2021年遼寧省普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試化學(xué)試卷(精校打印版與解析)

22222242822222021遼寧省普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試化學(xué)注事：答前考務(wù)必自的名準(zhǔn)證填在題上2.答擇時，出小答后用筆答卡應(yīng)目答標(biāo)涂黑如改，用皮干后再涂它案號答選題，答寫在題上寫本卷無。考結(jié)后將本卷答卡并回可用的對子量H—1C—12O—Na—S—32—55一選題本共15題每題3分共45分。在小給的個項，有一符題要。下說法正確的是

（）絲綢、宣紙及尼龍的主要成分均為合成纖維港澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維吊裝纜繩，具有質(zhì)量輕強度大、耐磨、耐腐蝕的優(yōu)點C.嫦娥五號使的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能“斗者號潛水器使用的固體浮力材料，由空心璃微球填充高強樹脂制成，屬于無機非金屬材料我自主設(shè)計生產(chǎn)的長征系列運載火箭使用偏二甲(CH)作料N作化劑。下列相關(guān)的化學(xué)用語正確的是（）該反應(yīng)的化學(xué)方程式CHN+N=2CO+N偏甲肼的結(jié)構(gòu)簡式：C.N的構(gòu)式N=N甲的電子式：短期元素、、Z、M子序數(shù)依次增大的態(tài)原子軌道半充滿M的高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖列說法正確的）化學(xué)試卷第1頁（共10頁）

422244422244電負(fù)性X>Y>ZB原子半徑Y(jié)>Z>XC.分中Z原的雜化方式均為sp2Y、、M的高價氧化物的水化物均為強酸下說法錯誤的是

（）分球棍模型：

基態(tài)原子價電子布圖：C.第電離能石質(zhì)軟的原因其層間作用力微弱下裝置或措施能達(dá)到目的的是（）AB驗證氧化性：＞Fe3+I

實現(xiàn)Cu+HSOCD測定反應(yīng)速率

保護(hù)鐵閘門不被腐蝕化學(xué)試卷第2頁（共10頁）

122122我科學(xué)家合成了富集的碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體胞結(jié)構(gòu)如圖列說法正確的是11BN和10BN的質(zhì)無差異該晶體具有良好的導(dǎo)電性C.該晶胞中含有14個B原，4個N原N原周圍等距且最近的N原子數(shù)為某度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下兩個反應(yīng)并達(dá)到平衡：

（）①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)H＜下列敘述錯誤的是加入適量Z，①和②衡均不移動C.降溫時無法判斷Q濃的增減

②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)H＞0（）通入稀有氣體Ar①平衡正向移動通Y，則N濃度增大中透骨草中一種抗氧化性活性成分結(jié)構(gòu)如下。下列說法正確的是（）在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)苯上的一溴代物共5種C.1mol該化合物最多與4molNaOH反應(yīng)該子中最多有個碳原子共面在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺(NHPI)質(zhì)中，可實現(xiàn)醇向醛的轉(zhuǎn)化，原理如圖。下列說法錯誤的是

（）理論上NHPI的量在反應(yīng)前后不變海Ni電作陽極C.總應(yīng)為

電解

+H↑化學(xué)試卷第3頁（共10頁）

2催劑應(yīng)度422催劑應(yīng)度42每耗1mmol苯醇，產(chǎn)生mL氣10.下各驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選實驗

現(xiàn)象

結(jié)論項濃硫酸滴入蔗糖中產(chǎn)的氣體

蔗糖變黑體積膨脹澄清

濃硫酸具有脫水性A入澄清石灰水

石灰水變渾濁

和強氧化性銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入加時無明顯現(xiàn)象硝B

硝酸鉀起催化作用少量硝酸鉀固體過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)

酸鉀后溶液變藍(lán)有無色氣泡產(chǎn)生，溶液

稀硝酸能將FeCD

后，滴加KSCN溶液將粒入MgCl溶

血紅色析出銀白色固體

化成固體為Mg11.苯烯溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反：+

反時、劑堿溴苯用量(mmol)催化劑用量(mmol)反應(yīng)溫度℃)反應(yīng)時間(產(chǎn)率(

根據(jù)上表數(shù)據(jù)說正確的

（）最佳反應(yīng)溫度為100℃C.溫度過高時催化活性可能降低

最反應(yīng)時間為16h反產(chǎn)物是順式構(gòu)12.實室水法制備納米TiO的易流程如下，下列說法錯誤的是（）化學(xué)試卷第4頁（共10頁）

