2023年中考化學(xué)三輪選擇題專題化學(xué)方程式的計算精練精析

化學(xué)方程式的計算1．以下說法錯誤的選項是〔〕A.質(zhì)量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數(shù)比是14：11B.53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反響，那么碳酸鈉放出的CO2多。C.某化合物3.2g與氧氣點燃后恰好完全反響，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。該化合物中只含有碳、氫兩種元素。D.取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中參加50g、14.6%的稀鹽酸，恰好完全反響生成鹽和水，那么原混合物中氧元素的質(zhì)量是1.6g【答案】BC【解析】A、假設(shè)兩物質(zhì)的質(zhì)量都是m，那么兩物質(zhì)的分子個數(shù)比是：：=11：7，那么氧原子的個數(shù)比是：11：7×2=11：14；B、設(shè)53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反響，生成二氧化碳的質(zhì)量分別為：x，yNa2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O1064453gx106/53g=44/xx=22gNaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，844442gy84/42g=44/yy=22gC、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反響前后元素的種類不變，所以根據(jù)生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的質(zhì)量等于化合物中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×=1.2g，同理可計算氫元素的質(zhì)量為：3.6g×=0.4g；碳元素和氫元素的質(zhì)量和為1.6g<3.2g；該化合物中含有碳、氫、氧三種元素。D、：氧化鐵和鹽酸反響生成氯化鐵和水，氯化銅和鹽酸反響生成氯化銅和水，水中的氫元素來自于氯化氫，氧元素來源于氧化鐵與氧化銅，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為2:16，設(shè)原混合物中氧元素的質(zhì)量是x，50g×14.6%×〔1÷36.5×100%〕：x=2:16，x=1.6g選BC點睛：①化學(xué)反響前后元素的種類質(zhì)量不變，②方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反響方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反響中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。2．某CuO與C的混合物，共10g，加熱至不再有氣體生成的時候，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5g，那么原混合物中CuO的質(zhì)量可能為A.8gB.8.4gC.8.6gD.9.4g【答案】AD【解析】碳與氧化銅反響生成銅和二氧化碳。二氧化碳與氫氧化鈣反響碳酸鈣的沉淀和水。根據(jù)反響方程找出碳、氧化銅、碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系。由碳酸鈣的質(zhì)量可求出參加反響的碳和氧化銅的質(zhì)量，如果反響物有剩余，碳和氧化銅都有可能。據(jù)此分析計算。解：設(shè)參加反響的碳的質(zhì)量為x，CuO的質(zhì)量為y。由發(fā)生的反響：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑和CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可以得出碳、氧化銅、碳酸鈣之間的質(zhì)量關(guān)系是：C~2CuO~CaCO312160100xy5gx=0.6gy=8g因為混合物的質(zhì)量10g>0.6g+8g=8.6g，剩余物的質(zhì)量是：10g-8.6g=1.4g。所以當(dāng)碳有剩余時碳的質(zhì)量為：0.6g+1.4g=2g，CuO的質(zhì)量為8g；當(dāng)氧化銅有剩余時，氧化銅的質(zhì)量為：8g+1.4g=9.4g，碳的質(zhì)量為0.6g。故混合物中氧化銅的質(zhì)量為：8g或9.4g點睛：解答此題的關(guān)鍵是要考慮反響物是否過量。3．燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是A.ab段反響產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B.bc段溶液增加70.2gC.c點對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%D.d點溶液中溶質(zhì)有2中，且PH>7【答案】BD【解析】燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，當(dāng)稀鹽酸反響完后，再與氯化銅反響，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析判斷。A.由圖像可知，ab段反響是氫氧化鈉先和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，故錯誤；B.由題意可知：與氯化銅反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為：〔160.0-80.0〕g×10%=8.0g設(shè)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl80981178.0gxyx=9.8gy=11.7gbc段溶液增加的質(zhì)量為:80g-9.8g=70.2gC.設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉的質(zhì)量為z。HCl+NaOH=NaCl+H2O4058.580gzz=11.7gc點對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=9.3%。故錯誤；D.d點溶液中溶質(zhì)有過量的氫氧化鈉和生成的氯化鈉且PH>7，正確。點睛：酸、堿、鹽的性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)方程式的計算。4．鐵與稀鹽酸反響產(chǎn)生氯化亞鐵〔FeCl〕和氫氣.在天平兩邊的托盤上各放有一個盛足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡.然后向其中一個燒杯中參加5.3g碳酸鈉，向另一個燒杯中參加鐵片，假設(shè)要使反響后天平保持平衡，參加鐵片的質(zhì)量是A．5.6gB．5.3gC．3.215gD．3.1g【答案】C【解析】試題分析∶利用差量法，Na2CO3→CO2,質(zhì)量增加62．106／62＝5.3g／x,x＝3.1g.假設(shè)要使反響后天平保持平衡，參加鐵片的質(zhì)量是∶Fe→H2,質(zhì)量增加54,56／54＝x／3.1g,x＝3.215g.故C正確?？键c∶考查根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。5．A、偏向有鋅的一邊B、偏向有鐵的一邊C、不偏轉(zhuǎn)D、無法判斷【答案】A【解析】試題分析：考點：化學(xué)方程式的計算，天平的使用6．