2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市高一（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市高一（下）期末化學(xué)試卷

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

B.乙醇作消毒劑利用了乙醇的強(qiáng)氧化性

C.五彩繽紛的焰火是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用

D.將鋁制品作陽(yáng)極進(jìn)行電解使其表面形成致密的氧化膜，有利于金屬防腐

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）

A.乙醵的分子式：C2H5OH

B.乙烯的球棍模型：

C.可以表示16。2-、17。2-或1802-

D.MgC%的電子式：

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化

B.煤中含有苯和甲苯，可通過(guò)先干館后分儲(chǔ)的方法提取

C.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)且組成元素相同

4.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCL所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0?2以

B.電解精煉銅，若陽(yáng)極減少6.4gCu則電路中通過(guò)的電子數(shù)目大于0.2%

C.鐵的吸氧腐蝕每生成0.160/62。3F%。，負(fù)極Fe失去0.6紇個(gè)電子

D.由M（g）+3H2（g）W2NH3（g）△H=-92kJ-可知,2mo/N2和66。，“2充

分反應(yīng)放熱184kJ

5.川號(hào)含有的活性成分洋川苗內(nèi)酯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖），常用于止痛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.分子式為2H16。3

B.分子中含有3種官能團(tuán)

C.能夠與。2在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)

D.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)

6.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

7.2022年3月，中科院首創(chuàng)二氧化碳加氫制汽油技術(shù)在山東正式投產(chǎn)。CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程

示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①既存在C=。的斷裂又存在HH的斷裂

B.反應(yīng)②既存在C-H的形成又存在C-C的形成

C.有機(jī)物a是新戊烷，有2種同分異構(gòu)體

8心互為同分異構(gòu)體

D.有機(jī)物b的二氯代物、

第2頁(yè)，共23頁(yè)

8.工業(yè)上以鹵水（富含/）為原料用高分子樹脂提取碘的工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

H:SO,a:高分（樹脂NapKCIOj

鹵水T言匕I乳山f肅卜甲撮1奉相f升華f演產(chǎn)品

A.“氧化1”可以用“2。2代替C%

B.“吸附”、“解脫”的目的是富集碘元素

C.“升華”可改為“萃取分液”

D.理論上“解脫”和“氧化2”參加反應(yīng)的n（NazS03）：n（KClO3J=3：1

催化劑

9.心0和CO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：刈0（9）+。0（9）N2^+CO2（g）AH,已

知該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

-

1

2

*

^

N：O(BMCO(g)

NXgXCGQg)

反應(yīng)送”

A.4H=Ei-E2

B.使用催化劑可降低ZH的值

C.AH<0,故反應(yīng)無(wú)需加熱即可發(fā)生

D.反應(yīng)①的熔變21Hl小于反應(yīng)②的焰變4H2

10.某工業(yè)流程中，向反應(yīng)塔中充入體積比為2：1的NO和。2混合氣體，發(fā)生反應(yīng)

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）。在其他條件相同0寸，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（已知：轉(zhuǎn)化

率=5szi需xio。%）。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）

NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間/s

壓強(qiáng)/(x105/cPa)溫度/℃

20%50%

1.02010130

1.06024280

5.020521

5.060865

A.升溫、加壓均能加快反應(yīng)速率

B.反應(yīng)塔中NO和。2的轉(zhuǎn)化率始終相等

C.當(dāng)反應(yīng)塔中c（N。）：c（O2）：C（/VO2）=2：1：2時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的NO為20mo1,plij^lX105kPa.20℃時(shí)、10s?130s時(shí)段的反

應(yīng)速率以。2)=0.025mo/-L-1-s-1

11.下列實(shí)驗(yàn)操作及玻璃儀器（非玻璃儀器任選）能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作玻璃儀器

驗(yàn)證乙醇發(fā)取一根光亮潔凈的銅絲繞成螺旋狀，

A酒精燈、試管

生催化氧化插入乙醇蒸氣中，反復(fù)幾次

測(cè)定海帶中將海帶剪碎、灼燒，用蒸鐳水浸泡，

試管、膠頭滴管、燒

B是否含有碘取濾液滴加少量氯水后滴入幾滴淀粉

杯、玻璃棒、酒精燈

元素溶液

除去浪苯中膠頭滴管、分液漏斗、

C加入NaOH溶液，振蕩，靜置，分液

的澳燒杯

檢驗(yàn)乙醇中

D向乙醇中投入一小粒金屬鈉燒杯、表面皿

是否含有水

A.AB.BC.CD.D

12.兩種有機(jī)物M和N的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是尸、

（）M《\-CH-CHCH2OH

A.二者互為同分異構(gòu)體ZZZ71

B.二者均能使酸性KMnO,溶液褪色'20H

C.M分子中最多有17個(gè)原子共平面

D.N分子立方體上一個(gè)氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物有2種

13.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成?！?一。2、CH30H-。2、N2H4-。2清潔燃料

