2021全國(guó)高考真題化學(xué)匯編：化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

22/222021全國(guó)高考真題化學(xué)匯編化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．（2021·江蘇·高考真題）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過(guò)量的NOx和水體中過(guò)量的NH、NO均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH、NO的說(shuō)法正確的是A．NH3能形成分子間氫鍵B．NO的空間構(gòu)型為三角錐形C．NH3與NH中的鍵角相等D．NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵2．（2021·江蘇·高考真題）反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制備含氯消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A．Cl2是極性分子B．NaOH的電子式為C．NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Cl-與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)3．（2021·海南·高考真題）關(guān)于性質(zhì)的解釋合理的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A比容易液化分子間的范德華力更大B熔點(diǎn)高于鍵的鍵能比大C能與以配位鍵結(jié)合中氮原子有孤電子對(duì)D氨水中存在是離子化合物A．A B．B C．C D．D4．（2021·海南·高考真題）SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說(shuō)法正確的是A．是非極性分子 B．鍵角都等于90°C．與之間共用電子對(duì)偏向S D．原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．（2021·湖北·高考真題）“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CO2是Ⅴ形的極性分子 B．CO2可催化還原為甲酸C．CO2晶體可用于人工增雨 D．CO2是侯氏制堿法的原料之一6．（2021·湖北·高考真題）下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C．NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低7．（2021·湖北·高考真題）甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2B．步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移D．圖中的總過(guò)程可表示為：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O8．（2021·遼寧·高考真題）我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結(jié)構(gòu)如圖)能助力自噬細(xì)胞“吞沒(méi)”致病蛋白。下列說(shuō)法正確的是A．該分子中所有碳原子一定共平面 B．該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C．該物質(zhì)最多能與反應(yīng) D．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)9．（2021·遼寧·高考真題）有機(jī)物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)的一氯代物有3種 B．b是的單體C．c中碳原子的雜化方式均為 D．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體10．（2021·遼寧·高考真題）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵11．（2021·天津·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA12．（2021·山東·高考真題）關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3OH為極性分子 B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同13．（2021·山東·高考真題）下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．石墨用作潤(rùn)滑劑 B．氧化鈣用作食品干燥劑C．聚乙炔用作絕緣材料 D．乙二醇溶液用作汽車(chē)防凍液14．（2021·浙江·高考真題）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A．具有強(qiáng)氧化性 B．與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸15．（2021·浙江·高考真題）下列“類(lèi)比”結(jié)果不正確的是A．的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱B．的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架()構(gòu)型為V形C．的溶解度比的大，則的溶解度比的大D．將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色16．（2021·湖北·高考真題）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X>M17．（2021·天津·高考真題）關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C．Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物 D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物18．（2021·全國(guó)·高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物19．（2021·全國(guó)·高考真題）我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸20．（2021·浙江·高考真題）下列含有共價(jià)鍵的鹽是A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3二、多選題21．（2021·海南·高考真題）短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱(chēng)為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A．原子半徑： B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．化合物的水溶液呈中性 D．分子中既有鍵又有鍵三、填空題22．（2021·浙江·高考真題）(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是______。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是______。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)23．（2021·福建·高考真題）類(lèi)石墨相氮化碳()作為一種新型光催化材料，在光解水產(chǎn)氫等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，研究表明，非金屬摻雜(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)C原子的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)______。(2)N、O、S的第一電離能()大小為，原因是_______。(3)晶體中存在的微粒間作用力有_______(填標(biāo)號(hào))。a.非極性鍵

b.金屬鍵

c.π鍵d.范德華力(4)中，C原子的雜化軌道類(lèi)型_______，N原子的配位數(shù)為_(kāi)______。(5)每個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元(圖中實(shí)線(xiàn)圈部分)中兩個(gè)N原子(圖中虛線(xiàn)圈所示)被O原子代替，形成O摻雜的。的化學(xué)式為_(kāi)______。24．（2021·山東·高考真題）非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種。(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_；OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_；OF2的熔、沸點(diǎn)__(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___。(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)__，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號(hào))。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有__個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__；晶胞中A、B間距離d=___pm。25．（2021·廣東·高考真題）很多含巰基(-SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。(1)基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)H2S、CH4、H2O的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(kāi)______。(3)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。(4)化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑。化合物Ⅳ是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有_______。A．在I中S原子采取sp3雜化B．在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大C．在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°