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將10克混合氣體先通入灼熱的氧化鐵充分反響后，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物A．5.6克B．6克C．10克D．30克【答案】D【解析】試題分析：CO和灼熱的氧化鐵充分反響后生成二氧化碳和鐵，二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，那么碳元素占36%，10克混合氣體中碳元素的質(zhì)量為3.6g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為3.6g，可計算出二氧化碳的質(zhì)量是13.2g,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4410013.2gx44/13.2g=100/xx=30g考點：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算7．60g鐵、鎂、鋅混合物與足量的稀硫酸充分反響后得到混合溶液，蒸干得到156g固體。那么反響產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為A．2.0gB．3.0gC．4.0gD．無法計算【答案】A【解析】試題分析：鐵、鎂、鋅混合物與足量的稀硫酸充分反響分別生成硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎂，60g鐵、鎂、鋅混合物與足量的稀硫酸充分反響后得到混合溶液，蒸干得到156g固體?？芍蛩醽嗚F、硫酸鋅、硫酸鎂的質(zhì)量和為156g，其中金屬元素的質(zhì)量為60g，硫酸根的質(zhì)量為96g，硫酸根與氫的質(zhì)量比為96:2，所以被置換的氫元素質(zhì)量為2g，生成氫氣的質(zhì)量等于置換出的氫元素的質(zhì)量，也是2g?？键c：根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算C3H8CO和CO2假設(shè)干，那么生成的CO和CO2A．8.2克B．12.4克C．16.6克【答案】B【解析】試題分析：反響前氫元素的質(zhì)量即丙烷中氫元素的質(zhì)量等于反響后水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×〔2÷18×100%〕=0.8g；丙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為36:8，所以碳元素的質(zhì)量為3.6g；如果全都是一氧化碳存在，那么一氧化碳的質(zhì)量為3.6g÷〔12÷28×100%〕=8.4g，如果全都是二氧化碳存在，那么二氧化碳的質(zhì)量為3.6g÷〔12÷44×100%〕=13.2g，生成的CO和CO2的混合氣體質(zhì)量可能是在8.4g~13.2g范圍內(nèi)。考點：化學(xué)式的計算9．以下說法正確的選項是()A.用適量稀硫酸溶液與氯化鋇溶液恰好完全反響后，所得溶液pH=7B.水在通電條件下發(fā)生分解反響，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是2：1C.等質(zhì)量、等濃度的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反響后滴入酚酞不變色D.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反響應(yīng)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相等【答案】CD【解析】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，用適量稀硫酸溶液與氯化鋇溶液恰好完全反響后，所得溶液pH＜7，錯誤；B.水在通電條件下發(fā)生分解反響，生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，錯誤；C.NaOH+HCl==NaCl+H2O，反響物的質(zhì)量比是40:36.5，等質(zhì)量、等濃度的氫氧化鈉溶減與都鹽酸混合，充分反響后稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，正確；D.設(shè)鎂的質(zhì)量是4m，與足量稀鹽酸反響生成氫氣的質(zhì)量為x，鋁的質(zhì)量是3m，與足量稀鹽酸反響生成氫氣的質(zhì)量為y，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑5462423my4mx=解得y==解得x=故足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反響，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相等，正確。應(yīng)選CD。點睛：此題主要考查學(xué)生質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用能力。10．現(xiàn)有甲、乙兩份質(zhì)量相等的石灰石，甲份經(jīng)研磨成為粉末狀，乙份為塊狀，向兩份中分別參加足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，以下圖像正確的選項是【答案】C【解析】試題分析：現(xiàn)有甲、乙兩份質(zhì)量相等的石灰石，甲份經(jīng)研磨成為粉末狀，粉末狀與鹽酸接觸更充分，比乙份為塊狀反響更快，但是不改變生成物的質(zhì)量，向兩份中分別參加足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，最終生成氣體一樣多。考點：化學(xué)與圖表11．.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向兩燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸;然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Mg粉，同時向左盤的燒杯中放入等質(zhì)量的Zn粉，充分反響后兩種金屬都有剩余。那么天平()A．最后保持平衡狀態(tài)B．指針先偏向左盤，后偏向右盤C．指針始終偏向右盤D．指針先偏向右盤，后偏向左盤【答案】A【解析】試題分析∶.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向兩燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸;然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Mg粉，同時向左盤的燒杯中放入等質(zhì)量的Zn粉，充分反響后兩種金屬都有剩余。那么天平A．最后保持平衡狀態(tài)?？键c∶考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。12．將mg碳和銅的混合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反響后余下固體質(zhì)量仍為mg，那么原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．30%B．27.3%C．20%D．15.8%【答案】C【解析】試題分析∶將mg碳和銅的混合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反響后余下固體質(zhì)量仍為mg，那么與銅反響氧氣的質(zhì)量等于原混合物中碳的質(zhì)量；反響后生成的氧化銅的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量。