423224242424244sp324423224242424244sp32444234+323232sp3-2-2TiCl發(fā)生水解反應(yīng)，可生成TiO·xHOB.氨的作用可用勒夏特列原理解釋C.可溶檢驗沉淀是否洗滌干凈

制得的TiO納米顆粒能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象13.Hg-HgSO標(biāo)準(zhǔn)電極常用于測定其它電極的電勢，測知Hg-HgSO電極的電勢高于電極的電勢。以下說法正確的是（）K溶可用CCl代Hg-HgSO電極反應(yīng)為SO-

C.若Cu-CuSO體換作體，電壓表的示數(shù)變大微瓷片起到阻隔離子通過的作用14.下說正確的是向AgCl濁中加入溶，沉淀顏色變

（）淺黃色，即可證明K常下向溶中滴入HCOOH液至pH=5時：-)>c(Na+)C.常下等物質(zhì)的濃度的四種溶液①·HO②NHHSO③(NH)CO④NHCl，c(NH)

的關(guān)系為：②④>③>①等質(zhì)的量濃度的NaHCO與Na混溶液3c(Na

)=2[c(

CO

2--33

(H)]15.天水中的HCO與氣中的保持平衡。已知K(CaCO，某溶水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO、或Ca3是

)的系如圖所示。下列說法正確的（）化學(xué)試卷第5頁（共10頁）

2322344242322344243曲線①代表

CO

2-3

CO的級電離常數(shù)為10C.c(Ca

)隨升而大

時，(Ca

mol·L-1二非擇：題4小題，分。16.高酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢錳主成分為MnO、KOH、和)可用于制備MnSO晶，工藝流程如下：該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀完全沉淀

Mn

Mg2+回答以下問題：MnSO中離子的空間構(gòu)型____________________。提高反應(yīng)”速率可采取的措施除加熱外，任寫一種，濾渣A的主要成分填學(xué)式。(3)反應(yīng)”中硫鐵礦FeS)的作用為________________________________。(4)反應(yīng)”離子方程式為________________________________________(5)調(diào)步驟中，應(yīng)節(jié)不________________。取0.1510MnSO固，溶于適量水中，加硫酸酸化，用過NaBiO難溶于水將其完化學(xué)試卷第6頁（共10頁）

22444424242224444242422234422244242sp4全氧化為

MnO

-4

，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液后，加入C固，充分反應(yīng)后，用mol/LKMnO溶滴定，用去mL計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保三位有效數(shù)。17.已CaCrO微溶于水，某傳統(tǒng)測定溶積的實驗如下：①制mL待標(biāo)定的K溶。②定測得K溶濃度為0.6025。③下表數(shù)據(jù)將0.2000mol/LCaCl溶KCrO溶液及蒸餾水混勻，靜溶液體積變化忽略不計)。④上層清液于錐形瓶中，加入HSO和PO溶液酸化，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，加入指示劑，?.2000mol/L(NH)Fe(SO)組別

溶液滴定，數(shù)據(jù)記入下表。體積(mL)物質(zhì)

56

2

K蒸餾水取上層清液

耗

16.7820.1521.89(NH)⑤定測出上層清液中的

CrO

2-

)，進(jìn)而計算出上層清液中的c(Ca2+)，即得K(CaCrO)

。回答下列問題：步①無需使用下列哪些儀________________(填號)化學(xué)試卷第7頁（共10頁）

sp4221222222sp42212222224?；鵆r原的電子排布式_____________________步④所得橙色溶液中鉻元素主要存在形式為_填學(xué))；滴定時還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出反應(yīng)的離子方程。的根第2組定數(shù)據(jù)，計算得上層清液中c(

CrO

2-

滴定時一數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常測c(CrO

2-

)偏大因能有_______(填標(biāo)號)A滴定終點讀數(shù)時仰視刻度線C．裝待測液的錐形瓶未潤洗

B達(dá)終點時滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛D．動形瓶時有液體濺出利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計算繪制出如下圖點，請根據(jù)圖點繪出溶度積曲。請結(jié)合圖線推測K)________________(保留兩位有效數(shù)字)。18.環(huán)乙是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。主反應(yīng)：2CH(g)(g)

