河北省定州市2023屆高三化學(xué)下學(xué)期周練試題（5-7）

2023-2023學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)周練試題〔5.7〕一、選擇題1．某溫度下，反響H2〔g〕+I2〔g〕?2HI〔g〕；△H＞0．在一帶有活塞的密閉容器中到達(dá)平衡，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深B．恒壓，充入HI〔g〕，開(kāi)始時(shí)正反響速率減小C．恒容，升高溫度，正反響速率增大D．恒容，充入H2，I2〔g〕的體積分?jǐn)?shù)降低2．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.X分子中含有三種官能團(tuán)B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和XC.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反響D.在催化劑的作用下，1molX最多能與5molH2加成3．某溶液中可能含有以下四種離子，參加KSCN溶液后變成紅色，那么原溶液中一定含有A.K＋B.Al3＋C.Cl―D.Fe3＋4．以下化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的選項(xiàng)是A.NH3分子結(jié)構(gòu)式：B.氚原子符號(hào)：21HC.Mg2+離子的電子式：Mg∶D.C2H4分子比例模型：5．以下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的選項(xiàng)是A.利用圖1收集枯燥的氯化氫氣體B.選擇適宜的試劑，利用圖2可分別制取并收集少量CO2、NO和O2C.利用圖3可驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕D.利用圖4蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體6．合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：XYZ以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.物質(zhì)X中所有碳原子可能共平面B.可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有XC.等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶5D.等物質(zhì)的量的Y、Z分別與NaOH溶液反響，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶17．以下圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病矨BCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證FeCl3對(duì)H2O2

分解反響有催化作用探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比擬HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱A.AB.BC.CD.D8．以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)9．關(guān)于以下圖裝置中的變化表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片B.右側(cè)碳棒上發(fā)生的電極反響：2H++2e-→H2↑C.左側(cè)碳棒發(fā)生復(fù)原反響D.銅電極出現(xiàn)氣泡10．某小組以石膏〔CaSO4·2H2O〕為主要原料制備〔NH4〕2SO4的流程如下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.氣體B是NH3，可循環(huán)利用B.操作Ⅰ中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗C.操作Ⅱ中，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到純潔的〔NH4〕2SO4D.整個(gè)過(guò)程的總反響方程式為CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋〔NH4〕2SO411．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.X與Y只能形成一種化合物B.W、R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W>RC.Y、R分別與X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：Y>RD.原子半徑：r(Z)<r(Y)12．科學(xué)家曾合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的(A1H3)n氫鋁化合物。己知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為A12H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。A12H6球棍模型如圖。以下有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B.氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料C.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D.Al2H6中含有極性共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵13．對(duì)于苯乙烯〔〕的以下表達(dá)中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反響；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能發(fā)生硝化反響；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的選項(xiàng)是A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).全部正確14．某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，那么溶液中還可能大量存在的離子組成〔〕A.CH3COO-B.NH4+C.Fe2+D.Ba2+15．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反響2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中參加少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是①陰極2I--2e-=H2↑，I2遇淀粉變藍(lán)②陽(yáng)極2H2O--4e-=O2↑+4H+，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)③陽(yáng)極2H2O+2e-=H2↑+OH-，使c〔OH-〕>c〔H+〕④陽(yáng)極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)A.①②B.①③C.①④D.③④16．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.可以用pH試紙測(cè)定飽和氯水的pHB.用50mL量筒能夠量取8.5mL0.1mol?L-1鹽酸C.用圖1所示操作檢查裝置的氣密性D.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取純潔的NO217．以下對(duì)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能利用的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.芒硝晶體〔Na2SO4?10H2O〕白天在陽(yáng)光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B.