第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 復習-高一上學期化學魯科版(2019)必修第一冊_第1頁
第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 復習-高一上學期化學魯科版(2019)必修第一冊_第2頁
第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 復習-高一上學期化學魯科版(2019)必修第一冊_第3頁
第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 復習-高一上學期化學魯科版(2019)必修第一冊_第4頁
第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 復習-高一上學期化學魯科版(2019)必修第一冊_第5頁
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試卷第=page77頁,共=sectionpages77頁試卷第=page66頁,共=sectionpages77頁第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化復習上學期高一化學魯科版(2019)必修第一冊一、單選題1.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、、、、(不考慮溶液中少量的H+和OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進行下列實驗:實驗1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL;(已知NH4+在堿性條件下可以生成氨氣)實驗2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。下列說法正確的是:A.該溶液中無法確定是否含有K+ B.該溶液中肯定含有、、、C.不能確定該溶液中是否含有 D.該溶液中一定含K+,且n(K+)=0.01mol2.下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結(jié)論的是實驗操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中,瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C向溶液(含少量雜質(zhì)),加入適量氯水,再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液,再加入幾滴溶液,溶液顯血紅色與的反應是可逆反應A.A B.B C.C D.D3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤溶液無水⑥溶液A.③⑥ B.③⑤⑥ C.①④⑤ D.②③⑥4.對于硝酸的物理性質(zhì),下列敘述錯誤的是A.可以與水以任意比互溶 B.不易揮發(fā)C.有刺激性氣味 D.無色液體5.在給定條件下,下列所示的轉(zhuǎn)化關系不能實現(xiàn)的是A.FeFe2O3FeCl2B.CCO2H2CO3C.AlAl2O3NaAlO2D.NaNa2O2Na2CO36.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為,該物質(zhì)廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制?。合铝信袛噱e誤的是A.因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B.往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C.試劑具有氧化性D.乙溶液一定不呈強堿性7.是一種常見的化肥,其溶解度隨著溫度的升高而增大,某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖:下列說法正確的是A.通入和的順序可以互換B.操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,可得C.步驟②中反應的離子方程式為D.通入的和均應過量,且工藝流程中可循環(huán)利用8.旅游景點售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A.硬度比銅的大 B.熔點比銅的高C.容易被腐蝕 D.通過外觀顏色即可區(qū)分它和白銀9.下列有關自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮B.豆科植物可實現(xiàn)生物固氮C.氨和銨鹽在硝化細菌作用下被還原D.含氮無機物與有機氮可以相互轉(zhuǎn)化10.在NO2被水吸收的反應中,發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)的量比為A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:111.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.FeS2SO2H2SO4B.NH3NO2HNO3C.C6H5ONaC6H5OHCO2D.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤NaCl溶液無水⑥溶液A.③⑥ B.③⑤⑥ C.①④⑤ D.①③⑥13.同一還原劑與多種氧化劑在一起時,先與氧化性強的粒子反應,待強的反應完后,再與氧化性弱的反應,稱為反應先后規(guī)律。已知,且氧化性:,在溶有和的溶液中加入鐵粉,下列說法中正確的是A.若鐵粉無剩余,且溶液中有,則溶液中一定無B.若鐵粉無剩余,且溶液中無,則溶液中一定有,也可能有C.若鐵粉有剩余,則不溶物中一定有銅D.若鐵粉有剩余,則溶液中的金屬陽離子有和14.下列有關離子方程式書寫正確的是A.銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液:B.磁鐵礦石溶于稀硝酸:C.向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣:D.IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應:15.下列說法不正確的是A.能殺菌消毒,是一種食品添加劑 B.可作阻燃劑C.是治療胃酸的藥劑 D.石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料二、填空題16.Ⅰ.氮氧化物進入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式:__。Ⅱ.如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。請回答下列問題。ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO3溶液飽和NaHCO3溶液H2SO3溶液飽和NaHSO3溶液(1)向裝置中緩緩通入少量氣體X,若關閉活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是__(填表中序號,下同)。(2)若打開活塞K,品紅溶液褪色,同時澄清石灰水變渾濁,則氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能的組合是__。Ⅲ.中國科學院官方微信提出灰霾中細顆粒物的成因,部分分析如圖所示:(1)根據(jù)圖示信息可以看出,下列氣體污染物不是由工業(yè)燃煤造成的是__。a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3(2)機動車尾氣是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示,寫出該過程中NO發(fā)生的主要反應的化學方程式__。(3)科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國的灰霾呈中性,其主要原因如圖所示:請寫出上述轉(zhuǎn)化過程的離子方程式:__。17.有下列物質(zhì):①固體;②熔融的;③;④稀硫酸;⑤;⑥銅;⑦氨水;⑧蔗糖晶體;⑨固體(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導電的是_______(填序號,下同)。(2)屬于強電解質(zhì)的是_______。(3)寫出在水溶液中的電離方程式:_______。(4)寫出用⑨制備膠體的化學方程式:_______。(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時的離子方程式:_______。(6)⑥和③的稀溶液反應生成和NO,寫出該反應的化學方程式:_______;該反應中體現(xiàn)氧化性和酸性的的個數(shù)比為_______。18.H2SO4具有多種性質(zhì),回答下列問題:(1)濃H2SO4使蔗糖變黑,體現(xiàn)了濃H2SO4的什么性質(zhì)___________。黑色物質(zhì)為炭粉,炭粉與濃硫酸繼續(xù)反應的化學方程式為___________。(2)濃H2SO4是常見的氣體干燥劑,但它不能干燥H2S和HI,原因是___________。(3)過量的鋅與一定量濃H2SO4反應,隨著硫酸濃度變稀得到的兩種氣體產(chǎn)物為___________。使一定量Zn與100mL18.4mol/L濃H2SO4充分反應,Zn完全溶解,同時生成標準狀況下的混合氣體33.6L,則Zn的質(zhì)量為___________g。19.化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題:(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑,可用下列方法制得:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中,還原劑是___,當反應中有0.5molK2FeO4生成時,消耗Cl2在標況下的體積為____,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_______。(3)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為___,新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體,該反應的化學方程式是___。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式:___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是___。A.有銅無鐵