電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.放電過(guò)程中，K+均向正極移動(dòng)

B.放電過(guò)程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，C%-。2燃料電池的理論放電量最大

D.消耗160/。2時(shí)，理論上N2H4-。2燃料電池可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L氣體產(chǎn)物

14.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W同主族。x、w分別

為X與W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；m、n、p、q是由四種元素中部分元素形成的化合物，其中

p常作果實(shí)催熟劑，m、n為兩種常見(jiàn)液體。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.離子半徑：Z>WB.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>y

C.Z、W形成的化合物一定只含有離子鍵D.m和n均能與w發(fā)生反應(yīng),

后者更劇烈

第4頁(yè)，共23頁(yè)

15.鈉電池具有性能穩(wěn)定、安全性好等優(yōu)點(diǎn)。某鈉離子二次電池工作原理如圖所示，電

放電

池總反應(yīng)：NaC+N-MONaMO+村的一式取?！禷W0.55,M為過(guò)渡

6aiX2充電2

金屬)。下列說(shuō)法正確的是()

化物(NagMOj)納米片

A.鋁箔是原電池的負(fù)極

B.放電時(shí)，導(dǎo)線中每通過(guò)Imol電子，理論上石墨烯納米片質(zhì)量減輕23g

C.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NaM02-xe-=Na-xMOz+xNa+

D.放電時(shí)，Na+在鋁箔電極上得電子被還原

16.藥物化學(xué)是化學(xué)的一個(gè)重要領(lǐng)域，回答下列問(wèn)題:

藥物阿司匹林的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)阿司匹林中官能團(tuán)的名稱為O

(2)阿司匹林與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，斷鍵的位置是

(填序號(hào)，下同)；阿司匹林在沸水中水解生成

水楊酸(和乙酸，斷鍵的位置是一

17.肉桂酸是制備藥物“心痛平”的重要中間體，一種合成路線如圖:

(1)下列物質(zhì)與A互為同系物的有(填代號(hào)).

①Q(mào)H"CH=CH2

_CH3CHCH=€HCH3

CH3

CH2—CH

③III

CH2—CH

@CH2=CH-CH=CH2

(2MTB的反應(yīng)類型為；CTD反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)丙烯酸的用途之一是合成水阻垢劑聚丙烯酸，聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛和乙酸酎在K2c。3作催化劑加熱的條件下制備肉桂酸：

^^-€H0+(CHJC0)20-^->^^CHKHCOOH+M

苯甲解乙酸肝

已知副產(chǎn)物M能與Na"。/溶液發(fā)生反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,

18.A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與D、

B與F、C與G同主族；常溫常壓下，A、C能形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物；E的周

期序數(shù)與族序數(shù)相等，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)E元素在周期表中的位置為；C、D、E、G原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

(用元素符號(hào)表示)。

(2)比較B與F元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是(填序號(hào))。

a.比較常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低

b.比較最簡(jiǎn)單氫化物還原性的強(qiáng)弱

c.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

(3)利用圖1裝置可以制取少量H的單質(zhì)，并能比較該單質(zhì)與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。

生成H單質(zhì)的離子方程式為,用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋H單質(zhì)氧化性強(qiáng)于碘

單質(zhì)的原因是。

陰離子”或“質(zhì)子”)交換膜，N接電源的極，飽和DH溶液從□進(jìn)

入。

19.以廢舊鋅銃干電池的炭包(含炭粉、MnO2,ZnCl2,NHQ和少量Fe、Cu等物質(zhì))為

原料回收”71。2的工藝流程如圖：

稀HNO3空氣片。2/稀H2s04NazCOj溶液空氣

廢液1氣體X廢液2氣體丫

回答下列問(wèn)題:

第6頁(yè)，共23頁(yè)

(1)下列物質(zhì)屬于離子化合物的有(填代號(hào))。

A.HNO3

B.H2O2

C.H2s。4

D.NH4Cl

(2)“酸浸”時(shí)需將結(jié)塊的炭包粉碎，目的是?！白茻钡哪康氖恰?/p>

(3)“氣體X”的化學(xué)式為o“溶解”時(shí)消耗為。2的量比理論值明顯偏高，

這是由于部分修。2被“建。2催化分解的緣故，機(jī)理如圖。

02Ml?*、/H,C>2

.丫X-

H2O2"MnO，、H，

反應(yīng)I反應(yīng)2

已知：，2。2。)=之。2(9)+=akj-mol-1

2++1

Mn(aq)+W2O2(/)=MnO2(s)+2H(aq)AH2=bkj-mor

則反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式為.

