2012年高考理綜化學(xué)試卷解析精析-教師版

300150I卷（選擇題）和第II卷兩部分，第I12頁(yè)，第II36100答卷前，考生務(wù)必將自己的、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試條形和答題卡一并交回。I6636分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目 CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑DH2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料A．NaHSO4水溶液顯中性D．FeCl2FeCl2C．92U

92UD．短周期第ⅣA與ⅦA8ABCDCCl4提取KII2的固體I2100mLmol·L－1K2Cr2O7器對(duì)；乙醇和苯酚均為有機(jī)化合物，兩者可以互溶，不能用過(guò)濾法分離，B錯(cuò)；KI和I2的固體混合物中回收I2時(shí)，利用其升華的特性，但題中裝置使碘單液，D錯(cuò)。同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7lmolKOHlmolCO2c(K+)＝c(HCO3已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是AP：P甲＝P丙>2P乙B．SO3m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)k：k甲＝k丙k乙DQ：Q甲＝G丙2QII4647．(14分)）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同ZX；Y、MMY2、MY3兩種分子。⑴Y在元素周期表中的位置 ⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ， ⑶Y、G的單質(zhì)或兩元間形成的化合物可作水劑的有 X2MΔH＝akJ·mol－1，寫出X2M ⑸ZX的電子式 。ZFeG2能組成可充電電池（裝2Z+ Fe+ 8．(12分)萜品醇可作為 和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一⑴A所含官能團(tuán)的名稱 Z（C7H12O3 ⑶B的分子式 ①核磁氫譜有2個(gè)吸收 ②能發(fā)生銀鏡反(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別 ⑸C→D的化學(xué)方程式 ⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ⑺通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、FG的試劑是

⑻G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 【解析】：根據(jù)題給出的合成路線圖和題給物質(zhì)，（1）A中所含的官能團(tuán)為：羰基和羧基；（2）A催化氫化得到的是：，Z能發(fā)生縮聚反應(yīng)：；（3）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為：C8H14O3；B的同分異構(gòu)體中符合條件的是：；（4）BC的反應(yīng)為取代反應(yīng)；E轉(zhuǎn)化為F是酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為：；（6）根據(jù)題給的已知信息，可知Y試NaHCO3溶液和金屬Na即可；（8）G與水加成所得的不含手性碳原子的物質(zhì)是 型、方程式書寫、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)物的檢驗(yàn)等知識(shí)。9（1870％Cu、25％Al、4％FeAu、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為 得到濾渣1的主要成分為 ⑵第②步加H2O2的作用 的優(yōu)點(diǎn)是 ；調(diào)溶液pH的目的是使 ⑶用第③步所得CuSO4·5H2O無(wú)水CuSO4的方法 ⑷由濾渣2Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案 CuSO4·5H2O（Mr＝250）ag100mL溶20.00mLcmolL-1EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終EDTAbmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ ；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 生：Cu+2NO-+4H+△Cu2++2NO↑+2HO，最后發(fā)生：3Cu+2NO-+8H 3Cu2++2NO↑+4H2OAu和Pt不溶于硝酸，其是濾渣的主要成分；（2）第②步加入過(guò)氧化氫的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；過(guò)氧化氫氧化pH值，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）用第③步中所得的五水硫酸銅無(wú)水硫酸銅的方法是加熱脫水；（4）2的主要成分是氫氧化鐵和氫氧化鋁，有較多的Fe2(SO4)3雜質(zhì)；方案乙和丙中，從原子利用的角度考慮，乙方案最合10（14H2WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2 W(s)+3H2O⑴上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 H22:3H2 ；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為”~~~W ；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 WO2(s)WO2WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH＝+66.0kJ·mol－1WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH＝－137.9kJ·mol－1則WO2 WO2(g)的ΔH＝ ⑸鎢絲燈管