-AlO

HkJ/mol副反應(yīng)3O(g)=2CO(g)+2HO(g)HkJ/mol回答下列問題：CH的燒eq\o\ac(△,)H=-1411.0，則環(huán)氧乙烷的燃燒eq\o\ac(△,)H=_______以下既能加快反應(yīng)速率又能提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率的方法有填標(biāo)號)。化學(xué)試卷第8頁（共10頁）

233233A降低溫度C．用改性的催化劑

B向容器中充入N使強增大D．空替代氧氣已知：

(g)+HCl(g)

Δ

，成過程中的溫度與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖a30℃原料投料比與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖b反應(yīng)隨溫度升高平衡產(chǎn)率降低的可能原因；其它條件不變時，降低環(huán)氧乙烷與HCl的投料比氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將填“大減”“變)。環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇。乙二醇易于水

原因為________________________；寫出乙二醇氧堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_____________________________。的19.化物H是合成一種能治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要間體，其合成路線如下：已知下列信息：①RCOOCH+

Δ多聚磷酸

+CHOH化學(xué)試卷第9頁（共10頁）

i.Na，NH(l)i.Na，NH(l)343②

回答下列問題：A的子___________________；D中能團的名稱。C的構(gòu)簡式___________________________。合成路線中D到E的應(yīng)類型為_________________________鑒別E和F可選用的試劑為_填標(biāo)號)。溶

溴水

c.性KMnO溶溶到H的應(yīng)方程式為_。有機物W是C的同系物，且具有以下特征：i.比3個原子；ii.甲基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；符合上述條件的種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為22的W的構(gòu)式_?；瘜W(xué)試卷第10頁（共10頁）

222222223參答與析1.【解析】A．綢的主要成分是蛋白質(zhì)，宣紙的主要成分是纖維素，尼龍的主要成分是合成纖維A錯聚乙烯纖維屬于合成分子有強度大質(zhì)輕耐腐蝕等特點，B正確；C．嫦娥五號使用的太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能錯誤；．固體浮力材料，由空心玻璃微球填充高強樹脂制成，其中樹脂為有機高分子材料錯；故答案選B2.【析A．依題意，偏二甲肼作火箭燃料N4作化劑，故兩者發(fā)生氧化還原生成無污染的N，應(yīng)為化學(xué)方式為HN=2CO，A錯；B．偏二甲肼中N原子形成3對共價鍵結(jié)構(gòu)簡式為

B錯C．N分間形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為

，錯；D．C原子的最外層有4個子，其中個電子分別于H原提供的電子形成共用電子對，得到甲基的電子式，故D正；答案選D3.【析】已知XY、Z、M為子序數(shù)依次增大的短周期元素Z的態(tài)原子軌半充滿，則Z為N元，M的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4則M為元，4種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)共價鍵數(shù)目可推知，則X為H元，Y為素，據(jù)。此分析解答問題A上述分析可知為H元為元為N元素則電負(fù)性：N>C>H，A錯誤；B．H原核有1個電子層，而CN原核外均有電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑C>N>HB正確；C分子中原均形成共價單鍵，為sp3

雜化C錯DC素的最高價氧化物的水化物為HCO，HCO為弱酸D錯；答案選4.【析A．子的半徑大于原，因此4分的棍模型為：

，錯誤；．基態(tài)原價電子排布式為3s

，排布圖為

，正；C．原子的軌處于半滿狀態(tài)，因此其第一電離能大，則第一電離能：，確；D．在石墨中，同層的原以共價鍵結(jié)合，而每層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動，因此較為松軟D正確；答案選A?；瘜W(xué)試卷第11頁（共10頁）

22224422224422解析A裝置可以驗證氧化性＞但能夠確定I-是Cl氧還是被氧化，不能證明氧化性

＞I，A能達(dá)到實驗?zāi)康腂Cu和Ag均不活潑金屬，不能在稀硫酸中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能實現(xiàn)不SO+H生B能達(dá)到實驗?zāi)康?；．可根?jù)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量來算反應(yīng)的速率可以達(dá)到實驗?zāi)康?；．外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵閘門不被腐蝕時，應(yīng)將鐵閘門連接電源的負(fù)極D不能達(dá)到實驗?zāi)康?；答案選C。解析A.