B.有鐵無銅

C.鐵、銅都有

D.鐵、銅都無20.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為________。(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其催化劑活性最高,此時混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(保留兩位小數(shù))。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備α-鐵觸媒的化學方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):____________________________________________________________。(4)為制得這種活性最高的催化劑,理論上應向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量是多少?,生成該實驗條件下CO2的體積是多少?(請寫出計算過程。假設此實驗條件下,氣體摩爾體積為24L·mol-1)。___________21.將xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成兩等份,向其中一份中滴加500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下NO氣體aL,溶液中Fe元素均以+3價形式存在,另一份固體與足量H2反應質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算稀硝酸的濃度為___mol·L-1(寫出計算過程)。22.按要求完成填空:(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入___________,反應的離子方程式為___________;(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可加入___________,反應的離子方程式為___________;(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,請寫出有關反應的化學方程式___________,檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑是___________。23.現(xiàn)有五種物質(zhì):①濃硫酸

②新制氯水

④NO2

⑤氨氣,請按要求回答下列問題:(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)。(2)將①長時間放置在潮濕的空氣一小段時間,質(zhì)量會_______(增大/減小)。(3)將0.5L1mol/L③的溶液加水稀釋至1L,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為_______。腐蝕銅電路板常用③的溶液而不用硝酸,原因是_______。(4)實驗室制?、艿姆磻x子方程式為_______,此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。區(qū)分NO2和溴蒸氣兩種氣體可選用_______(填字母)。A.水

