2023屆高三上學(xué)期適應(yīng)性月考卷（三）理綜解析

10/1111/11/理科綜合參考答案一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。題號(hào)12345678910111213答案ACBDCCDACBDBC二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14～18題只有一項(xiàng)符合題目要求；第19～21題有多項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的給6分，選對(duì)但不全的給3分，有選錯(cuò)的給0分。題號(hào)1415161718192021答案DDBCCACDBDBCD【解析】1．中心體分布在動(dòng)物與低等植物細(xì)胞中，A錯(cuò)誤。2．ATP的合成與許多放能反應(yīng)相聯(lián)系，C錯(cuò)誤。3．位于性染色體上的基因，遺傳中也遵循孟德?tīng)栠z傳規(guī)律，A錯(cuò)誤。血友病男性患者會(huì)將致病基因遺傳給女兒，女兒將此致病基因傳給兒子的概率為50%，C錯(cuò)誤?？咕S生素D佝僂病為伴X染色體顯性遺傳病，帶一個(gè)致病基因即是患者，女性發(fā)病率高于男性，D錯(cuò)誤。4．神經(jīng)遞質(zhì)與突觸后膜上的相關(guān)受體結(jié)合，形成遞質(zhì)—受體復(fù)合物，而不是通過(guò)突觸后膜的離子通道進(jìn)入神經(jīng)元后才起作用的，D錯(cuò)誤。5．濕地由淺水區(qū)向陸地方向依次分布著蘆葦、堿蓬等，體現(xiàn)了群落的水平結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤。6．7．碳纖維不屬于有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤。豆?jié){煮沸是變性，不是水解，B錯(cuò)誤。鐵除水體中的Cu2+、Pb2+是發(fā)生置換反應(yīng)，不是吸附，C錯(cuò)誤。D正確。8．氯羥喹中不只含有C、H、Cl元素，不屬于鹵代烴，A錯(cuò)誤。形成雙鍵和單鍵的N原子分別采用sp2、sp3雜化，B正確。多官能團(tuán)能滿足這些反應(yīng)，C正確。該分子中存在1個(gè)手性碳原子，故該分子存在對(duì)映異構(gòu)體，D正確。9．P4屬于分子晶體，熔化時(shí)只需克服范德華力，A錯(cuò)誤。沒(méi)有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B錯(cuò)誤。依題意，KH2PO2為正鹽且屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液pH>7，因H2PO會(huì)水解，故其離子數(shù)小于0.1NA，C正確。沸點(diǎn)PH3<NH3<H2O，D錯(cuò)誤。10．W、Y、Z、X、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，每個(gè)Z原子均形成2對(duì)共用電子，每個(gè)Q形成6對(duì)共用電子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序數(shù)小于Q，則Z為O，Q為S；W均形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，W是H元素；基態(tài)Y原子的最外層存在3個(gè)未成對(duì)電子且原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素；X可形成X+，可知X為Na元素。電子層數(shù)越大，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑：S2?＞N3?＞O2?＞Na+，A正確。Z為O元素，Q為S元素，H2O、H2S分子的中心原子均含有2對(duì)孤電子對(duì)，均為V形結(jié)構(gòu)，但由于電負(fù)性O(shè)＞S，孤電子對(duì)越近排斥力越大，則鍵角越大，故鍵角：H2S<H2O，B錯(cuò)誤。NH3·H2O能溶解Cu(OH)2形成配合物，C正確。X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。11．反應(yīng)的離子方程式為HCO+OH?=H2O+CO，A錯(cuò)誤。依據(jù)陽(yáng)離子放電順序，電解CuCl2溶液，應(yīng)是Cu2+優(yōu)先H+放電產(chǎn)生Cu，B錯(cuò)誤。S2?的水解是分步進(jìn)行的，一級(jí)水解為S2?+H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())HS?+OH?，C錯(cuò)誤。D正確。12．要想制得NaHCO3，要先通氨氣，在堿性環(huán)境中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鹽，A錯(cuò)誤。