將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等參加沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過(guò)緩慢、復(fù)雜的氧化反響最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能C.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源，但需要解決氫氣的廉價(jià)制備、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐?wèn)題D.垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環(huán)境18．將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。以下有關(guān)描述正確的A.該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的B.實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化C.50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D.150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降19．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb電池裝置如圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.SO42-從右向左遷移B.電池的正極反響為：pb2++2e-=PbC.左邊ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變D.假設(shè)有6.5g鋅溶解，有0.1molSO42-通過(guò)離子交換膜20．以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由現(xiàn)象所得結(jié)論A將Cl2通入品紅溶液品紅褪色Cl2具有漂白性B向白色AgCl懸濁液中滴加0.lmol/KI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp<(AgCl)>Ksp(AgI)C將CO2通入CaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象非金屬性：Cl>CD用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁液落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低A.AB.BC.CD.D二、實(shí)驗(yàn)題21．黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反響為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②濾液先氧化，再參加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息答復(fù)以下問(wèn)題：a．用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾，除掉的雜質(zhì)為。b．除去Al3＋的離子方程式是。c．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。22．用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4)，并進(jìn)一步電解制取二氧化錳(EMD)的工藝流程如下：I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反響釜中，攪拌，加熱保溫反響一定時(shí)間。II.向反響釜中參加MnO2、CaCO3試劑，再參加Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。III.過(guò)濾，向?yàn)V液中參加凈化劑進(jìn)一步凈化，再過(guò)濾，得到精制MnSO4溶液。IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是。完成酸浸過(guò)程中反響的離子方程式：(2)參加CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理：。(結(jié)合離子方程式解釋)(3)步驟IV中用如下圖的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是極(填“a〞或“b〞)，生成EMD的電極反響式是。(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。堿性鋅錳電池的反響式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。以下關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(填字母序號(hào))。A．堿性鋅錳電池是二次電池B．堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．正極反響為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－D．堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極參考答案1．B【解析】試題分析：A、反響前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但體積減小，濃度增大，所以顏色加深，A正確；B、恒壓，充入HI〔氣〕，開(kāi)始時(shí)反響物的濃度不變，開(kāi)始瞬間正反響速率不變，而后增大到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、升高溫度，正逆反響速率都增大，C正確；D、恒容，充入H2，平衡向正反響方向移動(dòng)，I2的物質(zhì)的量減小，混合氣體總物質(zhì)的量增大，再次到達(dá)平衡時(shí)I2〔g〕的體積分?jǐn)?shù)降低，D正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素2．D【解析】A、X分子中含有碳碳雙鍵、酯基和羥基三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A正確；B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項(xiàng)B正確；C、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、加聚反響，該物質(zhì)含有酯基和醇羥基，酯的水解和醇的酯化都屬于取代反響，該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和醇羥基，都能發(fā)生氧化反響，選項(xiàng)C正確；D、苯基和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反就，在催化劑的作用下，1molX最多能與4molH2加成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。3．D【解析】某溶液中可能含有以下四種離子，參加KSCN溶液后變成紅色，那么原溶液中一定含有Fe3+，應(yīng)選D。4．A【解析】A.NH3分子結(jié)構(gòu)式：，A正確；B.氚原子符號(hào)：31H，B錯(cuò)誤；C.Mg2+離子的電子式：Mg2＋，C錯(cuò)誤；D.C2H4分子球棍模型：，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解常見(jiàn)有機(jī)物表示方法：結(jié)構(gòu)式：用短線“—〞表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了局部短線“—〞的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。球棍模型：用來(lái)表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價(jià)鍵，球表示構(gòu)成有機(jī)物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。5．C【解析】A．氯化氫的密度比空氣大，排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；B．