B.淀粉—KI試紙

C.AgNO3溶液

D.KMnO4溶液(5)實驗室制備物質(zhì)⑤發(fā)生反應的化學方程式為_______。24.按要求寫出有關反應的化學方程式。(1)Cu與濃硫酸反應_______。(2)氨的催化氧化反應_______。(3)碳和濃硝酸的反應_______。(4)實驗室制取氨的反應_______。(5)Cu和稀硝酸的反應_______。25.根據(jù)要求寫出反應的方程式(1)Na投到冷水中的離子方程式___________(2)Al和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________(3)Cu和稀硝酸反應的離子方程式___________(4)氫氧化鈣與氯化銨反應的化學方程式___________。答案第=page1919頁,共=sectionpages1212頁答案第=page1818頁,共=sectionpages1212頁參考答案:1.C【分析】實驗1,加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體,溶液中一定存在,n()=n(NH3)==0.01mol;實驗2,加入鹽酸無現(xiàn)象,再加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生固體,溶液中不含,含有,n()=n(BaSO4)==0.01mol?!驹斀狻緼.由分析可知,所帶正電荷為0.01mol,所帶負電荷為0.02mol,根據(jù)溶液中的電荷守恒,溶液中一定含有K+,A不正確;B.由分析可知,該溶液中肯定不含有,B不正確;C.因為與K+、、都能大量共存,所以不能確定該溶液中是否含有,C正確;D.該溶液中一定含K+,若不含,根據(jù)電荷守恒,n(K+)=2n()-n()=0.01mol,若含,n(K+)>0.01mol,D不正確;故選C。2.B【詳解】A.將少量片放入溶液中,發(fā)生反應,沒有鐵被置換出來,不能證明的金屬性比強,故不選A;B.將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中,發(fā)生反應,鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物,證明鎂的還原性比碳強,故選B;C.Fe2+還原性大于Br-,氯氣先氧化Fe2+,向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水,不能除去溶液中的,故不選C;D.向溶液中加入5滴同濃度的溶液,過量,再加入幾滴溶液,溶液顯血紅色,不能證明與的反應是可逆反應,故不選D;選B。3.A【詳解】①Na[Al(OH)4]中加入足量鹽酸,起初生成Al(OH)3,后來溶于過量的鹽酸,生成AlCl3,①不正確;②MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶,生成MgCl26H2O晶體,得不到無水MgCl2,②不正確;③NH3在加熱條件下發(fā)生催化氧化,生成NO,NO與O2進一步反應生成NO2,NO2用水吸收,生成HNO3和NO,NO循環(huán)使用,③正確;④在點燃條件下,S在O2中燃燒只能生成SO2,不能生成SO3,④不正確;⑤電解飽和食鹽水可生成Cl2,但Cl2與Fe反應一定生成FeCl3,不能生成FeCl2,⑤不正確;⑥在NaOH溶液中,SiO2溶解生成Na2SiO3,Na2SiO3溶液中通入CO2,利用強酸制弱酸的原理,反應生成H2SiO3沉淀,⑥正確;綜合以上分析,③⑥正確,故選A。4.B【詳解】硝酸是一種無色,可以與水以任意比互溶,易揮發(fā)的液體,有刺激性氣味,B項錯誤,故選B。5.A【詳解】A.Fe與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生Fe3O4,不是Fe2O3,F(xiàn)e2O3與HCl反應產(chǎn)生FeCl3,不是FeCl2,因此不能在給定條件下實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,A符合題意;B.C與足量O2在點燃時反應產(chǎn)生CO2,CO2能夠溶于水,與水反應產(chǎn)生H2CO3,能在給定條件下實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,B不符合題意;C.Al能夠與O2反應產(chǎn)生Al2O3,Al2O3是兩性氧化物,能夠NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2,能在給定條件下實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,C不符合題意;D.Na與O2在加熱時反應產(chǎn)生Na2O2,Na2O2與CO2反應產(chǎn)生Na2CO3和O2,D不符合題意;故選A。6.B【詳解】A.在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵,可用于凈水,A不符合題意;B.由于、以及的物質(zhì)的量的關系無法確定,故不能確定甲溶液中元素的存在形式,即不能確定溶液中是否存在,則加入溶液后溶液不一定呈血紅色,B符合題意;C.因中為價,故試劑X應為氧化劑,將氧化成,C不符合題意;D.若乙溶液呈強堿性,因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,則不可能生成,故意溶液不一定呈強堿性,D不符合題意。故選:B。7.B【詳解】A.由于微溶于水,易溶于水,應先通入足量,使溶液呈堿性,然后再通入適量,反應的化學方程式為,通入和的順序不可以互換,選項A錯誤;B.