2012-2021北京重點(diǎn)區(qū)高三二?；瘜W(xué)匯編：離子反應(yīng)章節(jié)綜合

8/82012-2021北京重點(diǎn)區(qū)高三二?；瘜W(xué)匯編離子反應(yīng)章節(jié)綜合一、單選題1．（2013·北京朝陽(yáng)·二模）在鋁制易拉罐中收集一滿(mǎn)罐CO2，加入過(guò)量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是：CO2+2OH-=CO32-+H2OB．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中的離子濃度關(guān)系是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO2-)+c(CO32-)D．如果將CO2換為NH-3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象2．（2015·北京西城·二模）下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na＋O2Na2O2B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3+＋3NH3?H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3．（2019·北京西城·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A．醋酸電離：CH3COOH=CH3COO?+H+B．Na2O2與CO2反應(yīng)提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C．NO2與水反應(yīng)制硝酸：NO2+H2O=H++NO3?D．NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O4．（2020·北京東城·二模）實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化下列分析不正確的是A．①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說(shuō)明②中的OH－未參與該反應(yīng)B．加入試劑體積相同時(shí)，②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量C．從起始到a點(diǎn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度5．（2020·北京東城·二模）下列離子方程式正確的是A．溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-B．硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-D．硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+＋NH3?H2O＝AgOH↓＋NH4+6．（2020·北京東城·二模）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是A．Cl2(HCl)：飽和食鹽水、濃硫酸B．AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、鹽酸C．C2H2(H2S)：CuSO4溶液、堿石灰D．NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、鹽酸7．（2020·北京朝陽(yáng)·二模）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+B．Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-=2+H2↑C．用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)D．向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O8．（2020·北京西城·二模）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，產(chǎn)生可燃性氣體2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C向澄清石灰水中滴加少量小蘇打溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OD將Cl2通入KBr溶液，無(wú)色溶液變黃色Cl2+2Br-=2Cl-+Br2A．A B．B C．C D．D9．（2015·北京東城·二模）下列敘述正確的是A．硅酸、氯化鐵均為膠體 B．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)C．水玻璃、氯水均為混合物 D．氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物10．（2015·北京東城·二模）下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是（A．銀氨溶液中：Na+、H+、NO3- B．碘化鉀溶液中：H+、H2O2、SO32-C．偏鋁酸鈉溶液中：K+、Cl-、SO42- D．氫氧化鈣溶液中：Na+、ClO-、HCO3-11．（2020·北京海淀·二模）常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是A．無(wú)色溶液中：B．的溶液中：C．使石蕊變紅的溶液中：D．的溶液中：二、實(shí)驗(yàn)題12．（2015·北京西城·二模）某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）固體成分的初步確定。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象ⅰ取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有。②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。③生成O2的化學(xué)方程式是。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。（3）該小組同學(xué)對(duì)ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作、現(xiàn)象ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；

另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解ⅳ取2mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無(wú)明顯變化。再加入H2O2溶液，紅色很快褪去提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)①實(shí)驗(yàn)ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是。②結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ分析，實(shí)驗(yàn)ⅱ中紅色褪去的原因是。③查閱資料得知：Cl-對(duì)溶液紅色褪去的反應(yīng)有催化作用，驗(yàn)證該說(shuō)法應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象是。13．（2015·北京西城·二模）鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品。（1）向鹵水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其離子方程式是_____。（2）Mg（OH）2可制取MgO，進(jìn)而制得金屬鎂。①灼燒Mg（OH）2得到MgO的化學(xué)方程式是______。②1200℃，真空條件下用硅鐵（含硅單質(zhì)95~99%）將MgO還原為鎂蒸汽（鐵不參與反應(yīng)），其原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_____。（3）Mg（OH）2可用來(lái)制取MgCl2，進(jìn)而制取金屬鎂。①?gòu)腗gCl2溶液得到MgCl2?6H2O的操作是______、過(guò)濾。②MgCl2?6H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無(wú)水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時(shí)迅速形成白霧，生成SO2）。得到無(wú)水MgCl2的化學(xué)方程式是______。（4）Mg（OH）2還可用來(lái)制取三硅酸鎂（xMgO?3SiO2）。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學(xué)式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgO?CaO?4SiO2。①三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO?3SiO2＋___H+=___Mg2+＋___SiO2+___②為確定xMgO?3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，充分反應(yīng)后，用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定過(guò)量的H2SO4，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液14.00mL。則x=______。