11和B互為同位素，形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無差異A正；B該晶體結(jié)構(gòu)中無自由移動的電子，不具有導(dǎo)電性錯；C．圖可知，該晶胞含個N原子B原位于晶胞的頂點和面心上，故B子的數(shù)量為=4C錯D．由晶胞示意圖原子與個B原成1個B原子可以和3個N原子成鍵N原周圍等距且最近的N子數(shù)為4個，錯；故答案選A

【析AZ為體，加入適量Z不響反應(yīng)①的平衡移動，而反應(yīng)②與Z無，故加入也影響反應(yīng)②的平移動A正B通入稀有氣體Ar，于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)①的平衡不移動誤；溫度降低，反應(yīng)①逆向進(jìn)行，反應(yīng)②正向進(jìn)行，但兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故無法判斷濃的增減，C正；D．入體Y反應(yīng)①平衡正向移動的度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向進(jìn)行，則N的濃度增大，正；答案選B

【解析A．酚羥基能發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，碳碳雙能發(fā)生氧化反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，該有機物不含能發(fā)生消去反應(yīng)的原子或原子團A錯；B．第一苯環(huán)上有不同環(huán)境的H原個苯環(huán)上有2種同環(huán)境的H子不同環(huán)境的H原，故一溴代物有5B正確C．酚羥、酯基能與NaOH溶反應(yīng)，該有機物含有2個羥基酯基其一個酯基為苯酚酯結(jié)構(gòu)故1mol有物消耗5molNaOH錯；D．環(huán)共面型分子，含乙烯結(jié)構(gòu)的碳碳雙鍵也是共面型分子，故該有機物一定處于同一個平面的原子不止，D誤；故答案選B

【析由置析可知，該裝置為電解池Ni

在海綿Ni電失去電子得到Ni，發(fā)生氧化反應(yīng)，則海綿Ni為陽極，電極反應(yīng)式為：Ni2+

-3+

，陽極區(qū)同時還發(fā)生反應(yīng)：Ni3+

+NHPI→Ni2+

，

在石墨電極得到電子生成H，生還原反應(yīng)，則石墨為陰極，化學(xué)試卷第12頁（共10頁）

222m22––23)222222m22––23)222電極反應(yīng)式為：2H++2e=H，陰極區(qū)同時還發(fā)生反應(yīng)：，據(jù)此解答。

→A根據(jù)上述分析可知NHPI在極區(qū)參與反，又在陰極區(qū)為生成物，因此理論NHPI的總量在反應(yīng)前后不發(fā)生改變A正B由上述分析Ni2+

在海綿Ni電失去電子得到Ni3+

，發(fā)生氧化反應(yīng)，則海綿Ni為極B正；C．陽極反應(yīng)式為Ni

，陽極區(qū)同時還發(fā)生反應(yīng)：Ni3++NHPI→Ni+PINO，陰極反式為：+2e-，極區(qū)同時還發(fā)生反應(yīng)：電解

→，因此總反應(yīng)為+H↑正；D．指標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用V=22.4L/mol進(jìn)行計算，錯；答案選D10.

【解析A．蔗糖與濃酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C單與濃硫酸反應(yīng)生成CO，同時生成刺激性氣味的氣體，使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石水生成固體變渾濁，故A符題意；銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀，引入O，生反應(yīng)的離子方程式為：+8H+2+↑+4H，現(xiàn)了硝酸根在酸性環(huán)境中(HNO的強氧化性，結(jié)論錯誤，B符合題意．硝酸具有強氧化性，鐵先被硝酸氧化生成Fe再被過量鐵粉還原生成Fe，加KSCN溶液不顯紅色，現(xiàn)象錯誤不合題意DNa粒投入MgCl溶Na的原性極強先水反應(yīng)生成和HMgCl反應(yīng)生成Mg(OH)白色沉淀，現(xiàn)象、結(jié)論錯誤D不合意；故答案選A。

211.