向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣,使溶液呈堿性,再通入適量的二氧化碳利于反應的進行,硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程,需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等,可得,選項B正確;C.硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀,物質(zhì)發(fā)生的主要化學反應為,反應的離子方程式為,選項C錯誤;D.反應過程中二氧化碳參與反應生成硫酸銨和碳酸鈣,碳酸鈣分解生成二氧化碳,工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用,通入足量,通適量二氧化碳,否則碳酸鈣溶解,選項D錯誤。答案選B。8.A【詳解】A.合金硬度大于成分金屬,A正確;B.合金熔點低于成分金屬,B錯誤;C.合金性能優(yōu)于成分金屬,故耐腐性更好,C錯誤;D.白銅、白銀均為銀白色,不能通過顏色區(qū)別,D錯誤;故選A。9.C【詳解】A.氮的固定分為三類:植物的根瘤菌固氮稱為生物固氮、放電條件下生成一氧化氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應屬于人工固氮,A正確;B.豆科植物可將大氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3,從而實現(xiàn)生物固氮,B正確;C.氨和銨鹽在硝化細菌作用下最終轉(zhuǎn)化為硝酸根離子,氮元素價態(tài)升高,被氧化,C不正確;D.由二氧化碳與氨在一定條件下反應可制得尿素,從而實現(xiàn)含氮無機物與有機氮的轉(zhuǎn)化,蛋白質(zhì)在動物體內(nèi)消化可生成氨,實現(xiàn)有機氮向含氮無機物的轉(zhuǎn)化,D正確;故選C。10.C【詳解】NO2被水吸收的反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中氮元素化合價部分從+4價降低到+2價,部分升高到+5價,因此硝酸是氧化產(chǎn)物,NO是還原產(chǎn)物,則發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)的量比為1:2。答案選C。11.A【詳解】A.FeS2在氧氣中煅燒生成三氧化二鐵和二氧化硫,SO2能被雙氧水氧化成H2SO4,故A正確;B.NH3催化生成NO,NO氧化生成NO2,二氧化氮與水反應生成HNO3,故B錯誤;C.C6H5ONa與HCl生成C6H5OH,苯酚與碳酸鈉生成碳酸氫鈉,得不到CO2,故C錯誤;D.SiO2(s)不溶于水,不能生成H2SiO3(s),硅酸與NaOH生成Na2SiO3(aq),故D錯誤;故選A。12.A【詳解】①鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸,生成氯化鋁,得不到氫氧化鋁,故①錯誤;②鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應生成氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液,但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+,加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),平衡向右移動,所以得不到無水MgCl2,故②錯誤;③氨催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,符合各步轉(zhuǎn)化,故③正確;④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故④錯誤;⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣,氯氣與鐵反應生成FeCl3,不是,故⑤錯誤;⑥SiO2與氫氧化鈉反應Na2SiO3,Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應生成H2SiO3,故⑥正確;綜上所述選A。13.C【分析】三價鐵離子氧化性強于銅離子,加入鐵粉,鐵粉先與三價鐵離子反應生成二價鐵離子,剩余鐵粉再與銅離子反應生成二價鐵離子,據(jù)以上分析進行解答。【詳解】A.若鐵粉無剩余,且溶液中有Cu2+,則可能有三種情況,一種為銅離子只反應一部分,則三價鐵離子完全反應,一種為銅離子未反應,則三價鐵離子恰好反應,一種為銅離子未反應,三價鐵離子只反應一部分,溶液中含有三價鐵離子,A錯誤;B.若鐵粉無剩余,且溶液中無Cu2+,因為三價鐵離子先于鐵粉反應,所以一定不含三價鐵離子,一定含有二價鐵離子,B錯誤;C.若有鐵粉剩余,則三價鐵離子、銅離子完全反應,不溶物中一定含有銅,C正確;D.若有鐵粉剩余,則Fe3+、Cu2+完全反應,則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+,D錯誤;故答案選C。14.D【詳解】A.由能與氨水反應可知,結(jié)合的能力強于,故滴加少量NaOH溶液,先反應,A項錯誤;B.硝酸會將氧化為,B項錯誤;C.次氯酸的酸性弱于碳酸,次氯酸與不反應,最終產(chǎn)物中次氯酸應寫分子式,C項錯誤;D.IBr中碘元素為+1價,溴元素為-1價,發(fā)生非氧化還原反應生成和,D項正確。故選D。15.C【詳解】A.能殺菌消毒,是一種食品添加劑,如作為葡萄酒的抗氧劑,故A正確;B.分解生成MgO具有熔點高的性質(zhì),可作耐火材料,故B正確;C.堿性太強,常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑,故C錯誤;D.石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料,在國防、科技等行業(yè)具有廣泛的應用,故D正確;故選C。16.