(4)“氣體Y”的電子式為o

(5)MnO2常用于制備化學(xué)電源。以碳納米管作電極材料的柔性電池可廣泛應(yīng)用于

“3D”打印機(jī)，其總反應(yīng)為:6MnO2+3Zn+(6+x)H2O+ZnSO4=6MnOOH+

ZnSO4-3Zn(OH)2-xH2O.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為。

20.某制糖廠以甘蔗為原料制糖，并對(duì)剩余的甘蔗渣進(jìn)行綜合利用：

甘蔗渣f(C6HHiO$)nWC1HH0,”處*CH,CH;OH匕繪、CH；180cH2cHl

AB

回答下列問(wèn)題：

(1)4的名稱是；檢驗(yàn)A水解液中含有B的試劑是o

(2)圖1儀器a的名稱為。上述流程獲得的乙醇純度一般較低，采用(

填操作名稱)可提高純度,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需用到下列儀器中的(填代號(hào))。

13.8g無(wú)水乙醵、

3mL濃硫酸、<

□9.0g冰醋酸

圖1

(3)某小組在實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯，裝置如圖2

①碎瓷片作用是;若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的措施是(填

代號(hào))。

a.立即補(bǔ)加

b.冷卻后補(bǔ)加

C.無(wú)需補(bǔ)加

d.重新配料

②試管中加入的X試劑為；球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是

③反應(yīng)結(jié)束后，下列從混合物中分離出乙酸乙酯的操作錯(cuò)誤的是(填代號(hào))。

a.分液漏斗使用前應(yīng)洗滌干凈并檢查是否漏水

b.振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)向上傾斜

c.振蕩過(guò)程中，應(yīng)打開分液漏斗上口玻璃塞放氣

d.靜置分層后，打開分液漏斗活塞依次從下口放出液體并盛放在不同的燒杯中

④若最終收集到8.8g乙酸乙酯，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為(產(chǎn)率=等|、100%)

(4)工業(yè)上還可以Si。2為載體、雜多酸金屬鹽為催化劑，將乙烯和氣態(tài)乙酸一步反

應(yīng)合成乙酸乙酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。

21.開發(fā)使用氫燃料、轉(zhuǎn)化和利用CG均有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”?；卮鹣铝袉?wèn)

題：

(1)工業(yè)上可用煤和水為燃料制氫氣。

i.C(s)+O2(g)=CO2(g)4Hi

ii.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2

iii.H2O(l)=H2O(g)AH3

譬

反應(yīng)C(s)+2"2。(9)二。。2(9)+“2(9)的/“=。

(2)甲烷水蒸氣重整也可以制氫氣。

i.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AH=+216kJ-moL

U.CHKg)+2,2O(g)=CO2(g)+4H2(g)4H=+165??moL

向密閉容器中加入1.0m。%也和3.0m。田2。(9)，平衡時(shí)吸收熱量109.20,乘馀

2.07710，“2。(9)，則參加反應(yīng)的甲烷和水的物質(zhì)的量之比為。

電源

CO：Cu

.....-CHUCHO

------HCOOH

CH4

CO

?T

稀硫酸加工稀硫酸

m-r

交換膜

圖1圖2

②一定條件下在恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)ii,當(dāng)起始加入1.8mo/C“4和

3.660皿2。(9)，測(cè)得C“4和某生成物X隨時(shí)間的變化曲線如圖1。分析X的化學(xué)式

是,0?4min內(nèi)"(。也)=，6?9min的平均反應(yīng)速率0?