NO易于空氣中的氧氣作用，無(wú)法用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；D．NH4Cl不穩(wěn)定，受熱易分解，故D錯(cuò)誤；答案為C。6．CD【解析】A．X中苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，那么X中所有碳原子可能共平面，A正確；B．X含酚-OH，Z中不含，那么可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X，B正確；C．X中苯環(huán)、羰基與氫氣發(fā)生加成反響，Z中苯環(huán)、2個(gè)碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反響，那么等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4：5，C錯(cuò)誤；D．Y中-COOC-、-Br與NaOH反響，Z中只有-COOC-與NaOH反響，那么等物質(zhì)的量的Y、Z分別與NaOH溶液反響，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，D錯(cuò)誤；答案選CD。7．B【解析】A、在驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反響有催化作用時(shí)只能改變一個(gè)反響條件，不應(yīng)該將其放在熱水中加熱，選項(xiàng)A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、利用冰水和熱水條件下溫度不同對(duì)平衡2NO2N2O4的影響引起的結(jié)果，選項(xiàng)B正確；C、除去CO2氣體中混有的SO2使用的應(yīng)該是飽和NaHCO3溶液，而不應(yīng)用飽和Na2CO3溶液，選項(xiàng)C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl能與Na2SiO3反響生成的H2SiO3沉淀，干擾碳酸和硅酸酸性強(qiáng)弱的判斷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8．C【解析】試題分析：A．常溫下，pH=7的溶液呈中性，溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．稀釋醋酸時(shí)，增大醋酸電離程度，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)都減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以醋酸中c(OH-)增大，故B錯(cuò)誤；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]，所以得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C?？键c(diǎn)：考查離子濃度大小比擬。9．C【解析】A．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B．左側(cè)碳棒是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反響：2H++2e→H2↑，故B正確；C．鋅片上失電子發(fā)生氧化反響，銅片上發(fā)生復(fù)原反響，故C錯(cuò)誤；D．銅電極是正極，正極上氫離子得電子析出氫氣，故D正確；應(yīng)選C。點(diǎn)睛：正確判斷原電池和電解池是解此題關(guān)鍵，右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化復(fù)原反響，所以右邊裝置是原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極；左邊裝置連接外加電源，所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽(yáng)極，再結(jié)合原電池和電解池原理解答，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)。10．D【解析】濾渣煅燒得到氣體B，B是是CO2，可循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；操作Ⅰ是過(guò)濾，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，故B錯(cuò)誤；銨鹽加熱易分解，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到〔NH4〕2SO4晶體，故C錯(cuò)誤；整個(gè)過(guò)程先通入氨氣，再通入二氧化碳，總反響方程式為CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋〔NH4〕2SO4，故D正確。點(diǎn)睛：氨氣比二氧化碳易溶于水，所以先通入氨氣，再通入二氧化碳，目的是使溶液呈堿性增大二氧化碳的溶解。11．C【解析】X是原子半徑最小的元素，那么X為H元素；Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，那么Y為O元素，R為S元素；Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等為24，那么Z為Na元素，W為Al元素；A．H與O能形成H2O和H2O2兩種化合物，故A錯(cuò)誤；B．Al、S的最高價(jià)氧化物的水化物酸性是H2SO4>HAlO2，故B錯(cuò)誤；C．O的非金屬性比S強(qiáng)，那么H2O的穩(wěn)定比H2S強(qiáng)，故C正確；D．Na與S同周期，Na的原子半徑大于S，O與S同主族，S的原子半徑大于O，那么Na的原子半徑大于O，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對(duì)學(xué)生根底要求比擬高，建議復(fù)習(xí)時(shí)要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測(cè)，提高自己分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，此題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是〔1〕短周期的主族元素最高價(jià)等于族序數(shù)；〔2〕同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)遞增而減小，同族元素的原子半徑隨周期數(shù)增大半徑增大，結(jié)合這二點(diǎn)可準(zhǔn)確確定元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題，就容易多了。12．D【解析】A．Al2H6的熔點(diǎn)為150℃，熔點(diǎn)較低，在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體，故A正確；B．燃燒時(shí)放出大量的熱量，并且能與H原子形成共價(jià)鍵，可成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料，故B正確；C．根據(jù)元素組成可知Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水，故C正確；D．Al2H6為分子晶體，化合物中Al和H之間為共價(jià)鍵，不具有離子化合物的特征，說(shuō)明不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D。點(diǎn)睛：以信息題的形成考查晶體的類型以及化學(xué)鍵知識(shí)，根據(jù)題給信息“氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃〞可說(shuō)明Al2H6為分子晶體，燃燒時(shí)放出大量的熱量，可作為燃料，化合物中Al和H之間為共價(jià)鍵，不具有離子化合物的特征。13．C【解析】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，那么能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，那么可發(fā)生加聚反響，故②正確；③苯乙烯為有機(jī)物，不溶于水，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反響，那么苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反響，故⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，那么所有的原子可能共平面，故⑥正確；應(yīng)選C。