2023年高一年級化學必修一知識點復習

高一年級化學必修一知識點復習【#高一#導語】高中階段學習難度、強度、容量加大，學習負擔及壓力明顯加重，不能再依靠學校時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習，“命令式”的作業(yè)，要逐步培育自己主動獵取學問、鞏固學問的力量，制定學習方案，養(yǎng)成自主學習的好習慣。今日我高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一班級化學必修一學問點復習》，盼望以下內容可以關心到您！

1.高一班級化學必修一學問點復習

分散系、膠體的性質

(1)分散系

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質，稱作分散質;后者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，根據(jù)分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

(2)膠體和膠體的特性

①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在肯定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，依據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

2.高一班級化學必修一學問點復習

離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。留意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個詳細的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參與反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

3.高一班級化學必修一學問點復習

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純潔物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不行再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純潔物

11、化合物：由不同種元素組成的純潔物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB+CD=AD+CB

18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不簡單察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19、催化劑：在化學變化里能轉變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)

20、質量守恒定律：參與化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

4.高一班級化學必修一學問點復習

離子反應

1、電離(ionization)

電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程.

酸、堿、鹽的水溶液可以導電,說明他們可以電離出自由移動的離子，不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電,于是我們依據(jù)這共性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質.

2、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子.鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子，XX則電離出一個氫離子和一個XX根離子,電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸,電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿.

電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽.

書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

5.高一班級化學必修一學問點復習

物質的分類金屬：Na、Mg、Al

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物堿性：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

鹽氧化物：CO、NO等

含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分

無氧酸：HCl

強酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按強弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

一元酸：HCl、HNO3

按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3

多元酸：H3PO4

強堿：NaOH、Ba(OH)2

按強弱分

弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

一元堿：NaOH、

按電離出的HO-數(shù)分二元堿：B