第8頁(yè)，共23頁(yè)

4min的平均反應(yīng)速率(填“>”、或“=”)。

(3)在稀硫酸中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖2所示。銅電

極上產(chǎn)生C/CH。的電極反應(yīng)式為，若銅電極上只生成3.2gCS，則銅極區(qū)

溶液質(zhì)量變化了g,若銅極上只生成0.3zno/HC。。，和0.4nwlC。，則通過(guò)質(zhì)

子交換膜的H+數(shù)目為。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：4蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，不屬于碳水化合物，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇可滲透到細(xì)胞組織內(nèi)，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，酒精可用于殺菌消毒，但乙醇沒(méi)有強(qiáng)

氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.焰火的五彩繽紛是利用不同金屬灼燒產(chǎn)生不同焰色的性質(zhì)，屬于元素的物理性質(zhì)，故

C錯(cuò)誤；

D.將鋁制品作陽(yáng)極進(jìn)行電解，陽(yáng)極鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成致密氧化膜，可以阻止鋁的繼續(xù)

氧化，有利于金屬防腐，故D正確；

故選：D。

A.糖類物質(zhì)俗稱碳水化合物；

B.乙醇不具有強(qiáng)氧化性；

C.焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì)：

D.將鋁制品作陽(yáng)極進(jìn)行電解，陽(yáng)極鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成致密氧化膜。

本題考查了生活中的化學(xué)，熟悉常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

2.【答案】C

【解析】解：4c2%。，為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C2H6。，故A錯(cuò)誤;

B.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，H原子半徑小于C原子半徑，球棍模型為，故B錯(cuò)誤;

C.1602-、17。2-或18。2-的核內(nèi)均有8個(gè)質(zhì)子，核外均有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖均

為故,正確;

D.氯化鎂由1個(gè)鎂離子和2個(gè)氯離子構(gòu)成，相同離子不能合并，電子式為

[：Cl：]Mg2*[：Cl：故D錯(cuò)誤;

故選：C?

A.C2H5?！睘橐掖嫉慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

B.H原子半徑小于C原子半徑；

C.16O2-、17。2-或18。2-的核內(nèi)均有8個(gè)質(zhì)子，核外均有10個(gè)電子；

D.相同離子不能合并。

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，為高頻考點(diǎn)，明確原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、

比例模型及球棍模型的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目

難度不大。

3.【答案】A

第10頁(yè)，共23頁(yè)

【解析】解：4蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)、煤的氣化和液化過(guò)程中都有新物質(zhì)的生成，都是化

學(xué)變化，故A正確；

B.煤中不含有苯和甲苯，煤在隔絕空氣的條件下發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)可以生成苯和甲苯等物

質(zhì)，通過(guò)分儲(chǔ)可以提取苯和甲苯，故B錯(cuò)誤；

C.人造纖維、合成纖維都是合成高分子材料?，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是合成高

分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.糖類、油脂含有C、H、0等元素，蛋白質(zhì)含有C、H、0、N等元素，組成元素不同，

故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；

B.煤中不含有苯和甲苯；

C.合成高分子材料是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，甚至達(dá)幾百萬(wàn)

或更大；

D.糖類、油脂含有C、H、0等元素，蛋白質(zhì)含有C、H、0、N等元素。

本題考查了物理變化與化學(xué)變化判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，熟悉過(guò)程中是否有新物質(zhì)生

成，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：4標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g銅時(shí)，轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量大于0.2以，故B正確；

C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.1僧0/62。3R/。，由原子守恒可知共有0.2moZFe反應(yīng)，則負(fù)

極反應(yīng)失電子數(shù)為故錯(cuò)誤；

0.2zno,x2xNA/mol=0.4%,C

D.合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則由此（9）+3H2（g）U2N“3（g）△H=-92均?

可知，2m0，72和6瓶0，“2充分反應(yīng)放熱小于184KJ,故D錯(cuò)誤；

故選：B?

A.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；

B.電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，優(yōu)先于銅放電；

C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；

D.合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的

“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系

的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿

伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

5.【答案】C

【解析】解：4根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為62%6。3,故A正確；

B.此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、酯基、醇羥基，含三種官能團(tuán)，故B正確；

C.分子中-?！彼谔荚由蠠o(wú)H原子,故不能被氧氣在銅做催化劑的條件下催化氧化，

故C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，醇羥基和酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)

生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：Co

A.分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是12、16、3；

B.此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、酯基、醇羥基；

C.只有當(dāng)-0H所在碳原子上有H原子時(shí)，才能被氧氣催化氧化；

D.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、酯基、醇羥基，具有烯燒、酯和醇的性質(zhì)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：4揮發(fā)的硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，圖中實(shí)驗(yàn)不能比較、Si的非金

屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液可除去二氧化硫，乙烯使高鐳酸鉀溶液褪色，溶液褪色，可檢驗(yàn)乙烯，故

B正確；

C.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HC1極易溶于水，食鹽水沿導(dǎo)管上升可證明，

