第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元檢測(cè)題-高二下學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修2

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元檢測(cè)題一、單選題1．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>WB．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC．X2Y2是極性分子D．Z的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形2．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中，約含有個(gè)σ鍵B．18g和的混合氣體中含有的中子數(shù)為C．用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目為D．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長(zhǎng)會(huì)短一些。下列化合物中，編號(hào)所指三根鍵的鍵長(zhǎng)正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③4．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A． B． C． D．5．硼酸(H3BO3)的電離方程式為：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，電離時(shí)H3BO3結(jié)合溶液中的OH-，使B原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)硼酸的說法正確的是A．是一種三元弱酸B．硼酸能抑制水的電離C．與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D．H3BO3與[B(OH)4]-中B原子的雜化方式相同6．下列關(guān)于化學(xué)基礎(chǔ)概念的描述正確的是A．氫鍵、共價(jià)鍵、離子鍵等是化學(xué)鍵B．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運(yùn)動(dòng)，看起來像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子7．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵8．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．O的價(jià)電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：19．在新型催化劑作用下，氧化可獲得，反應(yīng)為

。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和B．反應(yīng)中和的總能量大于的總能量C．上述反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．的使用能降低該反應(yīng)的焓變10．下列事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是A．密度：冰<水 B．沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛C．穩(wěn)定性：NH3>PH3 D．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F11．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．12．常采用三元催化器處理汽車尾氣中NOx，CO和碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚?，其?jiǎn)易工作原理如圖。下列推斷正確的是A．若x=1，CO和NOx反應(yīng)中N2與NOx的反應(yīng)速率相等B．若x=2，碳?xì)浠衔餅镃8H18，則碳?xì)浠衔锱cNOx的反應(yīng)只有極性鍵的斷裂和形成C．其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越大D．三元催化劑能增大正反應(yīng)速串，同時(shí)減小逆反應(yīng)速率13．BF3與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列說法正確的是A．CO2的電子式： B．BF3的空間構(gòu)型為三角錐形C．NaBF4和NaB(OH)4均含有配位鍵 D．Na2CO3溶液為強(qiáng)電解質(zhì)14．乙酸乙酯與在硫酸作用下，發(fā)生下列水解反應(yīng)：++，可利用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)和研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理。下列有關(guān)說法正確的是A．利用李比希燃燒法可以測(cè)定乙醇的分子式為B．無法用紅外光譜儀鑒別乙酸乙酯和乙醇C．利用金屬鈉與無水乙醇反應(yīng)的定量關(guān)系可確定乙醇的結(jié)構(gòu)D．運(yùn)用同位素示蹤法可判斷乙酸乙酯水解時(shí)斷裂的的位置15．自然界中含硼的鈉鹽是一種天然礦藏，它的結(jié)構(gòu)單元是由2個(gè)和2個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，因此寫作，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)硼原子核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．中B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該鹽的陰離子通過氫鍵相互締合形成鏈狀結(jié)構(gòu)D．已知為一元弱酸，其電離方程式可表示為二、填空題16．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的最低能量。如：，即鍵的鍵能為，也可以理解為破壞鍵需要吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：)：H-HS-SC-ClC-OCl-ClH-SC-IH-OH-ClC-FH-F鍵能436255330351243339218463432427568閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷的穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”)的穩(wěn)定性_______。試預(yù)測(cè)鍵的鍵能范圍：_______鍵鍵能<_______(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或者“吸熱”)則熱化學(xué)方程式中的值為_______。(3)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)_______(填“能”或“不能”)。17．回答下列問題：(1)的名稱是：_______，若該有機(jī)物是由炔烴加成而來，則該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種。