D．在Ⅲ中存在離子鍵與共價(jià)鍵E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是_______。(6)理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元，理由是_______。②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為_(kāi)______；該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb=_______。③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，則X晶體的密度為_(kāi)______g/cm3(列出算式)。26．（2021·全國(guó)·高考真題）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱(chēng)為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)__________；單晶硅的晶體類(lèi)型為_(kāi)__________。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類(lèi)型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。(2)CO2分子中存在___________個(gè)鍵和___________個(gè)鍵。(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是___________。(4)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是___________，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_(kāi)__________g·cm-3(寫(xiě)出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=___________(用x表達(dá))。27．（2021·河北·高考真題）KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線(xiàn)性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白。回答下列問(wèn)題：(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是__(填離子符號(hào))。(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù).對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__。(3)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是___。(4)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__，其中P采取___雜化方式。(5)與PO電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為_(kāi)_。(6)磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫(xiě)為_(kāi)__。(7)分別用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度__g?cm-3(寫(xiě)出表達(dá)式)。②晶胞在x軸方向的投影圖為_(kāi)_(填標(biāo)號(hào))。28．（2021·湖南·高考真題）硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為_(kāi)______，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)；(2)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到，的熔沸點(diǎn)如下表：熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7①0℃時(shí)，、、、呈液態(tài)的是____(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是_____，氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是_______；②與N-甲基咪唑反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，1個(gè)中含有_______個(gè)鍵；(3)下圖是、、三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。①已知化合物中和的原子個(gè)數(shù)比為1：4，圖中Z表示_______原子(填元素符號(hào))，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______；②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，，則該晶體的密度_______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、b、c、的代數(shù)式表示)。29．（2021·全國(guó)·高考真題）過(guò)渡金屬元素鉻是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．軌道處于半充滿(mǎn)時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大(2)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)______。(3)中配體分子、以及分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。中P的雜化類(lèi)型是_______。的沸點(diǎn)比的_______，原因是_______，的鍵角小于的，分析原因_______。(4)在金屬材料中添加顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是_______原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為_(kāi)______%(列出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案1．A【詳解】A．NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個(gè)極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷,氫原子帶有部分正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時(shí)，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個(gè)氨分子中的帶有部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進(jìn)一步靠攏，A正確；B．硝酸根離子的空間構(gòu)型是個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點(diǎn)，N和O都是sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH為標(biāo)準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每?jī)蓚€(gè)N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯(cuò)誤；D．N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個(gè)σ鍵，2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。2．C【詳解】A．氯氣分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯(cuò)誤；B．NaOH為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．NaClO含有鈉離子和次氯酸根形成的離子鍵，含有O原子和Cl原子形成的共價(jià)鍵，C正確；D．Cl-有3層電子，Na+有2層電子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。3．C【詳解】A．和都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；B．熔點(diǎn)高于，是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升高，不是鍵的鍵能比大，故B錯(cuò)誤；C．中氮原子有孤電子對(duì)，使和以配位鍵結(jié)合形成[Ag(NH3)2]+，故C正確；D．是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出和OH-，故D錯(cuò)誤；答案選C。4．A【詳解】A．結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，A正確；B．SF6是結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷重心重合的分子，確切地說(shuō)角FSF可以是90度，但也有處于對(duì)角位置的角FSF為180度，故鍵角不都等于90°，B錯(cuò)誤；C．由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對(duì)偏向F，C錯(cuò)誤；D．中心元素價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8時(shí)該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價(jià)+價(jià)電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。5．A【詳解】A．CO2的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，CO2的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，其正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2可以被H2在催化劑作用下還原為甲酸，B項(xiàng)正確；C．固態(tài)二氧化碳(干冰)升華時(shí)吸熱，可用于人工增雨，C項(xiàng)正確；D．侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)：NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4C1，CO2是生產(chǎn)原料之一，D項(xiàng)正確；故選A。6．A【詳解】A．P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．N與N的鍵比P與P的強(qiáng)，故的穩(wěn)定性比的高，B項(xiàng)正確；C．N的電負(fù)性比P大，NH3中成鍵電子對(duì)距離N比PH3中成鍵電子對(duì)距離P近，NH3中成鍵電子對(duì)間的斥力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項(xiàng)正確；D．相對(duì)分子質(zhì)量：HNO3<H3PO4，因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導(dǎo)致HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低，D項(xiàng)正確；故選A。7．C【詳解】A.基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為，A項(xiàng)正確；B.步驟③中斷裂非極性鍵，形成(Ⅳ)極性鍵，B項(xiàng)正確；C.步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，總過(guò)程的反應(yīng)為：，D項(xiàng)正確；故選C。8．B【詳解】A．該分子中存在2個(gè)苯環(huán)、碳碳雙鍵所在的三個(gè)平面，平面間單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，A錯(cuò)誤；