故C正確；

D.秒表測(cè)定時(shí)間，針筒測(cè)定氣體的體積，圖中裝置可測(cè)定反應(yīng)速率，故D正確；

故選：Ao

A.揮發(fā)的硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；

B.NaOH溶液可除去二氧化硫，乙烯使高缽酸鉀溶液褪色；

C.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

D.秒表測(cè)定時(shí)間，針筒測(cè)定氣體的體積。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、非金屬性比較、反應(yīng)速

率測(cè)定、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：4反應(yīng)①中CO2與從反應(yīng)生成了CO和42。，既存在C=0的斷裂又存在H-

，的斷裂，故A正確；

B.反應(yīng)②生成了煌類化合物，則既存在C-H的形成又存在C-C的形成，故B正確；

C.由反應(yīng)可知，有機(jī)物a是新戊烷，其有戊烷、異戊烷2種同分異構(gòu)體，故C正確；

第12頁(yè)，共23頁(yè)

D.b的二氯代物8心

結(jié)構(gòu)相同,為同種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故D

錯(cuò)誤;

故選：D。

A.反應(yīng)①中CO2與也反應(yīng)生成了CO和%。；反反應(yīng)②生成了燃類化合物；

C.由反應(yīng)可知，有機(jī)物a是新戊烷，其有戊烷、異戊烷2種同分異構(gòu)體；

D.b的二氯代物和結(jié)構(gòu)相同,8和8為同種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故

D錯(cuò)誤；

故選：D。

本題考查物質(zhì)反應(yīng)歷程，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)過(guò)程中

斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：4“2。2能氧化/-生成，2,同時(shí)生成“2。，沒(méi)有雜質(zhì)生成，所以“氧化1”

可以用外。2代替C，2，故A正確；

B.鹵水中提取碘具有成本低、資源豐富的優(yōu)點(diǎn)，“吸附”、“解脫”的目的是富集碘元

素，故B正確；

C.“萃取分液”后得到含有碘的有機(jī)層，需要進(jìn)一步分離才能得到碘，操作復(fù)雜，故C

錯(cuò)誤；

+

D.解脫時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：I2+SOj-+H20=2I-+SOl-+2H,氧化2時(shí)

發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CIO]6H+=Cl-3H2。，如果碘的物質(zhì)的量

+6/-++3/2+

相同時(shí)，參加反應(yīng)的n(Na2so3)：n(KClO3)=3：1,故D正確；

故選：Co

鹵水中含「，酸化后，通入C%可氧化廠生成小高分子吸附樹脂吸附小然后片與Na2s。3

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Nai和Na2s0*再次氧化時(shí)，KC1O3可氧化Nai生成與，升華可

得到粗產(chǎn)品。

本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混

合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，

題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解:4根據(jù)圖像可知均是第一步正反應(yīng)的活化能，E?是第二步逆反應(yīng)的活化能，

因此力金一E2，故A錯(cuò)誤；

B.使用催化劑可降低活化能，但不能改變反應(yīng)的熔變即的值，故B錯(cuò)誤；

C.AH<0,反應(yīng)放熱，但反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可知反應(yīng)①放出的熱量多，由于焙變小于0,所以反應(yīng)①的焰變//小于反

應(yīng)②的焰變4H2，故D正確；

故選：D。

A.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能：

B.使用催化劑不能改變反應(yīng)的焰變；

C.反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

D.反應(yīng)放出的熱量越多，越小。

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，包括反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)熱大小的比較等知識(shí),

為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：4由表可知，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，可知

升高溫度、反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B.變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2NO（g）+O2（g）u2NO2（g）起始時(shí)按NO和。2體積

比為2：1投料，NO和。2的轉(zhuǎn)化率始終相等，故B正確；

C.達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，不一定成比例，故C錯(cuò)誤；

D,反應(yīng)塔的體積未知，不能計(jì)算反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤：

故選：Bo

A.由表可知，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多：

B.變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C.達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變；

D,反應(yīng)塔的體積未知。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握表中數(shù)據(jù)的分析、溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)

的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目

難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：4應(yīng)該將灼燒后的銅絲插入乙醇蒸氣中，CuO和乙醇在加熱條件下發(fā)生反

應(yīng)生成Cu和C/CH。，Cu和乙醇不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.灼燒固體藥品的儀器是用煙，用漏斗進(jìn)行過(guò)濾，所以缺少儀器為以煙、漏斗，缺少的