因MgCl2易水解，故在HCl氛圍中加熱MgCl2·6H2O能制取無(wú)水MgCl2，B正確。排空氣法收集NO，NO會(huì)被O2氧化成NO2，C錯(cuò)誤。酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，D錯(cuò)誤。13．本題考查原電池—電解池組合裝置。由裝置圖可知，甲池中存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，為原電池，a電極上重鉻酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，b電極上苯酚失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極。乙池為電解池，與b極相連的c極為陰極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與a極相連的d極為陽(yáng)極，水失電子生成·OH，·OH氧化苯酚達(dá)到處理廢水的目的。根據(jù)分析可知，A正確。b電極上苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可以寫(xiě)出電極反應(yīng)式為C6H5OH?28e?+11H2O=6CO2↑+28H+，生成H+，pH減小，B正確。c電極：2H+~H2~2e?，d電極：28H2O~28·OH~28e?~C6H5OH~6CO2，根據(jù)電子守恒，14H2~28e?~6CO2，設(shè)H2產(chǎn)生xmol，則CO2產(chǎn)生（0.5?x）mol，6x=14×（0.5?x），x=，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2e?=0.7e?，C錯(cuò)誤。d極為陽(yáng)極，水失電子生成·OH，電極方程式為H2O?e?=·OH+H+，D正確。14．質(zhì)點(diǎn)A上下振動(dòng)，圖示時(shí)刻正在遠(yuǎn)離平衡位置，故A、B錯(cuò)誤。質(zhì)點(diǎn)A不在平衡位置或者波峰、波谷處，1s內(nèi)通過(guò)的路程也就不等于一個(gè)振幅；在2s內(nèi)通過(guò)的路程為兩個(gè)振幅，即2cm，故C錯(cuò)誤，D正確。15．從左向右，沿x軸條紋間距、寬度越來(lái)越小，薄膜厚度變化越來(lái)越快，故D正確。16．氣泡上升過(guò)程中，氣泡內(nèi)氣體溫度越來(lái)越高，內(nèi)能增加，故A錯(cuò)誤。氣泡上升，氣體壓強(qiáng)越來(lái)越小，故C錯(cuò)誤。由，可知?dú)馀蒹w積變大，氣體對(duì)外做功，故B正確。由熱力學(xué)第一定律，可知D錯(cuò)誤。17.由萬(wàn)有引力定律及牛頓第二定律可知A錯(cuò)誤。由開(kāi)普勒關(guān)于行星運(yùn)動(dòng)的三大定律可知B錯(cuò)誤、C正確。55km/s的速度遠(yuǎn)小于光速，依然可以用經(jīng)典力學(xué)解決問(wèn)題，故D錯(cuò)誤。18．對(duì)A，有；對(duì)B，有；解得，故C正確。19．由愛(ài)因斯坦光電效應(yīng)方程知，可知D正確。若入射光頻率變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，有，可知A正確。若入射光頻率變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，有，可知B錯(cuò)誤，C正確。20．在0~t時(shí)間內(nèi)，小球的動(dòng)能減小，可知電場(chǎng)力做負(fù)功，電勢(shì)能增加，故A錯(cuò)誤。把小球初速度分解為垂直于電場(chǎng)方向，大小為（類斜上拋運(yùn)動(dòng)）；則沿電場(chǎng)方向的速度大小為，小球沿電場(chǎng)方向做勻減速直線運(yùn)動(dòng)，當(dāng)此分速度大小減為零時(shí)，由動(dòng)量定理，有，解得小球的質(zhì)量為，故B正確。小球在垂直電場(chǎng)方向不受力，做勻速直線運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤。由對(duì)稱性可以得到2t時(shí)刻小球的速度大小為，故D正確。21．剛釋放C瞬間，彈力；對(duì)整體，有；對(duì)A，有，解得，故A錯(cuò)誤。A、B分離時(shí)，對(duì)B、C，有，解得，故B正確。對(duì)A，有，解得；，解得，故C正確。A速度最大時(shí)有，，解得，故D正確。三、非選擇題（共174分）22．（每空2分，共6分）（1）如圖所示（注意標(biāo)度一定要有）在誤差范圍內(nèi)，理論合力F與實(shí)際合力相同（2）等效替代23．（每空2分，共12分）（2）1（3）×100（5）15003（6）并聯(lián)5.024.