B．由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確；C．由題干信息可知，該物質(zhì)含有2mol酚羥基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)中含有酚羥基且鄰對(duì)位上有H，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒(méi)有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．A【詳解】A．根據(jù)等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如圖所示：，A正確；B．b的加聚產(chǎn)物是：，的單體是苯乙烯不是b，B錯(cuò)誤；C．c中碳原子的雜化方式由6個(gè)，2個(gè)sp3，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c的分子式分別為：C8H6，C8H6，C8H8，故c與a、b不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案為：A。10．D【分析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周?chē)纬闪?個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類(lèi)似于銨根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故答案為：D。11．C【詳解】A．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H2分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；D．1molN2中有1molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；故選C。12．B【詳解】A．甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B．N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯(cuò)誤；C．N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較N2H4的低，C正確；D．CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類(lèi)似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故選B。13．C【詳解】A．石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，是一種很好的固體潤(rùn)滑劑，A項(xiàng)不符合題意；B．氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項(xiàng)不符合題意；C．聚乙炔的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì)，是導(dǎo)電聚合物，C項(xiàng)符合題意；D．乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶?；旌虾笥捎诟淖兞死鋮s水的蒸氣壓，冰點(diǎn)顯著降低，故乙二醇可以用作汽車(chē)防凍液，D項(xiàng)不符合題意；故選C。14．D【詳解】A．里面含有正一價(jià)的氯元素和正五價(jià)的氮元素，具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．與溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C．與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；D．發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯(cuò)誤；答案為：D。15．C【詳解】A．分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：O-O，熱穩(wěn)定性弱于，分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于，A正確；B．中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，B正確；C．鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯(cuò)誤；D．多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍(lán)色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；答案為：C。16．D【分析】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無(wú)正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)也為2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤：D．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,最簡(jiǎn)單氫化物,的水溶液星堿性；M為S元素,最簡(jiǎn)單氫化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正確；故答案：D。17．A【詳解】A．中無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無(wú)氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；C．Na2SO4含有陰陽(yáng)離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；D．SO2在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。18．D【分析】W．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。19．B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即，A錯(cuò)誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選B。20．D【詳解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵不含有離子鍵，B不符合題意；C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D．Na2CO3有Na+和CO構(gòu)成，含有離子鍵，CO內(nèi)部C與O原子之間還含有共價(jià)鍵，D符合題意；故答案選D。21．BD【分析】離子與分子均含有14個(gè)電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱(chēng)為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl?！驹斀狻緼．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3＞H2CO3，故B正確；C．NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故D正確；故選BD。22．

兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體()

GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力【詳解】(1)質(zhì)譜檢測(cè)乙酸時(shí)，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說(shuō)明可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體()，故答案為：兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體()；(2)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，比較GaF3和GaCl3的熔點(diǎn)可知，GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體中主要的作用為離子鍵，分子晶體中主要的作用為分子間作用力，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故GaF3的熔點(diǎn)高于GaCl3，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力。23．(1)2∶1(2)N原子軌道半充滿(mǎn)，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失電子；O，S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子(3)cd(4)