玻璃儀器是漏斗，故B錯(cuò)誤；

C.澳和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，溟苯和NaOH不反應(yīng)，且漠苯和水不互溶，用分

液漏斗進(jìn)行分液，分液后得到的液體用燒杯盛放，故C正確；

D.乙醇、水都能和Na反應(yīng)生成氫氣，水和乙醇互溶，所以不能用Na檢驗(yàn)乙醇中是否

含有水，應(yīng)該用Cas。4檢驗(yàn)乙醇中的水，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.應(yīng)該將灼燒后的銅絲插入乙醇蒸氣中；

B.灼燒固體藥品的儀器是用煙；用漏斗進(jìn)行過(guò)濾；

第14頁(yè)，共23頁(yè)

C.濱和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，漠苯和NaOH不反應(yīng)，且澳苯和水不互溶；

D.乙醇、水都能和Na反應(yīng)生成氫氣。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)分離提純、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，為高

頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性，題目難

度不大。

12.【答案】D

【解析】解：A.M,N的分子式均為C9H10。，二者分子式不同，則M、N互為同分異構(gòu)

體，故A正確；

B.M分子中含有碳碳雙鍵和羥基，N分子中含有羥基，碳碳雙鍵和羥基都能夠被酸性

KMn/溶液氧化，所以二者均能使酸性KMnO,溶液褪色，故B正確；

C.M分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合圖示可知，苯環(huán)上

的12個(gè)原子一定共平面，碳碳雙鍵上連接的6個(gè)原子共平面，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則M

分子中最多能夠共平面的原子個(gè)數(shù)為12+4+1=17,故C正確；

D.N分子立方體中含有3種氫原子，則N分子立方體上一個(gè)氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物

有3種，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.結(jié)合圖示可知，M、N的分子式均為C9H10。，二者分子式不同；

B.碳碳雙鍵和羥基都能夠被酸性KMn/溶液氧化；

C.苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn)分析M分子中最多共面的原子；

D.N分子立方體中以-。為?！ㄟB接的頂點(diǎn)C為例，存在的H原子有3種，分子為楞上、

面對(duì)角線和體對(duì)角線。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)類型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注

意掌握常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大。

13.【答案】BD

【解析】解：4放電過(guò)程中，陽(yáng)離子移向正極，即K+均向正極移動(dòng)，故A正確；

B.甲烷燃料電池總反應(yīng)為C4+2G+2K0H=K2cO3+3也。，甲醇燃料電池總反應(yīng)為

2CH3OH+302+4K0H=2K2CO3+6H2O,消耗KOH,KOH的物質(zhì)的量減小，但

N2H4-。2清潔燃料電池總反應(yīng)為N2H4+02=N2+2H2。，不消耗KOH,KOH的物質(zhì)

的量不變，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷燃料電池總反應(yīng)為C%+2。2+2K0H=K2cO3+3H2。，甲醇燃料電池總反應(yīng)為

2cH30H+3。2+4KOH=2K2cO3+6H2O,N2H4-。2清潔燃料電池總反應(yīng)為N2H4+

02=N2+2H2。，則消耗lg甲烷、甲醇、朋時(shí)轉(zhuǎn)移電子的量分別為9x8Mo人/x6mol.

Io3Z

^x4moZ,貝IC%-。2燃料電池的理論放電量最大，故C正確；

D.N2H4-。2清潔燃料電池總反應(yīng)為N2H4+。2=N2+2H2O,則消耗Imo,5時(shí)，理論

上生成lm。，%,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.43故D錯(cuò)誤；

故選：BD?

A.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；

甲烷燃料電池總反應(yīng)為。甲醇燃料電池總反應(yīng)為

B.C“4+22+2K0H=K2CO3+3H2O,

清潔燃料電池總反應(yīng)為

2cH30H+3O2+4K0H=2K2CO3+6H2O,N2H4-02N2H4+

據(jù)此分析判斷；

O2=N2+2H2O,

C.根據(jù)原電池總反應(yīng)計(jì)算1g燃料反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而進(jìn)行比較；

。清潔燃料電池總反應(yīng)為消耗。的物質(zhì)的量和生成

D.N2H4-2N2H4+O2=N2+2H2O,2

%的物質(zhì)的量相等。

本題考查原電池工作原理及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確電極的判斷、電極反應(yīng)及電極反應(yīng)

式的書寫是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。

14.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，p為C2H4，n為電0,m為C2H5OH,w為Na,x為七，

q為C2HsONa,X為H元素、丫為C元素、Z為O元素、W為Na元素，

A.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Z>W,故A

正確；

B.水分子間含氫鍵，則最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y,故B正確；

C.Z、W形成的化合物若為過(guò)氧化鈉，含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，故D正確；