(2)氯乙烷的沸點(diǎn)(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之間，其原因是_______。18．固態(tài)氟化氫中存在形式，畫出的鏈狀結(jié)構(gòu)_______。三、實(shí)驗(yàn)題19．工業(yè)制備并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等殘留。實(shí)驗(yàn)室用多孔硫顆粒做催化劑，對(duì)母液進(jìn)行深度氯化，使其中殘留物轉(zhuǎn)化為有廣泛應(yīng)用價(jià)值的三氯乙酸(CCl3COOH)。主要反應(yīng)方程式：。制備裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是_______。(2)甲中制取Cl2離子方程式為_______。(3)丁中儀器Y的名稱是_______。(4)制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，則丁的加熱方法是_______。(填“水浴加熱”“油浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。(5)該制備裝置一處缺陷會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)安全問題，該缺陷是_______。(6)制備過程中無需沸石，原因是_______。(7)可以用pKa(pKa=-lgKa)來衡量酸性的強(qiáng)弱，下表是部分酸的pKa數(shù)據(jù)：ClCH2COOHCl2CHCOOHCCl3COOHH2SO3pKa(室溫)2.861.290.65①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______。②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。20．氫氧化鈷［Co(OH)2］是鋰電池正極材料鈷酸鋰(LiCoO2)的前驅(qū)體，以廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)為原料制備CoSO4溶液，以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料可制得微米級(jí)Co(OH)2。已知：①Co2+、Co3+易與NH3形成絡(luò)合物，[Co(NH3)6]2+的還原性強(qiáng)于Co(OH)2和Co2+；②水合肼(N2H4·H2O)為無色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N2；③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀成膠體，不易過濾。(1)以廢舊鋰電池正極材料為原料制備CoSO4溶液。取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2SO3溶液混合配成懸濁液，邊攪拌邊加入1mol/LH2SO4溶液充分反應(yīng)。LiCoO2轉(zhuǎn)化為CoSO4、Li2SO4的化學(xué)方程式為_______。從分液漏斗中滴入1mol/LH2SO4時(shí)，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是_______。(2)60℃時(shí)在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時(shí)間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級(jí)Co(OH)2。制備時(shí)，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是_______。(3)經(jīng)儀器分析，測(cè)得按題(2)步驟制得的Co(OH)2晶體結(jié)構(gòu)中含有Co(III)，進(jìn)一步用碘量法測(cè)得Co(II)的氧化程度為8%。因此制備時(shí)必須加入一定量的還原劑。將500mL1mol/L的CoSO4溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中(裝置如圖)，滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肼，60℃時(shí)依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)后，過濾，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開滴液漏斗_______(填“a”成“b”)。(4)利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的石墨、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷CoCO3。已知：①CoCO3幾乎不溶于水，Li2CO3微溶于水，Co2+(以0.1mol/L)開始沉淀的pH為7.6；②鈷、鋰在有機(jī)磷萃取劑(HR)中的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示；③酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊o3+＞H2O2。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量含鈷廢料，粉碎后_______，充分反應(yīng)后，靜置后過濾，洗滌、干燥得到CoCO3。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：2mol/LH2SO4溶液、2mol/LNaOH溶液、有機(jī)磷(HR)、5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液、30%H2O2溶液。21．鐵及其化合物在生活中用途廣泛，綠礬(FeSO4·7H2O)是一種常見的中草藥成分，失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·H2O，與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精(FexOy)和H2SO4。i.FeSO4·H2O結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)Fe2+價(jià)層電子排布式為_______。(2)比較和分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：_______。(3)與和的作用分別為_______。ii.實(shí)驗(yàn)室以FeCl2溶液為原料制備高密度磁記錄材料Fe/Fe3O4復(fù)合物。(4)在氬氣氣氛下，向裝有50mL1mol?L?1FeCl2溶液的三頸燒瓶(裝置如圖)中逐滴加入100mL14mol?L?1KOH溶液，用磁力攪拌器持續(xù)攪拌，在100℃下回流3h，得到成分為Fe和Fe3O4的黑色沉淀。①三頸燒瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全的操作是_______。(5)待三頸燒瓶中的混合物冷卻后，過濾，再依次用沸水和乙醇洗滌，在40℃干燥后焙燒3h，得到Fe/Fe3O4復(fù)合物產(chǎn)品3.24g。①焙燒需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，原因是_______。