雜化

2，3(5)【分析】(1)基態(tài)C原子的核外電子排布式是1s22s22p2，成對(duì)電子數(shù)為4，未成對(duì)電子數(shù)為2，其比值為2∶1。(2)N、O、S的第一電離能()大小為，原因是相同電子層數(shù)的原子，N原子的核外電子排布式是1s22s22p3，p軌道處在半滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，原子核對(duì)核外電子的束縛作用較強(qiáng)，較難失去第一個(gè)電子，第一電離能N大于O；O和S是同一主族元素，O原子的半徑較小，原子核對(duì)核外電子的束縛作用較強(qiáng)，較難失去第一個(gè)電子，第一電離能O大于S；故第一電離能()大小為。(3)根據(jù)題意，晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合二維平面結(jié)構(gòu)圖，判斷其存在的微粒間作用力有極性鍵、π鍵和范德華力，故答案選cd。(4)中，結(jié)合二維平面結(jié)構(gòu)圖得知，C原子與N原子形成三個(gè)σ鍵，層內(nèi)存在大п鍵的，不存在孤電子對(duì)，故C原子的雜化軌道類(lèi)型為雜化；根據(jù)二維平面結(jié)構(gòu)圖得知，N原子的成鍵有連兩個(gè)C原子和連三個(gè)C原子的兩種情況，故N原子的配位數(shù)為2、3兩種。(5)從基本結(jié)構(gòu)單元分析得知，N原子的成鍵有連兩個(gè)C原子和連三個(gè)C原子的兩種情況，連兩個(gè)C原子的N原子完全屬于該基本結(jié)構(gòu)單元，連三個(gè)C原子的N原子處在中心的完全屬于該基本結(jié)構(gòu)單元，處在“頂點(diǎn)”上的屬于三個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元，故一個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元含有6個(gè)C原子和個(gè)N原子；將圖中虛線(xiàn)圈所示的N原子用O原子代替，則O原子完全屬于該基本結(jié)構(gòu)單元，故該基本結(jié)構(gòu)單元含有6個(gè)C原子、6個(gè)N原子、2個(gè)O原子，則形成O摻雜的的化學(xué)式為?！军c(diǎn)睛】該基本結(jié)構(gòu)單元的分析應(yīng)注意到兩點(diǎn)，一是它是平面層狀結(jié)構(gòu)，二是“頂點(diǎn)”N原子分屬三個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元。24．

9

F>O>Cl

角(V)形

低于

OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點(diǎn)高

5

D

2

(0，0，)

pm【詳解】(1)基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種；(2)電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，半徑由小到大的順序?yàn)镕、O、Cl，所以電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>Cl；根據(jù)VSEPR理論有，去掉2對(duì)孤對(duì)電子，知OF2分子的空間構(gòu)型是角形；OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對(duì)分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點(diǎn)高；(3)XeF2易升華，所以是分子晶體，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其中心原子的雜化方式應(yīng)為sp3d；(4)圖中大球的個(gè)數(shù)為，小球的個(gè)數(shù)為，根據(jù)XeF2的原子個(gè)數(shù)比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個(gè)XeF2分子；由A點(diǎn)坐標(biāo)知該原子位于晶胞的中心，且每個(gè)坐標(biāo)系的單位長(zhǎng)度都記為1，B點(diǎn)在棱的處，其坐標(biāo)為(0，0，)；圖中y是底面對(duì)角線(xiàn)的一半，，，所以pm。25．