【解析】A根據(jù)表格信息，當(dāng)反應(yīng)溫度為℃，反應(yīng)時間為時生成物的產(chǎn)率最大因最佳反應(yīng)溫度為140A錯B由A分析可知最反應(yīng)時間為14hB錯誤C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度超過℃時，生成物的產(chǎn)率降低，可能是溫度過高導(dǎo)致了催化劑活性降低，C正；D．應(yīng)物為，屬于反式結(jié)構(gòu)D錯；答案選化學(xué)試卷第13頁（共10頁）

222442223224442242444spsp222442223224442242444spsp3244423+32423444412.

【析據(jù)程分析可知TiCl和H在水浴下攪拌生水解TiCl+(x+2)HOTiO·O+4HCl，再在℃下加入氨水調(diào)解至6~8，沉淀陳化后經(jīng)離心、洗滌和煅燒后得到，據(jù)此解答。A據(jù)上述分析可知和HO在水浴下攪拌生水解反應(yīng)TiCl+(x+2)HTiO·xH↓+4HClA正B加入氨水，可中和HCl使得水解反應(yīng)正向進(jìn)行，符合勒夏特列原理B正；C．沉淀上還附著的有-，因此可以用AgNO溶來檢驗沉淀是否洗滌干凈，C正；．納米顆粒為固體顆粒，不是膠體，不能生丁達(dá)爾現(xiàn)象D錯誤；答案選D13.

【析根題干信息，Hg-Hg24電的勢高于電的電勢，則Hg-HgSO4電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為SO+2e=2Hg+

，Cu電為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+

，據(jù)此分析解答。ACCl為電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，因此不能用Cl代K溶液A錯；B由上述分析可知SO電極為正極其電極反應(yīng)式為-B錯由于體系是電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若換成更加活潑的Zn-ZnSO體系，更容易失去電子，電壓表的示數(shù)變大正確；．孔瓷片是便于離子通過，而阻隔溶液通過的作用錯；答案選14.

【析A向AgCl濁中加入KBr溶，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色，則有AgBr生，AgCl轉(zhuǎn)為AgBr只要

Q

sp

即有沉若化鉀濃度很大即使(AgBr)K(AgCl)也可實現(xiàn)，故不可證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)A錯；B常溫下向溶中滴入HCOOH溶至?xí)r溶液呈酸性，

c(H

)c(OH

，又因為溶液呈電中性)c(OH

有c(HCOO-)確；．常下等物質(zhì)的量濃度的四種液①

NH·H②NHHSO③(NH)④NHCl，①NHH是電解質(zhì)其余都是強電解質(zhì)因此NH)最小的是①根能夠電離出的NH

+

的個數(shù)可分為兩類，③(NH)CO是二元銨鹽，雖然碳酸銨溶液，碳酸根和銨根相互促進(jìn)水解解徹底子度較大NHHSO和④NHCl一銨鹽HSO化學(xué)試卷第14頁（共10頁）

+4432HCO2-2-，②代表+4432HCO2-2-，②代表--233-222222-322中電離產(chǎn)生的氫離子抑制銨離子水解②④NHCl比)大的是②；則，

NH

+

)的關(guān)系為>②>④>①，C誤；．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO與混合溶液據(jù)料守恒可知2c(Na

)=3[c(

CO

2--33

(H)]錯誤選B15.

【析根圖可知，隨著的大，溶液堿性增強，、濃都增3大，而曲線①在pH很小時也產(chǎn)生，因此曲線①代表

HCO

-33

，③代表Ca，據(jù)此分析解答。A由上述分析可知，曲線①代表HCO，A錯誤B．曲線①為HCO，由點(，-5)可33知HCO的級電離常數(shù)K=

CO

誤線③代表Ca2+根據(jù)圖像可知，c2+隨pH升而減小，C錯；．知)=2.8×-9，根據(jù)圖像，pH=10.3時，(

HCO)=c(3

2-3

-1.1

，則

c

8.cCO

，D正確；答案選D【案】

正面體

適增加硫酸的濃度

MnO

將2還原為Mn

2Fe+MnO+4H=2Fe+2HO

3.2

98.0%【分析】在廢錳渣中加入硫酸，其中MnO不應(yīng)，過濾后渣A的主要成分為，反應(yīng)Ⅱ為MnO與硫鐵礦在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)為+2FeS=3MnSO+4S+Fe)O432