②計(jì)算實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率_______(寫出計(jì)算過程)。(6)以FeCl2溶液為原料還可制備軟磁性材料α?Fe2O3。已知：Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：在攪拌下_______，將固體干燥，得到純凈的FeCO3，將其放入管式爐內(nèi)煅燒2h，獲得產(chǎn)品α?Fe2O3(可選用的試劑：氨水?NH4HCO3混合溶液、2mol?L?1鹽酸、2mol?L?1硝酸、AgNO3溶液、蒸餾水)。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．C【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯(cuò)誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．過氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯(cuò)誤；故選C。2．A【詳解】A．1個(gè)分子有5個(gè)σ鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L為0.1mol，約含有個(gè)σ鍵，故A正確；B．和的混合氣體可以看成平均化學(xué)式為，18g和的混合氣體為1mol，1個(gè)中含有10個(gè)中子，則18g混合氣體中含有的中子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．膠粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3．D【詳解】由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號(hào)C原子采用sp2雜化，②號(hào)C原子采用sp3雜化，③號(hào)C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)越短，而sp雜化時(shí)p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)短，sp3雜化時(shí)p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以編號(hào)所指三根C-H鍵的鍵長(zhǎng)正確順序?yàn)棰冢劲伲劲?，故選：D。4．C【詳解】電負(fù)性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個(gè)F原子，其酸性最強(qiáng)，故答案選C。5．C【詳解】A．硼酸電離出的氫離子的數(shù)目是1，可知硼酸是一元酸，A錯(cuò)誤；B．硼酸在水中的電離過程為：，可以看出硼酸的電離結(jié)合了水溶液中的氫氧根離子，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)硼酸電離方程式可知能和OH-發(fā)生化合反應(yīng)，而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)，即硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，C正確；D．硼酸的結(jié)構(gòu)式為，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)二者的成鍵電子對(duì)分別為3和4，可知H3BO3與[B(OH)4]-中B原子的雜化方式不同，D錯(cuò)誤；故答案選：C。6．D【詳解】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。7．D【詳解】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。8．A【詳解】A．電子式為，A錯(cuò)誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。9．C【詳解】A．該反應(yīng)的ΔH<0，說明是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的ΔH<0，說明反應(yīng)中和的總能量大于和的總能量，B錯(cuò)誤；C．Cl2中含有非極性共價(jià)鍵，H2O中含有極性共價(jià)鍵，O2中含有非極性共價(jià)鍵，HCl中含有極性共價(jià)鍵，則反應(yīng)有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，C正確；D．RuO2是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的ΔH，D錯(cuò)誤；故選C。10．C【詳解】A．冰中分子間氫鍵較多，起到“支撐”作用，體積膨脹，密度：冰<水，A不符合題意，B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力減弱，沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛，B不符合題意；C．N的非金屬性比P強(qiáng)，與H形成共價(jià)鍵的鍵能比P大，N-H鍵較P-H難斷裂，故穩(wěn)定性：NH3>PH3，不能用氫鍵來解釋，C符合題意；D．氟化氫分子間易形成氫鍵，同時(shí)氫氟酸也會(huì)發(fā)生自耦電離，導(dǎo)致濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合題意；故選C。11．A【詳解】A．BeCl2中Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。12．C【詳解】A．若x=1，CO和NO反應(yīng)的方程式為2CO+2NON2+2CO2，其中N2與NO的反應(yīng)速率不相等，A錯(cuò)誤；B．若x=2，碳?xì)浠衔餅镃8H18，產(chǎn)物是氮?dú)狻⒍趸妓?，由于C8H18和N2中存在非極性鍵，則碳?xì)浠衔锱cNOx的反應(yīng)既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成，B錯(cuò)誤；C．其他條件相同時(shí)，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)物之間的接觸面積越大，所以反應(yīng)速率越大，C正確；D．三元催化劑能同等程度增大正逆反應(yīng)速串，D錯(cuò)誤；答案選C。13．C【詳解】A．二氧化碳的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=3，B原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．NaBF4和NaB(OH)4含有B與F、OH的配位鍵，C正確；D．Na2CO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)，更不是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。14．D【詳解】A．李比希燃燒法是將準(zhǔn)確稱量的樣品置于一燃燒管中，經(jīng)紅熱的氧化銅氧化后，再將其徹底燃燒成二氧化碳和水，用純的氧氣流把它們分別趕入燒堿石棉劑（附在石棉上粉碎的氫氧化鈉）及高氯酸鎂的吸收管內(nèi)，這兩個(gè)吸收管增加的質(zhì)量分別表示生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此即可計(jì)算樣品中的碳、氫、氧的含量，從而確定有機(jī)物中C、H、O個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比，故利用李比希燃燒法可以測(cè)定乙醇的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O，不能確定分子式，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯()含3種等效氫，核磁共振氫譜會(huì)出現(xiàn)3組峰，峰面積比為3:3:2，乙醇(CH3CH2-OH)含3種等效氫，核磁共振氫譜會(huì)出現(xiàn)3組峰，峰面積比為3:2:1，二者的核磁共振氫譜均有3個(gè)峰，但峰面積比不同，可以鑒別二者，B錯(cuò)誤；C．利用金屬鈉與無水乙醇反應(yīng)的定量關(guān)系可確定乙醇分子中-OH的個(gè)數(shù)，不能確定乙醇的結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．利用18O標(biāo)記水分子為CH3CO18OCH2CH3，可根據(jù)檢測(cè)水解產(chǎn)物中乙酸有放射性或乙醇有放射性來確定C-O鍵的斷裂位置，D正確；答案選D。15．A【詳解】A．硼原子核外共有5個(gè)電子，分別占據(jù)1s、2s、2p軌道，因此有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子共形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此H3BO3中B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．根據(jù)題述，可推知陰離子彼此間以氫鍵相互締合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，C正確；D．硼酸為一元弱酸，并非本身能電離出H+，而是硼原子與水電離出的OH-中的O原子上的孤電子對(duì)形成配位鍵，故電離方程式為H3PO3+H2O[B(OH)4]-+H+，D正確；.故選A。16．(1)