3s23p4

H2O>H2S>CH4

六

AD

化合物III

由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式

4

1：1：2

【詳解】(1)基態(tài)硫原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4。(2)H2S、CH4、H2O均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，H2S、CH4的分子間范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增加，因此沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋篐2O>H2S>CH4，故答案為：H2O>H2S>CH4。(3)第六周期0族元素的原子序數(shù)為86，因此第80號(hào)元素Hg位于第六周期第ⅡB族，故答案為：六。(4)A．中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，因此S原子采取sp3雜化，故A正確；B．中含有的元素為H、C、O、S、Hg，同周期元素從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此5種元素中電負(fù)性最大的為O元素，故B錯(cuò)誤；C．中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角接近109o28’，故C錯(cuò)誤；D．中存在C-H、C-C、C-S、S=O、S-O、S-H共價(jià)鍵和與Na+之間的離子鍵，故D正確；E．中硫氧鍵分為硫氧單鍵和硫氧雙鍵，共價(jià)鍵種類(lèi)不同，因此二者的鍵能不同，故E錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是AD項(xiàng)，故答案為AD。(5)中羥基能與水分子之間形成分子間氫鍵，為易溶于水的鈉鹽，溶于水后電離出的中O原子均能與水分子之間形成氫鍵，相同物質(zhì)的量?jī)煞N物質(zhì)溶于水后，形成的氫鍵更多，因此化合物III更易溶于水，故答案為：化合物III。(6)①對(duì)比圖9b和圖9c可得X晶體的晶胞中上下兩個(gè)單元內(nèi)的原子位置不完全相同，不符合晶胞晶胞是晶體的最小重復(fù)單位要求，故答案為：由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式。②以晶胞上方立方體中右側(cè)面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為2，右側(cè)晶胞中有2個(gè)Sb原子與Hg原子距離最近，因此X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為4；該晶胞中Sb原子均位于晶胞內(nèi)，因此1個(gè)晶胞中含有Sb原子數(shù)為8，Ge原子位于晶胞頂點(diǎn)、面心、體心，因此1個(gè)晶胞中含有Ge原子數(shù)為1+8×+4×=4，Hg原子位于棱邊、面心，因此1個(gè)晶胞中含有Hg原子數(shù)為6×+4×=4，則該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg：Ge：Sb=4：4：8=1：1：2，故答案為：4；1：1：2。③1個(gè)晶胞的質(zhì)量m=，1個(gè)晶胞的體積V=(x×10-7cm)2×(y×10-7cm)=x2y×10-21cm3，則X晶體的密度為==g/cm3，故答案為：。26．

3s23p2

原子晶體(共價(jià)晶體)

sp3

②

2

2

甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多

8

2-x【詳解】(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，因此Si的價(jià)電子層的電子排式為3s23p2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體；SiCl4中Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，因此Si原子采取sp3雜化；由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的δ鍵數(shù)為5，說(shuō)明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類(lèi)型為sp3d，故答案為：3s23p2；原子晶體(共價(jià)晶體)；sp3；②；(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵，因此1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵，故答案為：2；2；(3)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度低于水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多；(4)以晶胞中右側(cè)面心的Zr4+為例，同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的O2-數(shù)為4，同理可知右側(cè)晶胞中有4個(gè)O2-與Zr4+相連，因此Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZrO2微粒，1個(gè)晶胞的質(zhì)量m=，1個(gè)晶胞的體積為(a×10-10cm)×(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3，因此該晶體密度===g·cm-3；在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，其中Zn元素為+2價(jià)，Zr為+4價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知2x+4×(1-x)=2y，解得y=2-x，故答案為：；2-x。27．

和

或

在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定

sp3

SiF4、SO2F2等

B【詳解】(1)在的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子分別為（或）、、和，其中核外電子排布相同的是和。(2)對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為，其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。(3)根據(jù)表中的相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能可知，若4molN形成類(lèi)似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ6=1158kJ；若4molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ2=1892kJ，顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若4molP形成分子，可以釋放出的能量為197kJ6=1182kJ；若4molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ2=978kJ，顯然，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。(4)含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離；由是次磷酸的正鹽可知，為一元酸，其分子中只有一個(gè)羥基，另外2個(gè)H與P成鍵，還有一個(gè)O與P形成雙鍵，故其結(jié)構(gòu)式為，其中P共形成4個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其采取sp3雜化。(5)等電子體之間的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都相同，根據(jù)前加后減、前減后加、總數(shù)不變的原則，可以找到與電子總數(shù)相同的等電子體分子為SiF4、SO2F2等。(6)由題中信息可知，n個(gè)磷酸分子間脫去（n-1）個(gè)水分子形成鏈狀的多磷酸，因此，如果有n個(gè)磷酸分子間脫