那么原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16／﹙64＋16﹚×100％＝20%考點∶考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。13．氫氟酸〔HF〕可用來在玻璃〔主要成分：SiO2〕上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發(fā)生的反響為4HF+SiO2=R↑+2H2O，那么R的化學(xué)式為A．SiFB．HFO2C．SiF4D．H2【答案】C【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后原子的種類、個數(shù)不變，反響前有2個氧原子、4個氟原子、4個氫原子、1個硅原子，反響后有4個氫原子、2個氧原子，所以一個X的分子中有4個氟原子、1個硅原子，；X的化學(xué)式為SiF4考點：質(zhì)量守恒定律14．一塊不純的鐵質(zhì)量為5.6克，與足量的稀硫酸反響放出0.2A．碳、鋁、銅B．鋁、銅、鋅C．銅、鎂、鋅D．碳、銅、鋅【答案】D【解析】試題分析∶一塊不純的鐵質(zhì)量為5.6克，與足量的稀硫酸反響放出0.2克氫氣，由Fe→H2,56→2,知雜質(zhì)相對原子質(zhì)量應(yīng)一個大于56，另一個小于56.以下各組雜質(zhì)中不符合事實的是考點∶考查雜質(zhì)的成分。15．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為10.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。(CaCO3==CaO+CO2↑)以下判斷正確的選項是()A．生成2.0gCO2氣體B．原來CaCO3為12.5gC．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3為3.0g【答案】BD【解析】試題分析：剩余固體中鈣元素質(zhì)量50.0%×10.0g=5g，反響前碳酸鈣的質(zhì)量是5g÷=12.5g。A．生成CO2氣體的質(zhì)量是12.5g-10g=2.5g，錯誤；B．原來CaCO3為12.5g，正確；C．設(shè)生成CaO的質(zhì)量是X，CaCO3=CaO+CO2↑1005612.5gX=解得X=7g，錯誤；D．剩余CaCO3為12.5g-7g-2.5g=考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。16．天平兩端托盤的燒杯中，分別盛有足量且相同的稀鹽酸，此時天平保持平衡，向左邊托盤的燒杯中參加10克碳酸鈣，欲使天平保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)參加的是〔〕〔：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑〕A．10克鎂B．5.6克鋁C．10克碳酸鎂D．5.6克水【答案】D【解析】試題分析：設(shè)10克碳酸鈣與足量稀鹽酸反響生成二氧化碳的質(zhì)量是X，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410克X=解得X=4.4克，故左盤增加的質(zhì)量是10-4.4=5.6〔克〕。設(shè)10克鎂與足量稀鹽酸反響生成氫氣的質(zhì)量是Y,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24210克Y=解得Y=0.83克，故右盤增加的質(zhì)量是10-0.83=9.17〔克〕，錯誤；B．5.6克鋁與稀鹽酸反響生成氫氣，故增加的質(zhì)量小于5.6克，錯誤；C．設(shè)10克碳酸鎂與稀鹽酸反響生成氫氣的質(zhì)量是W，MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑844410克=解得W=5.2〔克〕，故右盤增加的質(zhì)量是10-5.2=4.8〔克〕，錯誤；D．水不與稀鹽酸反響，故參加5.6克水，增加的質(zhì)量即5.6克，正確。應(yīng)選D。考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算。17．托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中參加等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中參加5g鋅粒，在右盤燒杯中參加5g鐵粉，充分反響后，兩燒杯底部均有固體剩余，那么此時天平A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍然平衡D．無法判斷【答案】C【解析】試題分析：鋅和鐵都會和酸發(fā)生反響，而最后固體都有剩余，說明酸都反響完，參加等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，說明酸的質(zhì)量相等，而其中氫元素被置換，所以氫氣的質(zhì)量相等。應(yīng)選C．考點：金屬和酸的反響18．物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反響方程式為X+3O2RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g，以下判斷中正確的選項是A．參加反響的X的質(zhì)量為4.3gB．X的相對分子質(zhì)量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道參加反響的X的質(zhì)量為2.2克+6.4克-4.8克=3.8克X+3O2RO2+2SO2a963.8克列比例式得：a：96=3.8克：4.8克解得a=76，應(yīng)選B．考點：質(zhì)量守恒定律19．現(xiàn)有雙氧水溶液，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，參加催化劑二氧化錳，充分反響后，過濾，稱得剩余液體的質(zhì)量為50g。那么生成O2A．5.0gB．5.6gC．6.0gD．10g【答案】B【解析】試題分析∶反響前后氫元素質(zhì)量不變，x×10％＝50g×2／18％,生成O2的質(zhì)量為∶x－50g＝500／9－50g＝5.6g．考點∶考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。20．有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖，以下結(jié)論合理的是A．金屬活動性A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量A＞BC．反響的硫酸質(zhì)量A＜BD．反響的金屬質(zhì)量A＜B【答案】B【解析】試題分析∶由題中信息知，A．金屬活動性A＜B。故A錯誤。B．生成氫氣的質(zhì)量A＞B。故B正確。C．反響的硫酸質(zhì)量A＞B。故C錯誤。D．反響的金屬質(zhì)量不確定。故D錯誤。考點∶考查與化學(xué)方程式相關(guān)的知識。21．將10g木炭〔雜質(zhì)不含碳元素〕與足量的氧氣反響，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀，木炭中碳元素的質(zhì)量為〔〕A、4克B、6克C、8克D、9克【答案】B【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后元素的種類、質(zhì)量不變。C~CO2~CaCO3；；50gCaCO3中碳元素質(zhì)量為50g×〔12÷100×100%〕=6g;；考點：化學(xué)式的計算22．在反響X+2Y=R+2M中，R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反響后，生成4.4gR，那么在此反響中Y和M的質(zhì)量比是〔〕A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9【答案】A【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。