高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題突破用分類方法突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫學(xué)案新人教版

PAGEPAGE3專題突破4用分類方法突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫突破一連續(xù)型1．反應(yīng)生成的離子因又能和剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而與用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)如H2S通入NaOH溶液中堿過量：_______________________________________________________；堿不足：_______________________________________________________。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反應(yīng)如CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2過量：__________________________________________________；NaAlO2不足：__________________________________________________。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)鹽酸不足：____________________________________________________；鹽酸過量：____________________________________________________。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)強(qiáng)堿不足：____________________________________________________；強(qiáng)堿過量：____________________________________________________。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)強(qiáng)酸不足：____________________________________________________；強(qiáng)酸過量：____________________________________________________。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)稀HNO3不足：________________________________________________；稀HNO3過量：________________________________________________。答案：(1)H2S＋2OH－=S2－＋2H2OH2S＋OH－=HS－＋H2O(2)2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(6)3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OFe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O突破二先后型2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能和另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而與用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題。解答時(shí)先確定出先后反應(yīng)的離子，再分步書寫出離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與KOH溶液的反應(yīng)KOH不足：H＋＋OH－=H2O；KOH過量：___________________________________________________。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI溶液混合HI不足：_____________________________________________________；HI過量：_____________________________________________________。(3)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________。(4)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________；_______________________________________________________________。答案：(1)NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O(2)8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋6I－=4H2O＋3I2＋2NO↑Fe3＋＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)＋10I－=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑(3)OH－＋H＋=H2OAlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4)H＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O突破三配比型3．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而與用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：___________________________________________________；NaOH過量：___________________________________________________。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：________________________________________________；NaHCO3過量：________________________________________________。(3)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)反應(yīng)后溶液呈中性：___________________________________________；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀：_______________________________________________。(4)Mg(HCO3)2溶液與NaOH(過量)溶液反應(yīng)_____________________________________________________________。答案：(1)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2OH＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓(4)Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)