江西省景德鎮(zhèn)市第三中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市第三中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.FeO、Fe3O4廣泛用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制取氫氣。已知：①H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)②2Fe3O46FeO＋O2(g)。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中Fe元素被氧化，反應(yīng)②中Fe元素被還原B.反應(yīng)①中H2O既不是氧化劑也不是還原劑C.反應(yīng)②中Fe3O4僅被氧化D.反應(yīng)①②中FeO都體現(xiàn)了還原性參考答案：A反應(yīng)①中Fe元素化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)②中Fe元素化合價(jià)降低被還原，故A正確；反應(yīng)①中氫元素化合價(jià)降低，所以H2O是氧化劑，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3O4被還原，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)①中FeO體現(xiàn)了還原性，反應(yīng)②中FeO是生成物，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。2.下列提純方法不正確的是（

）A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------冷卻熱飽和溶液結(jié)晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------分液參考答案：D略3.某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點(diǎn)感悟，其中錯(cuò)誤的是

A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵

B．堿和銨鹽都是離子化合物

C．離子化合物中不一定含金屬元素

D．離子化合物中一定含離子鍵參考答案：D略4.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子

②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA⑧11.2L氯氣中含有NA個(gè)氯原子⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下14gCO含有的核外電子數(shù)為10NAA．①③④⑥⑧⑩

B.①④⑤⑥⑧⑨

C.①②④⑥⑧⑨

D.②③④⑤⑦⑩參考答案：A略5.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④飽和NaCl溶液A．②

B．②③

C．①②③D．①②④

參考答案：C略6.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C為單一溶質(zhì)溶液參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】由流程可知，白色固體溶于水的無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，以此來解答．【解答】解：A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B．7.下列有關(guān)說法中，正確的是A.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.過氧化氫的電子式：C.188O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.

NaHSO4熔融電離：NaHSO4Na++H+

+SO42-參考答案：C8.

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色。交通檢查利用

該原理可以檢測汽車司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O,此反應(yīng)的氧化劑是A.H2SO4

B.CrO3

C.Cr2(SO4)3

D.C2H5OH參考答案：B略9.2018年中科院研發(fā)出世界最強(qiáng)氘氚中子源，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.氘、氚屬于同一種核素

B.氘、氚互稱為同位素C.氘、氚核外電子數(shù)相同

D.氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3參考答案：AA、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個(gè)和2個(gè)，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因?yàn)樵拥馁|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下：①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。10.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是(

)①漏斗；②量筒；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽；⑦蒸發(fā)皿A．①③④B．①②⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥參考答案：C略11.下列敘述正確的是A.

常溫常壓下，4.6

gNO2氣體約含有1.81×1023

個(gè)原子B.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4

LC.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl

4中含有的CCl4

分子數(shù)為NAD.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA參考答案：AA、二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，四氧化二氮的相對(duì)分子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)是二氧化氮的2倍，把氣體當(dāng)作二氧化氮計(jì)算即可，二氧化氮分子個(gè)數(shù)N=nNA=m/MNA=4.6g/46g/mol×NA/mol=0.1NA，每個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以原子總數(shù)為1.81×1023，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以無法計(jì)算SO3的體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，體積為22.4L的CCl4其物質(zhì)的量大于1mol，所以標(biāo)況下22.4L的CCl4中含有CCl4分子數(shù)大于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12.下列說法正確的是A.可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D.以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油參考答案：A【詳解】A．植物油含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13.用下列方法都可以產(chǎn)生氧氣：①加熱高錳酸鉀；②向過氧化鈉中通入二氧化碳；③向H2O2溶液中加入二氧化錳。若要得到質(zhì)量相同的氧氣，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比依次為A．1∶1∶1

B．2∶1∶1

C．1∶2∶1

D．1∶2∶2參考答案：B14.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

（

）A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B、催化劑C、溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

D、反應(yīng)物的濃度參考答案：A略15.某同學(xué)對(duì)“CO2是共價(jià)化合物和NN4Cl是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C.離子化合物中不一定含金屬元素

D.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。(1)按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到反應(yīng)劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物“鐵塊”流出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其能量變化為圖2中的____(填“A”或“B”)所示。(2)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為了測定鋁熱反應(yīng)后得到“鐵塊”混合物中鋁的含量。取“鐵塊”樣品研碎，稱得其質(zhì)量為xg，然后將它加入到圖3裝置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積為amL

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。①儀器A的名稱為________________。②寫出樣品中Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。③該小組同學(xué)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步

的分析和討論后，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，用恒壓漏斗(如圖4)代替儀器A，其優(yōu)點(diǎn)有_________________(寫1點(diǎn)即可)。④該樣品中鋁的含量為__________________。參考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（沒寫條件扣1分）

A

（1分）（2）①分液漏斗（1分）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③讓液體順利滴入錐形瓶；降低液體體積對(duì)氣體體積造成偏大的誤差（寫1點(diǎn)即可）。④9a/11200x

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。

（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）

。①100mL量筒

②燒杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒

（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是

。

（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是

。

A.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外

B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)

（4）量取25mL待測鹽酸，當(dāng)加入20mL1.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全中和，則所測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：（1）必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）②④⑤⑥⑦

（2）NaOH的質(zhì)量是10.0g

（3）使?jié)舛绕偷氖茿BC

（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L略18.2molCO2的質(zhì)量是______,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為_______,所含分子數(shù)為_____________,所含O原子數(shù)為___________.所含質(zhì)子的物質(zhì)的量

。參考答案：19.(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是______________(填具體離子符號(hào))；由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于______________。（2）地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為：________________________________________________________________________。（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：________________________________________________________________________。（4）可逆反應(yīng)2EC2(氣)＋C2(氣)2EC3(氣)在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示