的蒸餾水，并滴入幾滴酚酞試液，然后再把鈉投入到水中，D不正確，答案選C。5.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2﹤P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示

參考答案：C略6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B．N2NO2HNO3C．NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3D．FeS2SO3H2SO4參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫．【解答】解：A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B錯(cuò)誤；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，由于碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化、侯德榜制堿法、工業(yè)制硫酸等，難度中等，注意侯德榜制堿法應(yīng)先通氨氣，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳產(chǎn)生的碳酸氫根的濃度較小．7.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（

）

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)過程中，無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

C．加熱溶有NH3的酚酞溶液

D．將HC1通入NaA1O2溶液中參考答案：B略9.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為（）（混合體積看成兩液體體積之和）A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L參考答案：

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，所以溶液中n（SO42﹣）=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，由混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，據(jù)此進(jìn)行過量計(jì)算，計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸根的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余硫酸根的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3=0.03mol，混合溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

0.03mol

0.03mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol﹣0.03mol=0.06mol．所以反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為=0.1mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算等，難度不大，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)為干擾反應(yīng)，與此反應(yīng)無關(guān)，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵．10.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜D＜C＜BB．B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學(xué)鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜CD．常溫下，單質(zhì)B能大量溶于濃硝酸中參考答案：A略11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取少量H2B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體參考答案：C略12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，是因?yàn)锽a2+沒有毒 B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體 D．NO2在光照下能使O2經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成O3，所以氮氧化物不會(huì)破壞臭氧層參考答案：B考點(diǎn)： 藥物的主要成分和療效；核素；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．分析：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸；B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)；C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；D．氮氧化物能破壞臭氧層．解答： 解：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C．12C和14C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．氮氧化物和O3和O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)： 本題考查鋇餐、化學(xué)反應(yīng)、同位素、催化劑等，題目難度不大，注意氮氧化物會(huì)破壞臭氧層．13.在水溶液中，YOn—3和S2—發(fā)生如下反應(yīng)：，則YOn—3中元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為

A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：C略14.下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．NaHS水解反應(yīng)：HS－+H2O

H3O++S2－B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(膠體)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：按要求回答下列問題（1）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3﹣MnO2（填“＞”“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的．a(chǎn)．NaCl

b．NaClO

c．NaClO4

d．NaOH（3）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是

（填寫一組即可）．參考答案：（1）＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）ad；（3）BaCl2．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量；NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒寫出方程式；（2）第④步操作中NaOH過量，結(jié)合方程式分析最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；（3）沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子．【解答】解：粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，ClO3﹣?zhàn)餮趸瘎?，MnO2作氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO3﹣＞MnO2；當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗NaClO3為0.4mol，則生成氧化產(chǎn)物MnO2為1mol；NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為：＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）第④步操作中NaOH過量，發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，則最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；故答案為：ad；（3）若沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子選用氯化鋇溶液，故答案為：BaCl2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及原電池和電解池原理為解答的關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題側(cè)重分析能力及推斷能力的考查．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。

（1）甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________g。

（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為_________g（以含a、b的代數(shù)式表示）。

（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為________________________