小于

(2)

放熱

-185(3)能【解析】（1）化學(xué)鍵鍵能越強(qiáng)，斷開化學(xué)鍵所要吸收的能量越大，該化合物穩(wěn)定性越高，由表中數(shù)據(jù)可得CCl4穩(wěn)定性弱于CF4。原子半徑越小，生成的共價(jià)鍵鍵能越大，鹵族元素F、Cl、Br、I電子層數(shù)依次增加，半徑依次增大，Br的半徑介于Cl與I之間，則C-Br鍵能也介于C-Cl和C-I之間；（2）反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物生成化學(xué)鍵放出能量，可得；ΔH<0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）由表中數(shù)據(jù)可得，半徑越小的原子生成的化學(xué)鍵鍵能越大。17．(1)

3，5-二甲基-3-乙基庚烷

2(2)氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，乙醇存在分子間氫鍵【解析】(1)的最長(zhǎng)碳鏈有7個(gè)碳原子，根據(jù)烷烴命名規(guī)則，其名稱是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若該有機(jī)物是由炔烴加成而來，則碳碳叁鍵位置的碳原子至少連接兩個(gè)氫原子，符合要求的位置只在乙基中，故該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有：，同個(gè)碳原子上的兩個(gè)乙基等效，共2種。(2)三者都是分子晶體，氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力氯乙烷大于乙烷，沸點(diǎn)亦較高；乙醇存在分子間氫鍵，氯乙烷分子間沒有氫鍵，乙醇的分子間作用力大于氯乙烷，沸點(diǎn)亦較高，故沸點(diǎn)：乙醇>氯乙烷>乙烷。18．【詳解】固體中存在氫鍵，則的鏈狀結(jié)構(gòu)為。19．(1)防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下(2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(3)球形冷凝管(4)油浴加熱(5)裝置丙、丁之間缺少一個(gè)安全瓶(6)多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)可同時(shí)起催化劑作用和防止暴沸的作用(7)

Cl原子電負(fù)性大，使羥基的極性增強(qiáng)，羥基H原子更容易電離，物質(zhì)分子中烴基中Cl原子數(shù)目越多，羥基H就越容易電離，其相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)

+ClCH2COOH=ClCH2COO-+【分析】在甲中濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸具有揮發(fā)性，在裝置乙中用飽和NaCl溶液除去Cl2中雜質(zhì)HCl，在裝置丙中用濃硫酸干燥Cl2，然后將干燥純凈Cl2通入裝置丁中，與一氯乙酸在S催化下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三氯乙酸和HCl，多余的氣體用NaOH溶液吸收，防止污染大氣?！驹斀狻浚?）甲中用儀器X替換分液漏斗的好處是能夠防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可以使?jié)恹}酸順利滴下；（2）在甲中濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）根據(jù)裝置圖可知：丁中儀器Y的名稱是球形冷凝管；（4）制備三氯乙酸時(shí)，需要控制溫度在140℃左右持續(xù)加熱，由于水浴加熱溫度不能超過100℃，酒精燈直接加熱溫度不容易控制，因此丁的加熱方法是采用140℃的油浴加熱方式；（5）該反應(yīng)裝置中制取的干燥純凈的氯氣直接通入三頸燒瓶中與一氯乙酸反應(yīng)制取三氯乙酸，當(dāng)制取的Cl2氣流不充足，導(dǎo)致裝置中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，裝置丁中反應(yīng)液會(huì)通過導(dǎo)氣管直接倒吸至濃硫酸中，引發(fā)危險(xiǎn)，故裝置中應(yīng)該在丙、丁之間安裝一個(gè)安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（6）由于催化劑多孔硫顆粒狀態(tài)為固體，該物質(zhì)既可起催化劑作用，同時(shí)也可以防止液體暴沸，因此制備過程中無需沸石；（7）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：pKa：ClCH2COOH＞Cl2CHCOOH＞CCl3COOH，弱酸的pKa越大，則相應(yīng)的弱酸的酸性就越弱，故酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，從結(jié)構(gòu)分析，這是由于Cl原子電負(fù)性大，使羥基的極性增強(qiáng)，羥基H原子更容易發(fā)生電離。物質(zhì)分子中烴基上Cl原子數(shù)目越多，羧基中羥基H越容易電離，因此相應(yīng)的氯代乙酸的酸性就越強(qiáng)，故三氯乙酸最容易電離出氫離子，其酸性最強(qiáng)；②根據(jù)pKa可知酸性：H2SO3＞ClCH2COOH＞，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸可以與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，可知：向Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3、ClCH2COONa，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：+ClCH2COOH=ClCH2COO-+。20．(1)