且物質(zhì)間的質(zhì)量比不變。X+2Y=R+2M中，R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，設(shè)R和M的相對分子質(zhì)量分別為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反響后，生成4.4gR，X+2Y=R+2M22181.6gy4.4gx22/4.4g=/18/x解得x=3.6g由質(zhì)量守恒定律得3.6g+4.4g=1.6+y得y=6.4g此反響中Y和M的質(zhì)量比=6.4g:3.6g=16:9考點：質(zhì)量守恒定律23．將一定量的乙醇〔C2H6O〕和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反響前質(zhì)量/g4.68．0000反響后質(zhì)量/g005．44．4a以下判斷正確的選項是A．表中a的值為2.6B．X一定是該反響的催化劑C．X可能含有氫元素D．假設(shè)起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，那么無X生成【答案】D【解析】試題分析：化學(xué)反響中質(zhì)量減少的物質(zhì)是反響物，質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物。A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律a=4.6+8.0-5.4-4.4=2.8，故表中a的值為2.8，錯誤；B．X是生成物，錯誤；C．反響前后各種元素的質(zhì)量相等，4.6g乙醇中氫元素的質(zhì)量是：4.6g×6/46=0.6g,5.4g水中氫元素的質(zhì)量是：5.4g×2/18=0.6g，故X不含有氫元素，錯誤；D．假設(shè)起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，乙醇完全燃燒時與氧氣之間的質(zhì)量比是46/96，故4.6g乙醇完全燃燒消耗考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。24．為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中參加少量的有特殊氣味的乙硫醇〔C2H5SH〕。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，那么X的化學(xué)式為A．H2SO4B．SO3C．SO2【答案】C【解析】試題分析：化學(xué)反響前后各種原子個數(shù)相等，反響前有4C、12H、2S、18O，反響后X除外，共有4C、12H、14O，故2X中有2S、4O，X中有S、2O，應(yīng)選C?？键c：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。25．杯中參加10．2g碳酸鎂和氧化鎂的混合物，右邊燒杯中參加8g銅，充分反響后，天平重新平衡，那么所參加混合物中氧化鎂的質(zhì)量為〔〕A．1．8gB．2．2gC．6gD．8g【答案】C【解析】試題分析：解：左盤燒杯中參加10．2g碳酸鎂和氧化鎂的混合物放出二氧化碳的質(zhì)量=10．2g-8g=2．設(shè)混合物中碳酸鎂的質(zhì)量為xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑8444x2．2g84/44=x/2．2gx=4．2g那么混合物中氧化鎂的質(zhì)量=10．2g-4．2g=6g考點：化學(xué)方程式的計算26．實驗室有10g不銹鋼樣品〔假設(shè)除鐵外，其他成分不參加反響〕，與100g氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸恰好完全反響，那么該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A．56%B．12.5%C．30%D．70%【答案】D【解析】試題分析：稀硫酸溶液中氫元素占10%，其它元素占90%，質(zhì)量比為1：9，H2SO4中H和剩余元素的質(zhì)量比為〔1×2〕：〔32+16×4〕=1：48，H2O中H和O兩種元素的質(zhì)量比為1×2：16=1：8，設(shè)H2SO4分子在溶液中占的分子個數(shù)比為x，那么48x+8×(1-x)=9,解得x=，所以H2SO4分子與H2O分子個數(shù)比為1：39，故稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.25%，設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量是100g×12.25%=12.25gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑569856x12.25那么=，解得x=70%考點：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27．將KCIO3和MnO2的混合物25g加熱到不再放出氣體時，得到剩余固體15.4g，那么反響中生成的氧氣的質(zhì)量為A．9.6gB．14.9gC．0.5gD．3.2g【答案】A【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故KCIO3和MnO2的混合物的總質(zhì)量=反響后氯化鉀、氧氣、二氧化錳的質(zhì)量和，故氧氣的質(zhì)量=25g-15.4=9.6g.考點：質(zhì)量守恒定律28．某純潔物X在空氣中完全燃燒，反響的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，以下關(guān)于X的說法正確的選項是〔〕A．X由碳、氫、氧三種元素組成B．X的相對分子質(zhì)量為16C．X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D．X的化學(xué)式為C2H4【答案】B【解析】試題分析：由質(zhì)量守恒定律可知，反響前后原子的種類、個數(shù)不變。據(jù)反響前的化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)，可知一個X分子中有一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成，相對分子質(zhì)量為16.考點：質(zhì)量守恒定律29．有5.6g不純的鐵與足量鹽酸反響放出0.2g氫氣。那么鐵中的雜質(zhì)可能是〔〕A．Al、MgB．Mg、ZnC．Al、ZnD．Zn、Cu【答案】BC【解析】試題分析：由反響Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Cu不反響，可得相同質(zhì)量金屬與足量酸反響生成氫氣由多到少依次為Al、Mg、Fe、Zn、Cu。那么雜質(zhì)就可以是一種比Fe多和一種比Fe少的金屬配合。因此選BC?？键c：化學(xué)方程式計算，金屬活動性30．以下物質(zhì)分別與100克7.3%的鹽酸恰好完全反響，反響后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的選項是〔〕A．Mg>MgO=MgCO3>Mg(OH)2B．Mg=MgO>MgCO3=Mg(OH)2C．Mg(OH)2>MgO=MgCO3>MgD．Mg>MgO>MgCO3>Mg(OH)2【答案】A【解析】試題分析：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2與鹽酸反響后都是生成氯化鎂MgCl2，分別與100克7.3%的鹽酸恰好完全反響，那么參與反響的HCl的量一樣，即生成的氯化鎂的質(zhì)量一樣，反響后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一樣。