8NH3+6NO27N2+12H2O

D

B

d

2NO+O22NO2

2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO【詳解】Ⅰ.在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則產(chǎn)物為氮氣和水,氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。Ⅱ.(1)關閉活塞K:A.氯氣和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應被吸收,不可能使品紅溶液褪色,A不符題意;B.二氧化硫和NaHCO3溶液反應生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳,不可能使品紅溶液褪色,B不符題意;C.二氧化碳和H2SO3溶液不反應,品紅溶液不褪色,C不符題意;D.HCl和NaHSO3反應產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫使品紅溶液褪色,D符合題意;選D;(2)打開活塞K,氣體直接接觸品紅:A.氯氣與水反應產(chǎn)生的HClO有漂白性,可使品紅溶液褪色,但不能澄清石灰變渾濁,A不符題意;B.二氧化硫有漂白性,可使品紅溶液褪色,同時與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀,使澄清石灰水變渾濁,B符合題意;C.二氧化碳無漂白性,不可使品紅溶液褪色,C不符題意;D.HCl無漂白性,不可使品紅溶液褪色,D不符題意;選B;Ⅲ.(1)由圖可知,由工業(yè)燃煤造成的污染物有SO2、NOx、VOCs,氨氣不是由工業(yè)燃煤造成,選d;(2)由圖可知,NO和氧氣在Pt的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化氮,反應的化學方程式為2NO+O22NO2;(3)由圖可知反應物為2mol氨氣、1mol二氧化硫、2mol二氧化氮、2mol水,生成物有2mol銨根離子、2molHONO,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知反應的離子方程式為2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO。17.(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1:3【分析】(1)金屬或石墨能導電,或者電解質(zhì)的水溶液能導電,除酸以外的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電。(2)強電解質(zhì)包括強酸、強堿,大部分鹽。(3)硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子。(4)利用氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體。(5)氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應生成中性溶液,即生成硫酸鉀和硫酸鋇和水。(6)銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水,其中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。(1)①固體不能導電;②熔融的能導電;③不能導電;④稀硫酸能導電;⑤不導電;⑥銅能導電;⑦氨水能導電;⑧蔗糖晶體不導電;⑨固體不能導電,故能導電的有②④⑥⑦。(2)氫氧化鋇和硫酸氫鉀、硝酸、氯化鐵為強電解質(zhì)。故選①②③⑨。(3)在水溶液中的電離方程式:;(4)氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的方程式為:(5)氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應生成中性溶液時,得到硫酸鉀溶液和硫酸鋇和水,反應的離子方程式為:;(6)銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水,方程式為:,其中8個硝酸中有2個硝酸表現(xiàn)氧化性,6個硝酸表現(xiàn)酸性,故二者比例為2:6=1:3。18.(1)

脫水性

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)濃硫酸有強氧化性,會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應(3)