點(diǎn)睛：熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答此題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用苯和乙烯的性質(zhì)來(lái)解答，苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，那么具備苯和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)。14．B【解析】A、CH3COO-與H+反響生成難電離的弱酸CH3COOH，所以CH3COO-不可能同時(shí)大量共存，A錯(cuò)誤。B、NH4+不與離子發(fā)生反響，可以同時(shí)大量共存，B正確。C、Fe2+能夠在H+大量存在的酸性溶液中被NO3-氧化生成Fe3+，所以不可能同時(shí)大量存在，C錯(cuò)誤。D、Ba2+能夠與SO42-反響生成BaSO4沉淀，不可能同時(shí)大量共存，D錯(cuò)誤。正確答案B。點(diǎn)睛：離子不能大量共存主要有四種情況：①反響生成沉淀；②反響生成揮發(fā)性氣體；③反響生成難電離的弱電解質(zhì)，主要是生成弱酸、弱堿和水。④因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。15．D【解析】石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H+、K+移向陰極，而H+的氧化性強(qiáng)于K+，所以H+得電子被復(fù)原，電極反響式為2H2O+2e-=H2↑+OH-，破壞了水的電離平衡，使c〔OH-〕>c〔H+〕，酚酞試液變紅；I-和OH-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I-＞OH-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu2+，陽(yáng)極發(fā)生反響：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反響2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，有白色CuI沉淀生成。根據(jù)以上分析可知③④正確，①②錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：掌握電解原理、離子放電順序、明確電極反響式是解答的關(guān)鍵。注意信息的理解和應(yīng)用。16．C【解析】A、氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，使試紙褪色，那么應(yīng)利用pH計(jì)測(cè)定氯水的pH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、50ml的量筒能準(zhǔn)確到1ml，所以不能用50mL量筒量取8.5mL鹽酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、用彈簧夾夾住橡皮管，然后向長(zhǎng)頸漏斗中注入水，直至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗末端，假設(shè)形成液面差，那么氣密性良好，選項(xiàng)C正確；D、稀硝酸與銅反響生成NO，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。17．B【解析】A、芒硝晶體〔Na2SO4?10H2O〕白天在陽(yáng)光下曝曬后失水、溶解吸熱，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)A正確；B、沼氣，是各種有機(jī)物質(zhì)，在隔絕空氣(復(fù)原條件)，并在適宜的溫度、PH值下，經(jīng)過(guò)微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃燒氣體，而不是富氧條件下，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中需要大量應(yīng)用氫能源，但需要解決氫氣的廉價(jià)制備、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐?wèn)題，選項(xiàng)C正確；D、垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環(huán)境，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：此題考查能量轉(zhuǎn)化及環(huán)境保護(hù)問(wèn)題，側(cè)重于對(duì)新能源的理解，正確分析能源和利用是解題的關(guān)鍵。18．D【解析】A.鎂是冷水反響很微弱，該實(shí)驗(yàn)不能在常溫下進(jìn)行的，A錯(cuò)誤；B.有氫氧化鎂產(chǎn)生，溶液就顯堿性，因此虛線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化，B錯(cuò)誤；C.50s時(shí)溶液pH小于7.5，因此向溶液中滴入酚酞試液，溶液不會(huì)變紅，C錯(cuò)誤；D.150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降，D正確，答案選D。19．B【解析】A.鋅是負(fù)極，SO42-從右向左遷移，A正確；B.電池的正極反響為：pb2++SO42-+2e-=PbSO4，B錯(cuò)誤；C.左邊鋅失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，ZnSO4濃度增大，右邊ZnSO4濃度不變，C正確；D.假設(shè)有6.5g鋅即0.1mol鋅溶解，關(guān)鍵電荷守恒可知有0.1molSO42-通過(guò)離子交換膜，D正確，答案選B。20．B【解析】A.氯氣與水反響生成的次氯酸具有漂白性，氯氣沒(méi)有漂白性，故A錯(cuò)誤；B.由于Ksp<(AgCl)>Ksp(AgI)，向白色AgCl懸濁液中滴加0.lmol/KI溶液，溶解度大的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，因此白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，故B正確；C.將CO2通入CaCl2溶液中，不發(fā)生反響，因?yàn)榧僭O(shè)反響那么會(huì)生成鹽酸和碳酸鈣，二者不能共存，故C錯(cuò)誤；D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，外表的鋁會(huì)氧化生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，熔化后的液態(tài)鋁并不滴落，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。21．a(chǎn).SiO2b.Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O；c．稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【解析】試題分析：a．用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾，二氧化硅與鹽酸不反響，除掉的雜質(zhì)為二氧化硅；b.過(guò)量的氫氧化鈉與鋁離子反響生成偏鋁酸根離子，方程式為Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O：c.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO，利用酸溶液后，根據(jù)亞鐵離子具有復(fù)原性，選氧化劑發(fā)生明顯的現(xiàn)象即可證明，因鹽酸能被高錳酸鉀氧化，那么選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色?？键c(diǎn)：考查了氧化復(fù)原反響及應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。22．(1)加快反響速率，充分接觸(2分)FeS2+4MnO2+8H+=4M