參考答案1．C【解析】試題分析：A.導(dǎo)致易拉罐變癟是因?yàn)镃O2和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，壓強(qiáng)減小，A項(xiàng)正確；B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)，是因?yàn)锳l和NaOH反應(yīng)放出氫氣，壓強(qiáng)增大，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO2-)+2c(CO32-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，Al和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象，D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)以及離子反應(yīng)2．C【解析】試題分析：C.鐵在潮濕的空氣中生成的是鐵銹Fe2O3·xH2O,且應(yīng)為吸氧腐蝕考點(diǎn)：元素化合物性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)3．D【詳解】A．醋酸為弱酸，應(yīng)該用，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯(cuò)誤；B．方程式未配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該為2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，故B錯(cuò)誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C錯(cuò)誤；D．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正確；答案選D。4．C【詳解】A．②中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說(shuō)明②中的OH－未參與該反應(yīng)，故A不選；B．加入試劑體積相同時(shí)，③中除生成沉淀外還生成水，增加的水會(huì)溶解部分沉淀，②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量，故B不選；C．開(kāi)始?xì)溲趸}過(guò)量，碳酸氫根全部反應(yīng)，從起始到a點(diǎn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，故C選；D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液堿溶液，抑制水的電離，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為碳酸鈉溶液，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度，故D不選；故選C。5．A【詳解】A.過(guò)量的氯氣將Fe2＋和Br-氧化，離子方程式正確，A正確；B.硫酸電離成兩個(gè)H+和一個(gè)SO42-，氫氧化鋇電離成一個(gè)Ba2＋和兩個(gè)OH－，離子方程式為：2H+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；C.苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氫根強(qiáng)，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫根，離子方程式為：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-，C錯(cuò)誤；D.氨水過(guò)量，AgOH沉淀溶解成Ag(NH3)2OH，離子方程式為：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。6．B【詳解】A．Cl2(HCl)：氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，但HCl在其中溶解度大而除去，最后再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，故A正確；B．AlCl3溶液(Fe3+)：加入氨水后引入新的雜質(zhì)NH4＋，故B錯(cuò)誤；C．C2H2(H2S)：先通過(guò)CuSO4溶液，H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，除去H2S，再通過(guò)堿石灰進(jìn)行干燥，故C正確；D．NaCl溶液(SO42-)：SO42-+BaCO3BaSO4+CO32－、再用鹽酸酸化，故D正確；故選B。7．B【詳解】A．用FeCl3溶液制作銅質(zhì)印刷線路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A正確；B．Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．用難溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Mn2+(aq)，故C正確；D．向銀氨溶液中滴加乙醛后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確；故答案為B。8．B【詳解】A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故A正確；B．水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉，生成黑色固體為四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為；故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正確；D．Cl2通入KBr溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鉀，離子反應(yīng)為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D正確。答案選B。9．C【詳解】A．硅酸、氯化鐵均屬于純凈物，不屬于膠體，A錯(cuò)誤；B．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氯水是氯氣的水溶液，兩者均為混合物，C正確；D．氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤；故選C。10．C【解析】試題分析：A．銀氨溶液有還原性，與H+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B．碘化鉀溶液中的I-有還原性，在酸性條件下與H2O2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而且SO32-和H+會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)液不能大量共存，錯(cuò)誤；C．偏鋁酸鈉溶液中的Na+、AlO2-與K+、Cl-、SO42-不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；D．氫氧化鈣溶液中：Ca2+、OH-、HCO3-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不可以大量共存，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。11．D【詳解】A.在水溶液中顯紫色，不符合題意要求，A錯(cuò)誤；B.與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；C.使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，與反應(yīng)生成亞硫酸，不能共存，C錯(cuò)誤；D.的溶液為堿性溶液，均能共存，D正確；故答案為：D。12．（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分）（2）①Fe2+、Fe3+（2分）②2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）③2H2O22H2O＋O2↑（Fe3+作催化劑也可）（2分）（3）①BaSO4（2分）②溶液中的SCN-被H2O2溶液氧化，使溶液紅色褪去（2分）③分別取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色；再分別加入等濃度等體積的H2O2溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪色快。［或取0.05mol/LFe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變紅色；將紅色溶液分為2份，1份加入NaCl固體，另一份不變；向這2份溶液中均加入等濃度等體積的H2O2溶液，加入NaCl的溶液紅色迅速褪去。］（3分）【解析】試題分析：（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（2）i中顯示溶液成淺黃色，說(shuō)明溶液中有Fe3+，ⅱ中加入H2O2溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)樯罴t色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+和Fe3+，而再加入H2O2溶液，紅色很快褪去是因?yàn)?KSCN+6H2O2="2HCN↑"+K2SO4+H2SO4+4H2O，故紅色褪去；②2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑③雙氧水不穩(wěn)定，易分解生成O2，故方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；（3）①由于ⅱ中發(fā)生反應(yīng)2KSCN+6H2O2="2HCN↑"+K2SO4+H2SO4+4H2O，溶液中含有SO42-，故加入BaCl2后生成BaSO4；②實(shí)驗(yàn)ⅱ中紅色褪去的原因是：2KSCN+6H2O2="2HCN↑"+K2SO4+H2SO4+4H2O，溶液中KS