H2、SO2

97.5【分析】根據(jù)濃硫酸具有脫水性,吸水性和強氧化性分析解答;根據(jù)2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑分析解答。(1)蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,木炭粉與濃硫酸反應生成SO2和CO2,反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O,故答案為:脫水性;C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O;(2)濃硫酸具有強氧化性、酸性,不能干燥具有較強還原性、堿性的氣體,H2S和HI具有還原性,不能用濃H2SO4干燥,故答案為:濃硫酸有強氧化性,會與H2S和HI發(fā)生氧化還原反應;(3)濃硫酸具有強氧化性,與金屬鋅反應放出二氧化硫,隨著硫酸濃度變稀,稀硫酸與金屬鋅反應放出氫氣;反應的方程式為2H2SO4(濃)+ZnZnSO4+2H2O+SO2↑、H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑,存在Zn~H2(或SO2),因此鋅的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等。標準狀況下,33.6L的混合氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol,則Zn的質(zhì)量為1.5mol×65g/mol=97.5g,故答案為:H2、SO2;97.5。19.

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

B【詳解】(1)由反應方程式可知,反應中鐵元素的化合價升高被氧化,氫氧化鐵是反應的還原劑,當反應中有0.5mol高鐵酸鉀生成時,消耗標準狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L,反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA,故答案為:Fe(OH)3;16.8L;1.5NA;(2)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(3)工業(yè)上制漂白粉的反應為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;次氯酸遇光發(fā)生分解反應生成鹽酸和氧氣,反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;2HClO2HCl+O2↑;(4)氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,鐵比銅活潑,溶液中鐵先發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+,若FeCl3溶液過量,則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;A.由分析可知,若銅過量,剩余固體中可能會有銅無鐵,故不符合題意;B.由分析可知,鐵先參與反應,若氯化鐵溶液過量,銅會參與反應,因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的結(jié)果,故符合題意;C.由分析可知,假如鐵過量,則會出現(xiàn)鐵和銅同時存在的結(jié)果,故不符合題意;D.假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應,銅和鐵均無剩余,故不符合題意;故選B,故答案為:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;B。20.

1∶1

72.41%

2Fe2O3+C4FeO+CO2↑

6g、

12L【詳解】(1)設FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol,根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得:(x+2y)∶(x+3y)=4∶5,x∶y=2∶1,F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為x∶2y=1∶1,故答案為1∶1;(2)根據(jù)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2,可推知,F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1,混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈72.41%,故答案為72.41%;(3)由題給信息知,C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO,同時C(炭粉)被氧化成CO2,故答案為2Fe2O3+C4FeO+CO2↑;(4)由于催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其催化劑活性最高,此時反應后的混合物中,F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1,原料480gFe2O3為3mol,F(xiàn)e2O3~2FeO,原料中必須有的Fe2O3參加反應,即1molFe2O3參加反應,理論上要有0.5molC反應,即6gC,生成0.5molCO2,在該條件下體積為12L,故答案為6g、12L。21.mol·L-1【詳解】根據(jù)反應3H2+Fe2O32Fe+3H2O,H2+FeOFe+H2O質(zhì)量減少yg,減少的質(zhì)量為氧的質(zhì)量,所以m(Fe)=(x-y)g,故n(Fe)=mol,再根據(jù)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O,3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O,可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO),已知n(Fe)=mol=,n(NO)=mol=mol,n(HNO3)=3×+,c(HNO3)===mol/L;22.(1)

足量鐵粉

Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)

氯水

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

KSCN溶液【解析】(1)FeCl3和Fe反應生成FeCl2,除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入Fe粉,反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;(2)氯氣能把FeCl2氧化為FeCl3,除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,可加入氯水,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;(3)電子工業(yè)用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,F(xiàn)eCl3和銅反應生成FeCl2和CuCl2,反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;Fe3+遇KSCN溶液變紅,檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN溶液。23.(1)③(2)增大(3)

1.5mol/L

溶液與銅反應不產(chǎn)生有毒氣體(4)

Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O

2∶1

AC(5)【詳解】(1)①濃硫酸為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②新制氯水為混合物,既不是電

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