故選：Co

p常作果實(shí)催熟劑，p為C2%，m、n為兩種常見(jiàn)液體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，n為從。，

m為C2H5。從X與W同主族，x、w分別為X與W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，

w為Na,x為也，q為C2HsONa；X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

則X為H元素、丫為C元素、Z為O元素、W為Na元素，以此來(lái)解答。

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、圖中轉(zhuǎn)化、發(fā)生的反應(yīng)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目

難度不大。

15.【答案】BC

【解析】解：4原電池工作時(shí)陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)圖中Na+的移動(dòng)方向可知，鋁箔電

極作正極，銅箔電極作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)為原電池，負(fù)極反應(yīng)為NaCe—=Na—xCe+xNa+,導(dǎo)線中每通過(guò)1mol

電子，理論上石墨烯納米片有ImolNa轉(zhuǎn)化為Na+移向鋁箔電極，質(zhì)量減輕23g,故B

正確；

C.放電時(shí)為原電池，正極反應(yīng)為代的—“。2+xe-+xNa+=Na”。?，則充電時(shí)陽(yáng)極反

!^y9NaMC)2—xe-=Na-xM02+xNa+,故C正確；

第16頁(yè)，共23頁(yè)

+

D.放電時(shí)為原電池，鋁箔電極作正極，正極反應(yīng)為Na―xMOz+xe~+xNa-NaMO2<

Na+沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：BCo

放電

總反應(yīng)為NaC+N-MO寸NaMO+Na^C^《為《0.55,M為過(guò)渡金屬),

6aiX2充電2

放電時(shí)為原電池，NaC6失電子生成Nai-C6,7與一“。2得電子生成NaMO2,根據(jù)圖中

Na+的移動(dòng)方向可知，鋁箔電極作正極，銅箔電極作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為NaC6-xe-=

Na^xCf,+xNa+,正極反應(yīng)為Na―xM。？++xNa+=NaM。2，放電時(shí)陽(yáng)離子移向

正極；充電時(shí)為電解池，原電池的正負(fù)極與外加電源的正負(fù)極相接，作陽(yáng)極、陰極，陰

陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

本題考查充放電電池的工作原理，側(cè)重考查分析能力和靈活運(yùn)用能力，明確電極的判斷、

電極反應(yīng)及反應(yīng)式書寫是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)電荷守恒書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。

16.【答案】酯基、竣基①③

【解析】解：(1)觀察結(jié)構(gòu)可知，阿司匹林分子含有的官能團(tuán)有酯基、竣基，

故答案為：酯基、竣基；

(2)酯化反應(yīng)中竣酸提供羥基，醇提供羥基氫，斷鍵的位置是①；酯基發(fā)生水解，酯基

中碳氧單鍵斷裂，碳連接羥基、氧連接氫生成水楊酸和乙酸，斷鍵的位置是③，

故答案為：①；③。

(1)阿司匹林分子含有的官能團(tuán)有酯基、竣基；

(2)酯化反應(yīng)中較酸提供羥基，醇提供羥基氫；酯基發(fā)生水解，酯基中碳氧單鍵斷裂，

碳連接羥基、氧連接氫。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，理解酯化反應(yīng)、

酯的水解原理，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

17.【答案】②取代反應(yīng)2cH2=CHCHOH+。2曾2cH2=CHCHO+2HO

2△2

-ECH-CHT

2|CH3coOH

COOH

【解析】解：(1)A中除了碳碳雙鍵外只存在C-C鍵，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，則①③④

與A結(jié)構(gòu)不相似，所以與A互為同分異構(gòu)體的是②，

故答案為：②；

(2)月中氫原子被氯原子取代生成B,該反應(yīng)為取代反應(yīng)；C發(fā)生催化氧化生成D,反應(yīng)

方程式為2cH2=CHCH20H+”普2CH=CHCHO+2HO,

△22

故答案為：取代反應(yīng)；2CH2=CHCH2OH+O2^2CH2=CHCHO+2H20x

A

-ECH2-CHfe-

(3)丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|,

COOH

-ECH2-CH^

故答案為：I

COOH

(4)苯甲醛和乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成苯丙烯酸和M,副產(chǎn)物M能與NaHCOs溶液發(fā)生

反應(yīng)，M中含有竣基，根據(jù)碳原子守恒知，M為乙酸，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C/CO。"，

故答案為：CH3COOH.

