高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試

高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試題(2)可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第I卷選擇題(共50分)一．選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A.3S1和3s23p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.2s22p2和2s22p42．下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較,正確的是()晶體硅>金剛石〉碳化硅B.CsC卜KC卜NaCIC．SiO2>CO2>HeD．Br2>I2>He下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()TOC\o"1-5"\h\zNaOHB.S03C.CsClD.Si02下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()SO2與Si02B.C02與H20C.NaCI與HCID.CCI4與KCI科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是()①?道爾頓原子模型②?盧瑟福原子模型③?湯姆生原子模型④?電子云模型①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是()A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C.判斷化學(xué)鍵類型D.判斷化合物溶解度下列敘述中正確的是()同周期元素中，WA族元素的原子半徑最大WA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子當(dāng)各軌道處于全滿.半滿.全空時(shí)原子較穩(wěn)定同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型在[Cu(NH3)4]2+離子中，CU2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道9．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.某物質(zhì)的晶體中含Ti.0.Ca三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中Ti.0.Ca71-?0c的中原子個(gè)數(shù)之比為()71-?0cA.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:311?下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是(A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3CIJC．C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Cu(NH3)4]Cl212．根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似．物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱TOC\o"1-5"\h\z為等電子體的是()A.CO和n2b.o3和so2c.co2和n2od.n2h4和c2h413．根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是()化學(xué)鍵h-hh-ciH-Brci-ciBr-Br鍵能(KJ?mol-1)436431299247193A．HCIB．HBrC．H2D．Br2TOC\o"1-5"\h\z14．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲醛OH分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，對(duì)羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點(diǎn)．沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是()A．前者>后者B．前者<后者C．前者=后者D．無(wú)法估計(jì)15.面是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是16.Na．Mg．Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：A.還原性：Na>Mg>AlB.第一電離能：Na<Mg<AlCC.電負(fù)性:Na>Mg>AID.堿性:NaOH<Mg(OH)2<AI(OH)3B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖17.(2008?上海B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：o：c：o：D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737CIAD.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737CIC?乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式c2h4若Y原子的最外18.X.Y.乙若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)B.原子半徑：W>Z>Y>A.C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔?沸點(diǎn)最高19.下列說(shuō)法正確的是BC.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔?沸點(diǎn)最高19.下列說(shuō)法正確的是B.乙酸.蔗糖都是弱電解質(zhì)A.CO2.H2O都是非極性分子c.c6h6o.c7h8o一定互為同系物20.現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖D.石英.食鹽.金屬鈉.干冰的熔點(diǎn)依次降低是已經(jīng)合成的最著名的硫一氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)的分子式為SNB.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.該物質(zhì)具有很高的熔?沸點(diǎn)D.該物質(zhì)與S2N2互為同素異形體21.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是B.V形；三角錐形A.直線形；三角錐形C.C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A.3種BA.3種B.4種C.5種D.6種下列敘述正確的是A.原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵BA.原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵B.干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C.原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)低D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵X.Y.Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5,Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序：Z>X>YB.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)Y.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)X.Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物第II卷非選擇題（共50分）（6分）A.B.C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)和為35,A.C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問題：（1）.A.B.C三種元素分別是..（用元素符號(hào)表示）。（2）.A.B.C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為（4分）現(xiàn)有甲.乙.丙.丁四種晶胞（如下圖所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為;乙晶體的化學(xué)式為;丙晶體的化學(xué)式為一；丁晶體的化學(xué)式為一。甲乙丙J（6分）在下列物質(zhì)中：NaOH.Na2S.（NH4）2S.Na2O2.C2H2.SiC晶體（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是；⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是:⑶其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是:⑷其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是;⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是；⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是。（6分）A.B.C.D.E.F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A.C.F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布，E元

素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是?；衔镆抑泻械幕瘜W(xué)鍵是化合物甲為固體時(shí)屬于晶體；E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為(7分)Al和Si.Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)．電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：⑴As的價(jià)層電子構(gòu)型為AICI3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6°C,熔融狀態(tài)以二聚體AI2CI6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是—超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AIN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛,AIN晶體與金剛石類似，每個(gè)AI原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)AI原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AIN屬于晶體。Si和C同主族，Si.C和0成鍵情況如下：C—0C=0Si—OSi=O鍵能/kJ?moI—i360803464640在C和0之間可以形成雙鍵形成C02分子，而Si和0則不能和碳那樣形成有限分子原因是:⑸SiCI4(I)常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H20(I)配位而劇烈水解，再潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原一(9分)濃鹽酸混合液可溶解銅.鉑.金等不活潑金屬，溶解銅生成CuCI2—。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2CI2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式為⑵元素N.S.P的第一電離能(\)由大到小的順序?yàn)镠N3屬于晶體，N3-的空間構(gòu)型是，與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為(寫1種)。nh2-的電子式為，其中心原子的雜化類型。CuCI2-中的鍵型為，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為(5)治癌藥物(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(12分)為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：選項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量溫室效應(yīng)指數(shù)AN2780BO2210CH2。10.1DCO?0.031ECH42x10—430Fn2o3x10—5160GO34x10—62000HCCI3F2.8x10—821000ICCI2F24.8x10—825000下列由極性鍵形成的極性分子。A．N2B．O2C．H2OD．CO2E．CH4下列說(shuō)法不正確的是。N2O與CO2,CCI3F與CCI2F2互為等電子體CCI2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化ch4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：nf3.chcifcf3.c3f8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的。A.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B.C3F8在CCI4中的溶解度比水中大NVOVFC.CHCIFCF3存在手性異構(gòu)NVOVF甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的。甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵可燃冰(8曲446也0)是在低溫高壓下形成的晶體(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCI3-5NH3-H2O0其水溶液顯弱酸性，加入