，過濾得和含硫酸鐵、硫酸錳等的溶液反應(yīng)Ⅲ加MnO是將Fe2+

氧化成

，其反應(yīng)為+MnO+Mn加CaCO是利用Fe3+與雙解除去后溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮結(jié)晶濾、3洗滌、干燥得到硫酸錳產(chǎn)品?！窘馕?1)

離子中S原采用雜，離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，硫原子位于正四面體體心4氧原子位于正四面體四個頂點，故填正四面體提高反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度，將硫鐵礦粉碎，攪拌，根據(jù)題意任選一種，廢渣A為MnO，故填適當(dāng)增加硫酸的濃度；根據(jù)反方程式化學(xué)試卷第15頁（共10頁）

2242244222224242422242244222224242423422+2FeS=3MnSO+4S+Fe)O432

礦氧化原MnO還原為Mn

，故填將還為Mn2+

；(4)根題，反Ⅲ的離子方程式為2Fe

+MnO

=2Fe

+2HO，填2Fe

+MnO

=2Fe

+2HO；由表中數(shù)據(jù)可知

完全沉淀的pH為Mn2+

開始沉淀的pH為，要使得

完全被除去而不影響Mn

，pH應(yīng)低于，不高于9.27，故填；此采用間接測定法測MnSO的量根據(jù)題意，與由樣品產(chǎn)生的

M

-4

反應(yīng)的O

物質(zhì)的=總

的物質(zhì)的量-滴定消耗

O

的物質(zhì)的量此算入的NaCO的物質(zhì)的量為

0.5360g=M134g/mol由程式

2MnO

-

O

2-

+16H2++10COO2

可知剩的O的物質(zhì)的量為0.0016mol，此得與由樣產(chǎn)生的MnO-反應(yīng)的

O

物質(zhì)的量為，樣品中的質(zhì)的量為0.0098mol其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1510

100%

，填98.0%。17.【案】

AC

1s22s22p63p3d51

2

O

2

O

+14H

+2Cr3+

7.2×

-4【解析】O+14H+=6Fe+7HO，2

CrO

2-

+H，得c(

CrO

2-

)，根據(jù)溶解度曲線，進(jìn)而計算出上層清液的2+)，即得)。(1)①配制mL待定的KCrO溶液一質(zhì)量的K放到500mL的杯中，用量筒量取250mL水，加入燒杯中用玻璃攪拌，得體積約為的液，步驟①中無需使用下列哪些儀器100mL的量瓶、分液漏斗）24號素，3d均為半充滿結(jié)構(gòu)，基態(tài)Cr原子的電子排布式為1s2s2

2p6

3s

63d54s1）步驟④中入H和HPO溶酸化

CrO

2-

+

O所得橙色液中鉻元素的主要存在形式化學(xué)試卷第16頁（共10頁）

2222222sp42222422232222222sp422224222322231為O填化學(xué)式)；滴定時還原產(chǎn)物為，應(yīng)離子方程式CrO

+14H

+2Cr3+。根第2組定數(shù)據(jù)，由O

+14H

+2Cr3+，

CrO

2-

+HO，得c(

CrO

2-

)=15.00mLmol310.00

，計算得上層清液中

CrO

2-

mol/L(5)滴定時，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常

CrO

2-

)偏大濃計算式

CrO

2-

)=

VmL0.2000mol測310.00mL

，A滴定終點讀數(shù)時仰視刻度線，Ｖ測偏大

CrO

2-

)偏大，故Ａ選B．達(dá)終點時定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛，Ｖ測偏大

CrO

2-

)偏大，故Ｂ選；C．裝待測液的錐形瓶未潤洗，對結(jié)果沒有影響，故Ｃ不選D．搖動錐形瓶時有體濺出，Ｖ測偏小，

CrO

2-

)偏小，故Ｄ不選。利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計算繪制出如下圖點，注意忽略誤差較大的點，根據(jù)圖點繪出度積曲線包括藍(lán)圖：。故答案為：；(7)結(jié)圖線當(dāng)c(

CrO

2-

L12+≈7.2×10

mol·L

，推測K)≈0.1000×7.2×