高中化學必修一：《物質的量和摩爾質量》課堂練習及答案

人教版)高中化學必修一：《物質的量和摩爾質量》課堂練習及答案課堂練習1．2010年的冬天，我國的天氣呈現(xiàn)反常現(xiàn)象，南方持續(xù)降雪，西北部遭受大雪襲擊。下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CHCOOK)是3效果較好的融雪劑，下列關于1molCHCOOK的敘述正確的是()3摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一CHCOOK的摩爾質量為98g31molCHCOOK含有2mol氧31molCHCOOK含有3X6.02X1023個H3下列敘述中正確的是()1molHO的質量是18g?mol-12硫酸根離子的摩爾質量是96gCO的摩爾質量是44g?mol-12HCl的相對分子質量是36.5g?mol-1下列敘述中正確的是()A?鎂的原子質量就是鎂的相對原子質量16B?—個氧原子的實際質量約等于602x1023g22C?水的相對分子質量等于18gD.二氧化硫的摩爾質量是64g下列說法正確的是（）1mol氫含有6.02X1023個微粒lmolHO中含有的氫原子數(shù)為2n2A鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量NaCO的摩爾質量為106g23與22gCO所含分子數(shù)相等的水的質量為（）244gB.22gC.18gD.9g含3.01X1023個分子的HSO的物質的量是（）245molB.0.5molC.50molD.0.2mol下列哪種物質所含原子數(shù)與°.加。1H3PO4所含原子數(shù)相等0.4molHO0.4molHO22C.0.8molNaCl1molHO(l)，HO(g)22相等B.HO(l)最多0.2molHSO24D.0.3molHNO3HO(s)中所含分子數(shù)()2H2O（g）最多D.叩仏）最多（雙選）下列說法中正確的是（）C.C.14D.316.02X1023個12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)1mol氧含6.02X1023個0分子21molCaCl里含3mol離子21molH+中含有的H+數(shù)為NA下列各物質中含氮原子數(shù)最少的是()0.1molNHCl40.1molN21.204X1022個CO(NH)220.2molNH?H032某元素+3價氧化物中，該元素與氧元素的質量比為7:3，則它的摩爾質量為()A.28g?mol-1B.56gC.56g?mol-1D.28g相同物質的量的CO和N,下列說法中：①它們所含原子個數(shù)相2等；②它們所含分子數(shù)相等；③它們的質量相等。正確的有()A.①②B.①③C.②③D.①②③2.16gX0中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為()25A.21.6B.28若1gN中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()2A.x28A.x28吆卜1B.D.28xmol－1)D.28xmol－1)B.1mol水D.1.5mol氧15．下列說法錯誤的是(A.0.3mol硫酸C.0.5mol鈉16.下列物質中含原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個的是()1molN20.5molHO20.25molSO30.5molNe課堂練習DoA項，摩爾是物質的量的單位，錯誤；B項，CHCOOK的摩爾3質量為98g?mol-i，錯誤；C項，2mol氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，錯誤；1個CHCOOK含有3個H,所以1molCHCOOK含有333X6.02X1023個HoCo本題考查摩爾質量概念的理解、準確表達和描述及其使用的情況。BoA中相對原子質量是比值，不是原子的實際質量；B中1mol

0的質量是16g,1mol0含有阿伏加德羅常數(shù)個氧原子，因此一個氧原16子的質量約等于602vi0g；C中水的相對分子質量是18,而不是18g；6.02X1023D中摩爾質量的單位是g?mol-1。BoA項中沒有指出1mol氫具體是氫原子、氫分子還是氫離子,錯誤；1molHO中含有2molH,即2N個H,B正確；鈉的摩爾質量只2A有在以g?mol-1為單位時，在數(shù)值上等于鈉的相對原子質量，C錯誤；NaCO的摩爾質量為106g?mol-1,D錯誤。2322gDo22gCO的物質的量n(C0)==0.5mol，分子2244g?mol-1數(shù)相等，則要求n(C0)=n(H0)，故0.5molH0的質量:m(H0)=18gmol2222-1X0.5mol=9goBo由粒子數(shù)計算物質的量的公式：n=N可知：物質的量n=N=AA3.01X103.01X10236.02X1023mol-1=0.5mol，則正確答案為BoA。因0.2molHP0分子中所含原子數(shù)為0.2molX8=1.6mol，34選項A中：0.4molX4=1.6mol；B中：0.2molX7=1.4mol；C中：0.8molX2=1.6mol；D中0.3molX5=1.5molo但由于C中NaCl為離子化合物，是由離子構成的，不是由原子直接構成的分子，故C選項是不正確的。答案為A。Ao因為固態(tài)水、液態(tài)水、氣態(tài)水的物質的量都是1mol，所以

三者所含的分子數(shù)相同。CD。A不正確，阿伏加德羅常數(shù)無誤差可言，而6.02X1023是通過實驗測定的近似值，另外阿伏加德羅常數(shù)的單位是“mol-i”而不是“個”B不正確，“l(fā)mol氧”指代不明確，即不能確定其所指為"1mol0”、“1molO2-”，還是“1molO”C正確，1molCaCl中含有：1mol22Ca2+和2molCl-，其陰陽離子總物質的量為3mol；D正確，1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，其符號為N。AC。統(tǒng)一按物質的量進行比較，然后分析化學式的組成。C。該氧化物的化學式可表示RO,R元素與氧元素的質量之比2373為7:3,n(R):n(0)=2:3,建立下式:廠廠=2:3,得M(R)=56g?mol-1。12D。C°和％均為雙原子分子，且其相對分子質量均為28。13.Con(X0)=13.Con(X0)=250.1

Tmol=0.02mol216m(X205)=亦oi=108g?molT，即X205的相對分子質量為108,X的相對原子質量為(108—16X5)x|=14o14.C。求阿伏加德羅常數(shù)就是利用已知條件求1molN中含有的原2N子個數(shù)N(N是未知數(shù))，應以物質的量為“橋梁”，用N=n