Mg的反響沒有水生成，MgO和MgCO3都有一個水分子生成，Mg(OH)2有2個水分子生成，因此反響后Mg的溶劑水的質(zhì)量最小，MgO和MgCO3溶劑在質(zhì)量一樣且都比Mg更多，Mg(OH)2溶劑質(zhì)量最多。那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A?？键c：溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的組成31．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g181232反響后質(zhì)量/g未知26212以下說法不正確的選項是〔〕A．反響后甲的質(zhì)量為13gB．反響中乙、丁的質(zhì)量比為4：5C．乙是反響物D．物質(zhì)丙可能是該反響的催化劑【答案】B【解析】由表格信息可知反響后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反響物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反響物還少5克，所以甲是反響物，所以反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反響物是甲和丁，生成物是乙，是化合反響．反響中乙、丁的質(zhì)量比25：20=5：4,應(yīng)選B．32．某純潔物R在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)．實驗測得1.6g該純潔物在空氣中燃燒后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該純潔物的組成說法正確的選項是〔〕A．R中只含有碳、氫兩種元素B．R中一定含碳、氫、氧三種元素C．R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素D．無法判斷【答案】A【解析】該物質(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反響前后元素的種類和質(zhì)量不變，故該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g××100%=0.4g；4.4g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g××100%=1.2g；碳元素和氫元素的質(zhì)量和為1.2g+0.4g=1.6g，與該純潔物的質(zhì)量相等，故該純潔物中只含有碳元素和氫元素，不含有氧元素，觀察選項，應(yīng)選：A．33．A物質(zhì)發(fā)生分解反響生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量A反響片刻后，生成56克B和44克C，那么實際發(fā)生分解的A物質(zhì)是〔〕A．12gB．44gC．56gD．100g【答案】D【解析】實際發(fā)生分解的A物質(zhì)質(zhì)量=56g+44g=100g．應(yīng)選D．34．A物質(zhì)與B物質(zhì)反響生成C物質(zhì)．現(xiàn)有12gA與32gB恰好完全反響，那么生成C物質(zhì)的質(zhì)量是〔〕A．44gB．32gC．22gD．12g【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在此反響中12gA物質(zhì)與32gB物質(zhì)恰好完全反響生成C物質(zhì)，故生成C的質(zhì)量為：12g+32g=44g．應(yīng)選A35．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反響后得到B克氧氣和C克氯化鉀，那么混合物中二氧化錳的質(zhì)量為〔〕A．〔A+B﹣C〕克B．〔A﹣B﹣C〕克C．〔A+B+C〕克D．〔A+C〕克【答案】B【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反響前后二氧化錳的質(zhì)量不變；由題意，氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反響后得到B克氧氣和C克氯化鉀，那么混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為〔B+C〕g，故混合物中二氧化錳的質(zhì)量為Ag﹣〔B+C〕g=〔A﹣B﹣C〕g．應(yīng)選：B．36．在反響X+2Y═R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反響后，生成44gR，且反響生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，那么在此反響中Y和M的質(zhì)量之比〔〕A．23：9B．16：9C．32：9D．46：9【答案】B【解析】①應(yīng)為根據(jù)化學(xué)方程式X+2Y=R+2M和條件“R和M的質(zhì)量之比為11：9”以及R的質(zhì)量為4.4g，設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；那么此反響中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9．應(yīng)選：B．37．實驗室用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液50g和2g二氧化錳混合反響，完全反響后稱得剩余物的質(zhì)量為48.8g，那么溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕A．2.4%B．3.2%C．13.6%D．6.8%【答案】C【解析】設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，反響生成氧氣質(zhì)量為：50g+2g﹣48.8g=3.2g，2H2O22H2O+O2↑，6832x3.2g=，x=6.8g，溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=13.6%，應(yīng)選：C．38．在化學(xué)反響：A+B═C+D中，15gA和20gB能恰好完全反響，生成5gC．假設(shè)實際反響時生成了6gD，那么參加反響的B的質(zhì)量為〔〕A．6gB．lgC．4gD．3g【答案】C【解析】根據(jù)題意“在化學(xué)反響：A+B═C+D中，15gA和20gB能恰好完全反響，生成5gC〞，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，那么D的質(zhì)量為：15+20﹣5=30克，所以反響中B和D的質(zhì)量比是：20g：30g=2：3，那么可設(shè)B物質(zhì)的質(zhì)量為x，列比例式為：=，那么x=4g．應(yīng)選：C．39．一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂．固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如下圖．以下說法不正確的選項是〔〕A．生成MgO的質(zhì)量：m2B．參加反響的Mg的質(zhì)量：m1C．參加反響的O2的質(zhì)量：〔m2﹣m1〕gD．參加反響的鎂和氧氣的質(zhì)量比：m1：〔m2﹣m1〕=3：1【答案】D【解析】A、反響生成氧化鎂的質(zhì)量是m2gB、參加反響的Mg的質(zhì)量是m1gC、反響的氧氣質(zhì)量為：〔m2﹣m1〕g，該選項說法正確；D、鎂和氧氣反響的化學(xué)方程式及其反響物之間的質(zhì)量關(guān)系為：2Mg+O22MgO，4832反響的鎂和氧氣質(zhì)量比為：48：32=3：2，該選項說法不正確．應(yīng)選：D．40．