（12分）解：（1） ① ②有 ③解得 ④，與水平方向成45°角并斜向右下方 ⑤（2）由幾何關(guān)系可知 ⑥從B點(diǎn)到C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的弧度為 ⑦由①式求得 ⑧ ⑨得 ⑩評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共12分。正確得出⑤、⑩式各給2分，其余各式各給1分。25．（14分）解：（1）小滑塊由Q滑至B點(diǎn)，由動(dòng)能定理有 ①解得，方向水平向右 ②（2）小滑塊由Q滑至A點(diǎn)，由動(dòng)能定理有 ③在A點(diǎn)對(duì)小滑塊受力分析，在豎直方向由牛頓第二定律有 ④解得 ⑤由牛頓第三定律有，在A點(diǎn)小滑塊對(duì)半圓形軌道的壓力大小為，方向豎直向下 ⑥（3）小滑塊在滑動(dòng)過(guò)程中速度最大時(shí)對(duì)軌道的壓力最大，此位置在等效合力最低點(diǎn)（弧QB中間位置），由幾何關(guān)系可知 ⑦在小滑塊由Q滑至最大速度位置的過(guò)程中，由動(dòng)能定理有 ⑧由牛頓第二定律得 ⑨解得 ⑩評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共14分。正確得出①、③、⑦、⑧式各給2分，其余各式各給1分。26.（18分）解：（1）由題知，a進(jìn)入磁場(chǎng)的速度方向向右，b的速度方向向左，根據(jù)右手定則可知，a產(chǎn)生的感應(yīng)電流方向是E到F，b產(chǎn)生的感應(yīng)電流方向是H到G，即兩個(gè)感應(yīng)電流方向相同，所以流過(guò)a、b的感應(yīng)電流是兩個(gè)感應(yīng)電流之和，則有 ①對(duì)a，根據(jù)牛頓第二定律有 ②解得 ③（2）取向右為正方向，相距最近時(shí)，根據(jù)系統(tǒng)動(dòng)量守恒有 ④解得 ⑤此時(shí)，電路中感應(yīng)電流為0，a、b棒一起向右勻速運(yùn)動(dòng)，直到b棒出磁場(chǎng)區(qū)域；之后b棒不受安培力、a棒受安培力減速直到停下對(duì)a，有 ⑥解得 ⑦（3）對(duì)a、b組成的系統(tǒng)，最終b棒一直做勻速直線運(yùn)動(dòng)，根據(jù)能量守恒有 ⑧解得回路中產(chǎn)生的總熱量為 ⑨對(duì)a、b，根據(jù)焦耳定律有 ⑩因a、b流過(guò)的電流一直相等，所用時(shí)間相同，故a、b產(chǎn)生的熱量與電阻成正比，即∶=1∶1 ?又 ?解得a棒產(chǎn)生的焦耳熱為 ?評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共18分。正確得出⑥式給4分，正確得出④、⑧式各給2分，其余各式各給1分。27.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）Ca(OH)2、NH4Cl長(zhǎng)頸漏斗（1分）（2）極性（1分）（3）2NH3+2OH?+Cl2=N2H4+2Cl?+2H2O防止N2H4被氧化（4）B、C之間增加盛有飽和食鹽水的裝置（5）①(N2H5)2SO4?②100c【解析】（2）N2H4中N原子采用sp3雜化，不是平面結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子。（3）因?yàn)镹2H4具有強(qiáng)還原性，易被Cl2氧化。（4）Cl2中含有揮發(fā)產(chǎn)生的HCl，會(huì)和裝置B中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體。（5）①肼是二元弱堿，與強(qiáng)酸反應(yīng)，可產(chǎn)生正鹽和堿式鹽。②滴定過(guò)程中有無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體產(chǎn)生，碘具有氧化性，則碘和肼發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)?，根?jù)電子守恒可知，2I2～4e?~N2H4，則產(chǎn)品中N2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28.（除特殊標(biāo)注外，每空1分，共15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3ds（2）Sb2O3+6S2?+3H2O=2SbS+6OH?（2分）Na3AsO4、S（2分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6（4）SbS+3e?=Sb+3S2?（2分）（5）AsGaAs共價(jià)鍵、配位鍵（2分）共價(jià)【解析】（2）“硫浸”時(shí)，Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3，反應(yīng)為Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH，離子方程式為Sb2O3+6S2?