A中甲基上的氫原子被氯原子取代生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C發(fā)生催化氧化生

成D為C/=CHCHO,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙烯酸，丙烯酸發(fā)生取代反應(yīng)生成肉桂酸；

(1)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)C為原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；

(2)4中氫原子被氯原子取代生成B；C發(fā)生催化氧化生成D；

(3)內(nèi)烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸；

(4)苯甲醛和乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成苯丙烯酸和M,M為乙酸。

本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，利用反應(yīng)前后分子式

或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

題目難度不大。

18.【答案】第三周期，第團(tuán)4族Na>Al>S>Obc2MnO￡+16H++10Cl-=2Mn2++

8H2。+5cLTG原子半徑比I原子半徑小，兩者最外層電子數(shù)相同，C1原子得電子能

力比I原子強(qiáng)，所以C6的氧化性比與的強(qiáng)陽(yáng)離子負(fù)e

【解析】解：由A、C能形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，是“2。，則A為H元素，C為O

元素，C與G同主族，A與D同主族，可知D為Na元素，G為S元素，F(xiàn)原子的最外

層電子數(shù)是次外層的一半，則F是Si元素，B與F同主族，可知B為C元素，E的周

期序數(shù)與族序數(shù)相等，且原子序數(shù)比Na元素的大，可知E為A1元素，則H為CI元素，

DH即為NaCl,

(1)E為Al元素，它在元素周期表中的位置為第三周期，第04族，C、D、E、G分別為

0、Na、Al、S,其原子半徑由大到小順序?yàn)镹a>4>S>。，

故答案為：第三周期，第團(tuán)4族；Na>Al>S>0；

(2)a.不能通過(guò)比較常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低，來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b.最簡(jiǎn)單氫化物還原性C/<SiH4,則非金屬性C比Si強(qiáng)，即簡(jiǎn)單氫化物還原性越強(qiáng)，

元素的非金屬性越弱，故b正確；

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，酸性："2。。3>“25必3,C

的非金屬性比Si強(qiáng)，故c正確；

故答案為：be；

(3)高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，生成物除氯氣外還有氯化鉀、氯化鋅和水，反應(yīng)的

離子方程式為。-2Mn2++8HO氯元素與碘元素位

2Mn1+16H++IOC/=2+5CZ21,

于同一主族，C1原子半徑比I原子半徑小，兩者最外層電子數(shù)相同，C1原子得電子能力

比I原子強(qiáng)，所以C6的氧化性比/2的強(qiáng)，

故答案為：2MnO7+16H++10C「=2Mn2++8H2O+5C72T；Cl原子半徑比I原子

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半徑小，兩者最外層電子數(shù)相同，C1原子得電子能力比I原子強(qiáng)，所以以2的氧化性比/2

的強(qiáng)；

(4)工業(yè)電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，中間是陽(yáng)離子交

換膜，允許Na+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極，圖中向右箭頭表示Na+的移動(dòng)方向，則右

側(cè)是陰極，連接電源負(fù)極，左側(cè)是陽(yáng)極區(qū)，NaCl的飽和溶液從e口進(jìn)入，

故答案為：陽(yáng)離子；負(fù)；e。

由A、C能形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，是“2。，則A為H元素，C為0元素，C與G

同主族，A與D同主族，可知D為Na元素，G為S元素，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是次

外層的一半，則F是Si元素，B與F同主族，可知B為C元素，E的周期序數(shù)與族序

數(shù)相等,且原子序數(shù)比Na元素的大,可知E為A1元素，則H為C1元素,DH即為NaCl,

比較非金屬性強(qiáng)弱的方法有，與氫氣化合越容易則元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越

穩(wěn)定則元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)則元素的非金屬性越強(qiáng)

通電

等，工業(yè)電解飽和食鹽水原理是2NaCl+2H2。二2NaOH+H2T+C%T，陽(yáng)極產(chǎn)生氯

氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，中間是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入

陰極，由此解題。

本題考查元素周期表和元素周期律，涉及依據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素、非金屬性強(qiáng)弱比較、

電解原理的應(yīng)用等，對(duì)學(xué)生要求是基礎(chǔ)知識(shí)要熟練掌握，題目難度中等。

19.【答案】D使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去混合物中的

+2+

碳粉。2MnO2(s)+W2O2(0+2W(aq)=Mn(aq)+2H2O(/)+O2^g)AH=(2a-

-1

h)kj-molO：：C--OMnO2+e