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前的質(zhì)量〔g〕522022反響后的質(zhì)量〔g〕x11285以下說法不正確的選項是〔〕A．該反響中乙丙物質(zhì)的質(zhì)量比為8：9B．該反響為分解反響C．甲可能是該反響的催化劑D．丁物質(zhì)一定屬于化合物【答案】A【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，乙是生成物，生成了9g乙；丙是生成物，生成了8g丙；丁是反響物，反響了17g；甲的質(zhì)量沒有發(fā)生改變．A、該反響中乙丙物質(zhì)的質(zhì)量比為9：8．不正確；B、該反響中，反響物是一種，生成物是兩種，屬于分解反響．正確；C、甲可能是該反響的催化劑．正確；D、因為是丁物質(zhì)分解生成乙物質(zhì)和丙物質(zhì)，所以丁物質(zhì)一定屬于化合物．正確．應(yīng)選A．41．現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反響，10gA完全反響后生成8gC和4gD，那么參加反響的A與B的質(zhì)量比是〔〕A．5：1B．4：1C．2：1D．1：1【答案】A【解析】生成物的質(zhì)量和為：8g+4g=12g，10gA和足量的B完全反響，參加反響的B物質(zhì)的質(zhì)量為：12g﹣10g=2g，參加反響的A與B的質(zhì)量比是：10g：2g=5：1．應(yīng)選：A．42．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反響后，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：以下說法錯誤的選項是〔〕物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g522022反響后質(zhì)量/g待測11285A．該反響是分解反響B(tài)．甲可能是該反響的催化劑C．乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D．反響后甲的質(zhì)量為0.25【答案】D【解析】A、反響物是一種，生成物是兩種，屬于分解反響，該選項說法正確；B、反響前后甲的質(zhì)量不變，可能是該反響的催化劑，該選項說法正確；C、乙、丙變化的質(zhì)量比為：9g：8g=9：8，該選項說法正確；D、反響后甲的質(zhì)量為5g，該選項說法不正確．應(yīng)選：D．43．H2、O2和N2的混合氣體20克，點燃，完全反響后生成18克水，那么剩余的氣體中不可能是〔〕A．H2和N2的混合氣體B．O2和N2的混合氣體C．H2和O2、N2的混合氣體D．2克N2【答案】C【解析】由題意可知，H2、O2和N2的混合氣體20克，點燃時，氫氣和氧氣完全反響后生成18克水，那么剩余2g氣體，由于氫氣和氧氣能反響，所以剩余的氣體中不可能同時含有氫氣和氧氣．由于在點燃時，氫氣和氮氣不反響，氧氣和氮氣不反響，所以剩余的氣體中可能是氫氣和氮氣的混合氣體，也有可能是氧氣和氮氣的混合氣體，當(dāng)混合氣體中氫氣和氧氣恰好完全反響時，那么剩余的2g氣體就是氮氣．所以，A、B、D有可能，C不可能．應(yīng)選C．44．化學(xué)反響A+B═C+D，A和B參加反響時質(zhì)量比為3：2，假設(shè)反響后生成C和D共10g，那么反響掉的A的質(zhì)量為〔〕A．4gB．6gC．1gD．2g【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律，生成C和D共10g，那么參加反響的A和B的質(zhì)量之和也為10g，而A、B兩物質(zhì)完全反響時的質(zhì)量比為3：2，故反響消耗A的質(zhì)量是10g×=6g．應(yīng)選B．45．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，那么關(guān)于此反響認(rèn)識不正確的選項是〔〕物質(zhì)MNQP反響前質(zhì)量〔g〕181232反響后質(zhì)量〔g〕X26212A．該變化的根本反響類型是分解反響B(tài)．反響后物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．反響中N、P的質(zhì)量比為5：4D．物質(zhì)Q可能是該反響的催化劑【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P質(zhì)量都減少，是反響物；N增加，是生成物；Q質(zhì)量不變，可能是催化劑或雜質(zhì)．M反響掉了18g﹣13g=5g，P的反響質(zhì)量為32g﹣12g=20g，生成的N的質(zhì)量為26g﹣1g=25g．?dāng)?shù)據(jù)可以如下處理：物質(zhì)MNQP反響前質(zhì)量〔g〕181232反響后質(zhì)量〔g〕X=1326212質(zhì)量變化﹣5+250﹣20A、反響物是兩種，生成物是一種，屬于化合反響而不是分解反響，故A錯誤；B、反響后物質(zhì)M的質(zhì)量為：18g﹣5g=13g，故B正確；C、反響中N、P的質(zhì)量比為：25g：20g=5：4，故C正確；D、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反響前后不變，可能是該反響的催化劑，故D正確；應(yīng)選：A．46．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡．如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將〔〕A．偏向放鋅粒的燒杯一邊B．不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．偏向放鐵粉的燒杯一邊D．無法判斷【答案】A【解析】由于投入等質(zhì)量的鋅和鐵，所以關(guān)鍵看誰產(chǎn)生氫氣多，哪一邊就輕，由于鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，所以最后偏向于鋅．應(yīng)選：A．47．現(xiàn)有5.6g含有另一種金屬的不純鐵塊，與足量的稀硫酸反響放出0.22g氫氣，那么此鐵塊中可能含有的另一種金屬是〔〕A．鋅B．鎂C．銅D．鋁【答案】BD【解析】把不純的鐵看作純二價金屬M，設(shè)其相對原子質(zhì)量為x，那么M+H2SO4═MSO4+H2↑x25.60g=x=51即組成金屬的相對原子質(zhì)量一定是一個比51大，一個小于51，由于鐵的相對原子質(zhì)量大于51，所以另一金屬的應(yīng)該是相對原子質(zhì)量小于51，且一定能夠和酸反響得到氫氣．鎂的相對原子質(zhì)量為24，鋁的相對原子質(zhì)量為27，鋁是三價金屬，27克鋁與酸完全反響就能產(chǎn)生3g氫氣，也符合題意．應(yīng)選：BD．48．有元素化合價為+2價的A、B兩種金屬．取等質(zhì)量的大小形狀相同的A、B與足量鹽酸反響時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時間的函數(shù)關(guān)系如下圖，從圖示說明的函數(shù)關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是〔〕A．與酸反響速率：A＜B，相對原子質(zhì)量A＜BB．與酸反響速率：A＜B，相對原子質(zhì)量A＞BC．與酸反響速率：A＞B，相對原子質(zhì)量A＞BD．與酸反響速率：A＞B，相對原子質(zhì)量A＜B【答案】C【解析】試題分析：金屬的位置越靠前，與酸反響生成氫氣的速率越大，在坐標(biāo)中的斜線越陡，據(jù)圖可以看出，A的斜線比B陡，故A的活動性強于B；金屬與足量的酸反響時，當(dāng)金屬在生成物中的化合價相同時通常金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，據(jù)圖可以看出A產(chǎn)生的氫氣少，B產(chǎn)生的氫氣多，故A的相對原子質(zhì)量大于B的。