+3H2O=2SbS+6OH?。依據(jù)題目所給信息，As從+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則Na3AsO4為氧化產(chǎn)物，而S2?也會(huì)被氧化產(chǎn)生硫單質(zhì)，且在鹽酸酸浸中也有硫黃產(chǎn)生給予提示。（3）從Na3AsO4溶液中得到晶體，操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥?！爸泻汀睍r(shí)，酸性的HSbO3和堿性的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成NaSb(OH)6，化學(xué)方程式為HSbO3+NaOH+2H2O=NaSb(OH)6。（4）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，且得到單質(zhì)Sb，則陰極的電極反應(yīng)式為SbS+3e?=Sb+3S2?。（5）因?yàn)樯榈脑影霃奖孺壍男?，所以黑球代表砷。根?jù)均攤法可求算出晶胞中Ga與As的原子個(gè)數(shù)比為∶4=1∶1，化學(xué)式為GaAs，As最外層有5個(gè)電子，Ga最外層有3個(gè)電子，As與Ga先形成3個(gè)σ鍵，As剩余的1對(duì)孤電子對(duì)與Ga形成配位鍵，屬于共價(jià)晶體。29.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）463（1分）?110（2）①bd②0.02mol·L?1·min?1?③④溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低（1分）（3）CH3NH2·H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())CH3NH+OH?（或CH3NH2+H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do6())CH3NH+OH?）c(Cl?)>c(CH3NH)>c(H+)>c(CH3NH2·H2O)>c(OH?)【解析】（1）依據(jù)圖像和題目信息：①CH3OH(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())HCHO(g)+H2(g)ΔH=+(463?379)kJ/mol②CO2(g)+2H2(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())HCHO(g)+H2O(g)ΔH=?26kJ/mol（2）①a項(xiàng)，，并不能說(shuō)明反應(yīng)中各成分的含量恒定不變，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，其量恒定不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。c項(xiàng)，剛性容器，全為氣體，混合氣體密度從開(kāi)始到平衡一直恒定不變，不能作為平衡標(biāo)志。d項(xiàng)，主副反應(yīng)均為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，則總壓不變，達(dá)平衡。②600℃、10min時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為50%，甲醛的選擇性為80%，則生成甲醛的物質(zhì)的量為1mol×50%×80%=0.4mol，③已知甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，甲醛的選擇性為，主反應(yīng)CH3OH(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())HCHO(g)+H2(g)起始量1mol00變化量1×60%×mol1×60%×mol1×60%×mol平衡量0.2mol0.2mol副反應(yīng)CH3OH(g)eq\o(,\s\up7(),\s\do6())CO(g)+2H2(g)起始量1mol00變化量1×60%×mol1×60%×mol2×60%×mol平衡量0.4mol0.8mol平衡體系中，n(CH3OH)=，總氣體的物質(zhì)的量為0.4mol+0.2mol+0.2mol+0.4mol+0.8mol=2mol，則平衡時(shí)總壓為，故：主反應(yīng)的。（3）CH3NH3Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性。30.（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）對(duì)溴苯甲醛，又稱4-溴苯甲醛（1分）14取代反應(yīng)（1分）（2）ab（3）（4）24（5）（3分，合理均可）【解析】（2）c項(xiàng)，醛基也能使溴水褪色，不能檢