河北省秦皇島市南園中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析

河北省秦皇島市南園中學2021-2022學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3

④還原性：F->Cl->Br-A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確參考答案：C2.實驗室制取1mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5mL紫色石蕊試液，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層和乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)，對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是()A．液體分兩層，石蕊層仍為紫色，有機層呈無色B．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅色C．石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍色D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍色參考答案：D略3.已知破壞1molH—H鍵、Cl—Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ、斷裂1molH—Cl鍵要吸收432kJ能量，則由H2與Cl2生成1molHCl總的過程需要

（

）A．放熱185kJ

B、吸熱185kJ

C、放熱92.5kJ

D、吸熱92.5kJ參考答案：A略4.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略5.在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（

）A.8.0mol/L

B.0.12mol/L

C.0.8mol/L

D.1.2mol/L參考答案：D略6.將足量CO2通入下列各溶液中，離子還能大量共存的一組是A.K+、CO32-、Cl-、NO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-

D.K+、Ba2+、SO42-、NO3－參考答案：B略7.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質(zhì)并不改變的是A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2

D.木炭（C）和O2參考答案：C【詳解】A、鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，加熱時則生成過氧化鈉，與溫度有關(guān)系，A錯誤；B、足量的CO2與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，足量的氫氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和水，與反應物的用量有關(guān)系，B錯誤；C、Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，與溫度、反應物用量無關(guān)系，C正確；D、碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，即氧氣量不同生成物不同，D錯誤。答案選C。8.下列各組在溶液中的反應，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2與NaHSO4 B．Ba（OH）2與H2SO4C．石灰水和二氧化碳 D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；B．Ba（OH）2與H2SO4反應生成硫酸鋇和水，與反應物用量無關(guān)；C．二氧化碳少量反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣；D．氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水．【解答】解：A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反應實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；B．Ba（OH）2與H2SO4反應生成硫酸鋇和水，與反應物用量無關(guān)，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示，故B正確；C．二氧化碳少量反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣，二者反應實質(zhì)不同，不能用同一個離子方程式表示，故C錯誤；D．氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，二者反應實質(zhì)不同不能用同一個反應表示，故D錯誤；故選：B．9.下列分離提純方法正確的是

（

）A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過濾B.提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D.分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾參考答案：B除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸餾，故A錯誤；碘易升華，提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法，故B正確；除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入飽和碳酸氫鈉溶液后分液，故C錯誤；苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，故D錯誤。10.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al參考答案：D【考點】鋁的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)進行判斷．Al既能與鹽酸又能與強堿溶液都能放出氫氣．【解答】解：A、銅與鹽酸、強堿溶液不不反應，故A不符合；B、鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，與強堿不反應，故B不符合；C、鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣．與強堿不反應，故C不符合；D、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與強堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故D符合．故選D．11.食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是A．懸濁液

B．溶液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略12.根據(jù)反應式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+

D．Fe2+、I-、Br-參考答案：B略13.a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（

）A．Cl2、HBr、HCl、H2

B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2

D．H2、HCl、HBr、Cl2參考答案：A略14.下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質(zhì)

D．鹽水、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D【點睛】理解酸性氧化物、膠體、電解質(zhì)、混合物等概念是解題關(guān)鍵，能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；分散質(zhì)粒子直徑介于1nm-100nm的分散系屬于膠體；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；根據(jù)以上概念分析。15.恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（）A.在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆B.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小C.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D.反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0參考答案：B試題分析：A．T2時反應進行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故A正確；B．平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故B錯誤；C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故C正確；D．由圖可知，溫度越高平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL。（2）配制時，必須使用的儀器有_______（填編號）。①燒杯

②100mL量筒

③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤膠頭滴管

⑥托盤天平（帶砝碼）

⑦玻璃棒，還缺少的儀器是___________。（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）：①溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，________。②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，_________。參考答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦

250mL容量瓶

(3)偏高

偏低解析：(1)①密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c==18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：≈0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；(2)配制250mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①燒杯

③20mL量筒

⑤膠頭滴管

⑦玻璃棒；定容時必須使用250mL容量瓶，所以還缺少的儀器為250mL容量瓶，故答案為：①③⑤⑦；250mL容量瓶；(3)①溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，導致配制的溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低。點睛：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程：

(1)濾液C中溶質(zhì)含有_

_（寫化學式）；(2)如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+____

_____。(3)對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計算該樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）___

__。參考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全對給2分，少寫1個給1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不寫不扣分）18.下列物質(zhì)之間有如下反應關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應的化學方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。(3)用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應的離子