A、由圖中信息可知，與酸反響速率：A＞B，相對原子質(zhì)量A＞B，該選項說法不正確；B、由圖中信息可知，與酸反響速率：A＞B，相對原子質(zhì)量A＞B，該選項說法不正確；C、由圖中信息可知，由圖中信息可知，與酸反響速率：A＞B，相對原子質(zhì)量A＞B，該選項說法正確；D、由圖中信息可知，與酸反響速率：A＞B，相對原子質(zhì)量A＞B，該選項說法不正確．應(yīng)選：C．49．等質(zhì)量的氧化鐵分別和碳和一氧化碳充分反響后，所得鐵的質(zhì)量為〔〕A．一樣多B．CO復(fù)原出來的多C．碳復(fù)原出來的多D．不能確定【答案】A【解析】等質(zhì)量的氧化鐵分別和碳和一氧化碳充分反響，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，最終都是把氧化鐵中的鐵完全復(fù)原出來，因此得到的鐵的質(zhì)量一樣．應(yīng)選A．50．等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬，分別與足量的稀硫酸反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是〔〕A．鋁、鋅、鎂、鐵B．鎂、鋁、鐵、鋅C．鋁、鎂、鐵、鋅D．鐵、鋁、鎂、鋅【答案】C【解析】根據(jù)“相同質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬，分別跟足量的稀硫酸反響〞，那么設(shè)金屬質(zhì)量都為1g，那么產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的排列順序為：＞＞＞，應(yīng)選：C．51．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D．假設(shè)增加10gA，那么反響停止后，原反響物中只剩余C．根據(jù)上述條件推斷，以下說法正確的選項是〔〕A．第一次反響停止后，B剩余9gB．第二次反響后，D的質(zhì)量為60gC．反響中A和B的質(zhì)量比是3：2D．反響中A和C的質(zhì)量比是5：2【答案】D【解析】由題意可知，第一次A全部反響，B、C有剩余；假設(shè)增加10gA，25gA時，與15gB也會恰好反響，只剩余C；設(shè)：第一次反響停止后，參加反響的B的質(zhì)量為x，第二次反響后，D的質(zhì)量為yA+B+C→D15gx30g25g15gx=9g，因此剩余B是6g；y=50g根據(jù)質(zhì)量守恒定律：第一次參加反響的C的質(zhì)量=30g﹣15g﹣9g=6g，因此反響中A和C的質(zhì)量比=15g：6g=5：2應(yīng)選D52．將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如下圖．以下說法中正確的選項是〔〕A．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞ZB．產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞ZC．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z＞Y＞XD．相對原子質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z【答案】A【解析】A、由生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反響時，相同時間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；故A正確；B、由三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，可判斷產(chǎn)生氫氣的速率順序應(yīng)為Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正確；C、由生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反響放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，那么消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；故C不正確；D、由生成H2的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系圖可知，三種等質(zhì)量的金屬完全反響放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據(jù)一定量金屬完全反響產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，要比擬相對原子質(zhì)量大小還需要三種金屬的化合價，而題中沒有給出相關(guān)金屬的化合價，因此，無法比擬三種金屬相對原子質(zhì)量的大??；故D不正確；應(yīng)選A．53．在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖．以下說法中不正確的選項是〔〕A．.該反響為分解反響B(tài)．.丙可能為該反響的催化劑C．參加反響的乙、丁質(zhì)量比為3：2D．丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響后丙的質(zhì)量為：4g+10g+3g+4g﹣〔6g+4g+8g〕=3g，故乙為反響物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反響為分解反響，A、該反響為分解反響，故正確；B、丙可能為催化劑，故正確；C、參加反響的乙、丁質(zhì)量比為：〔10g﹣4g〕：〔8g﹣4g〕=3：2，故正確；D、生成甲、丁的質(zhì)量比為：〔6g﹣4g〕：〔8g﹣4g〕=1：2，由于未知反響的化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，故無法確定甲、丁的相對分子質(zhì)量比，故錯誤．應(yīng)選D．54．在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯，分別注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊的燒杯中參加10g金屬鋅，向右邊的燒杯中參加10g金屬鎂．當(dāng)反響停止后，金屬都有剩余，天平指針的指向是〔〕A．分度盤的左邊B．分度盤的中間C．分度盤的右邊D．3種情況都有可能【答案】B【解析】解：當(dāng)反響停止后，金屬都有剩余，說明酸完全反響，因為注入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀鹽酸提供的氫元素質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，那么天平最后保持平衡，應(yīng)選項為：B．55．有一份鐵粉與銅粉混合物樣品，為了了解其組成，某同學(xué)取20g樣品參加足量的稀鹽酸中，待反響完全后過濾，稱得不溶物的質(zhì)量為6g．試計算：〔1〕金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：〔2〕產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．【答案】〔1〕金屬混合物中鐵的質(zhì)量是70%；〔2〕產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.5g．【解析】解：〔1〕由題意可知，鐵的質(zhì)量為：20g﹣6g=14g；鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=70%．