2LiCoO2+Na2SO3+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+Na2SO4+3H2O

使硫酸與懸濁液充分接觸反應(yīng)，防止局部酸性過強(qiáng)產(chǎn)生二氧化硫逸出(或提高鈷的還原率)(2)Co2+與NH3形成絡(luò)合物，降低溶液中Co2+的濃度，使Co2+與OH-形成Co(OH)2的速率降低，從而得到較大顆粒的Co(OH)2，防止形成凝乳狀沉淀或膠體，便于過濾分離提純(3)b(4)向其中加入2mol/L稀硫酸和10%H2O2溶液，充分反應(yīng)后過濾，向溶液中加入有機(jī)磷(HR)。用2mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH為5.4左右(5.2-5.8之間)，充分振蕩后分液，向有機(jī)層中滴加2mol/LH2SO4溶液，調(diào)節(jié)pH約為2，分液，邊攪拌邊向水層中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液【分析】廢舊鋰電池正極材料主要含LiCoO2，將其粉碎后與Na2SO3、H2SO4溶液混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CoSO4，然后先加入氨水，使Co2+與NH3形成絡(luò)合物，降低Co2+的濃度，再滴加NaOH溶液，使Co2+與OH-形成Co(OH)2的速率降低，從而得到較大顆粒的Co(OH)2，但在制取Co(OH)2中，其中含有Co(III)，因此制備時(shí)必須加入一定量的還原劑，可根據(jù)還原性：Co3+＞H2O2，向其中加入2mol/L稀硫酸和10%H2O2溶液，使Co(III)轉(zhuǎn)化為Co(II)。充分反應(yīng)后過濾，向溶液中加入有機(jī)磷(HR)萃取Co2+，為提高Co2+萃取率可用2mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH為5.4左右(5.2-5.8之間)，經(jīng)充分振蕩后分液，向有機(jī)層中滴加2mol/LH2SO4溶液，調(diào)節(jié)pH約為2，再分液，邊攪拌邊向水層中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CoCO3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到純凈CoCO3?！驹斀狻浚?）以廢舊鋰電池正極材料主要含LiCoO2，將其粉碎后與Na2SO3混合得到懸濁液，然后邊攪拌邊滴加1mol/LH2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CoSO4、Li2SO4、Na2SO4、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+Na2SO3+3H2SO4=2CoSO4+Li2SO4+Na2SO4+3H2O；從分液漏斗中滴入1mol/LH2SO4時(shí)，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是使硫酸與懸濁液充分接觸反應(yīng)，防止局部酸性過強(qiáng)產(chǎn)生二氧化硫逸出(或提高鈷的還原率)；（2）60℃時(shí)在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時(shí)間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級(jí)Co(OH)2。制備時(shí)，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是Co2+與NH3形成絡(luò)合物，降低溶液中Co2+的濃度，使Co2+與OH-形成Co(OH)2的速率降低，從而得到較大顆粒的Co(OH)2，防止形成凝乳狀沉淀或膠體，便于過濾分離提純；（3）根據(jù)題目已知信息：水合肼(N2H4·H2O)為無色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N2，因此在處理含有Co(III)的Co(OH)2時(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開滴液漏斗b滴入水合肼，將Co(III)還原為Co(II)，再打開滴液漏斗a，滴入NaOH溶液；（4）利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的石墨、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷CoCO3，首先取一定量含鈷廢料，粉碎后，向其中加入2mol/L稀硫