〔2〕設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56214gx=解得：x=0.5g答：〔1〕金屬混合物中鐵的質(zhì)量是70%；〔2〕產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.5g．56．mgKClO3與zgMnO2混合共熱，完全反響后留下殘留物ng，那么生成氣體的質(zhì)量為〔〕A．〔m﹣n〕gB．〔m﹣z﹣n〕gC．〔m+z﹣n〕gD．〔n﹣z〕g【答案】C【解析】解：KClO3跟MnO2混合加熱生成氯化鉀和氧氣，因為氧氣是氣體，反響后氧氣逸出，那么固體混合物質(zhì)量減小了；所以固體混合物的減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，那么生成氧氣的質(zhì)量=〔m+z﹣n〕g．應(yīng)選C．57．在化學(xué)反響A+B=C中，1.5gA與足量的B充分反響后生成9.5gC，那么參加反響的B的質(zhì)量為〔〕A．3gB．9.5gC．8gD．4g【答案】C【解析】解：參加反響的B的質(zhì)量為：9.5g﹣1.5g═8.0g．應(yīng)選C．58．天平兩端各放質(zhì)量相同的燒杯，杯中盛有足量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，向天平左燒杯中參加一定量的鋅，右燒杯中參加6.3gCuO，反響終止后，天平仍保持平衡，應(yīng)向左燒杯中參加鋅的質(zhì)量是A．1.6gB．6.3gC．8gD．6.5g【答案】D【解析】試題分析：CuO能與鹽酸反響，但不會生成氣體，故右燒杯中參加6.3gCuO，反響終止后，質(zhì)量增加了6.3g，而鋅與鹽酸反響會生成氫氣，即反響終止后，增加的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量-生成的氫氣質(zhì)量，故可根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn與H2的質(zhì)量關(guān)為65:2，可設(shè)參加鋅的質(zhì)量是x，那么生成氫氣的質(zhì)量為2x/65，可列出等式；x-2x/65=6.3g，x=6.5g，應(yīng)選D考點：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，差量法計算59．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，以下說法正確的選項是物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反響后質(zhì)量/g待測17.403.6A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B．反響后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7C．反響過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D．假設(shè)A與C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，那么反響中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)前后質(zhì)量的變化判斷是反響物還是生成物，B反響前是8.7g，反響后為17.4g，質(zhì)量增加了8.7g，是生成物，C反響前是31.6g，反響后為0g，質(zhì)量減少了31.6g，D反響前是0.4g，反響后為3.6g，質(zhì)量增加了3.2g，是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷A為生成物，且生成的質(zhì)量=31.6g-8.7g-3.2g=19.7g，故反響可表示為：C→A+B+D，A、故物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)，正確，B、反響后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g+19.7g=考點：質(zhì)量守恒定律60．由乙炔〔C2H2〕、乙烯〔C2H4〕、乙烷〔C2H6〕組成的混合物28g，在足量的氧氣中燃燒，生成36gH2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子個數(shù)比可能為〔〕A．3：2：3B．3：2：1【答案】A【解析】試題分析：乙炔〔C2H2〕、乙烯〔C2H4〕、乙烷〔C2H6〕在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物為水和二氧化碳，水中氫元素的質(zhì)量為混合物中氫元素的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為混合物中碳元素的質(zhì)量，故：36gH2O中氫元素質(zhì)量為：36g×2/18×100%=4g；28g混合物中碳元素的質(zhì)量為：28g﹣4g=24g；故混合物中碳?xì)湓觽€數(shù)比為：24g/12:4g/1=1：2；乙烯中碳?xì)湓觽€數(shù)比已經(jīng)是1：2，所以與之無關(guān)，只要乙炔和乙烷的分子個數(shù)比相同就可以了考點：考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的知識。61．工業(yè)上用100t含氧化鐵〔Fe2O3〕80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是〔〕A．56tB．58.3tC．70tD．72.9t【答案】B【解析】試題分析：設(shè)可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x，100t×80%××100%=x×96%，x≈58.3t，應(yīng)選B。考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反響的有關(guān)計算62．甲烷和水反響可以制水煤氣〔混合氣體〕，其反響的微觀示意圖如下圖。根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論正確的選項是A．反響前后各元素的化合價均不變B．該反響中含氫元素的化合物有3種C．該反響中乙和丁的質(zhì)量比為1：3D．該反響中丙和丁的分子個數(shù)比為1：3【答案】D【解析】試題分析：由圖示可知，該反響的反響物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反響的化學(xué)方程式為：CH4+H2O===CO+3H2，A、該反響的生成物中有單質(zhì)生成，一定有化合價發(fā)生改變，故錯；B、由上述方程式可知，該反響中含氫元素的化合物有2種，故錯；該反響中乙和丁的質(zhì)量比為3：1，C錯誤?？键c：反響的微觀示意圖63．微觀視角認(rèn)識化學(xué)反響有重要意義。甲和乙在一定條件下反響可生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，以下說法正確的選項是A．元素化合價均發(fā)生改變B．反響前后分子、原子種類均不變C．參加反響的甲乙的質(zhì)量比為14:15D．參加反響的甲與生成的丙的分子個數(shù)比為1:2【答案】C【解析】試題分析：由示意圖知：2CO+2NO2CO2+N2，．元素化合價只有N元素由+2變?yōu)?價。A錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前原子后種類均不變，分子種類改變；B錯誤；D．參加反響的甲與生成的丙的分子個數(shù)比為1:1，D錯誤。考點：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用64．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，