高二化學選修4課時隨堂練習題44

高二化學選修4課時隨堂練習題44高二化學選修4課時隨堂練習題44高二化學選修4課時隨堂練習題441．(對應試點一)以下應用或現(xiàn)象表現(xiàn)的化學原理，主假如表現(xiàn)積淀溶解均衡原理的是()①熱純堿溶液清洗油污的能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]看作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸鋇不可以作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．所有分析：①是利用水解原理，⑤是利用兩種離子水解互相促使，②③④均是表現(xiàn)的積淀溶解均衡原理。答案：A2．(對應試點一)(2010?！つ细呖?已知：Ksp(AgCl)＝1．8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.5×1016mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×1012mol3·L3，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×105mol2·L－－－－－2，則以下難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小次序正確的選項是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4>Ag2SO4B．AgCl>Ag2SO4>Ag2CrO4>AgIC．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2SO4>Ag2CrO4>AgI>AgCl分析：AgCl和AgI對比，AgCl飽和溶液中的[Ag＋]大；Ag2CrO4和Ag2SO4對比，Ag2SO4飽和溶液中的[Ag＋大；在AgCl飽和溶液中[Ag＋＝×10－10＝1.3×10－5·－1，在]]1.8molLAg2CrO4飽和溶液中[Ag＋]＝3－12－4mol·L－1故AgCl和Ag2CrO4相2×9.0×10＝2.6×10比。Ag2CrO4飽和溶液中的[Ag＋]大。答案：C3．(對應試點一)在BaSO4飽和溶液中加入少許氯化鋇溶液時產(chǎn)生積淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則均衡后溶液中( )12＋2－A．[Ba]＝[SO4]＝(Ksp)22＋2－]>Ksp，[Ba2＋2－B．[Ba][SO4]＝[SO4]C．[Ba2＋－]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO42－][SO42]D．[Ba2＋][SO42－]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO42－]分析：因加入BaCl2溶液，使2222Ba＋濃度增大，SO4－濃度減??；[Ba＋][SO4－]＝Ksp，但[Ba2＋]>[SO24－]。答案：C4．(對應試點二)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)，以下相關說法錯誤的選項是( )化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×1.4×6.3×7.7×8.51×－10－5－50－13－161010101010A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向此中加入Na2S，則能夠生成黑色的Ag2S積淀C．積淀溶解均衡的成立是有條件的，外界條件改變時，均衡也會發(fā)生挪動D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度跟著氯、溴、碘的次序漸漸增大分析：由溶度積可知，Ag2SO4溶解度最大；Ag2S溶解度小于AgCl，在AgCl中加入硫化鈉生成溶解度更小的硫化銀；鹵化銀的溶解度關系挨次減小，D不正確。答案：D5．(對應試點二)(2011杭·州質(zhì)檢)將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl漸漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色積淀。對上述過程，以下理解或解說中正確的選項是( )A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色積淀C．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)固D．因為Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解分析：關于構成相像的難溶電解質(zhì)，越難溶，其Ksp越小，A錯誤；相對易溶的積淀能轉(zhuǎn)變犯難溶的積淀，B正確；該實驗只好說明難溶電解質(zhì)的溶解能力，不可以說明電解質(zhì)的穩(wěn)定性，C錯誤；AgCl和AgOH能溶于氨水是因為能生成配離子[Ag(NH3)2]＋，與二者的溶解能力沒關，D錯誤。答案：B－1與0.004mol·L－14等體積混淆，此時有無6．(對應試點一)0.004molL·AgNO3K2CrO－12－3Ag2CrO4積淀生成？(Ag2CrO4的Ksp＝1.1×10mol3·L)2Ag2CrO421分析：2Ag＋＋CrO4－[Ag＋]＝[CrO4－]＝0.5×0.004mol·L－＝0.002mol·L－1，Qc＝[Ag＋]2·[CrO42－]＝(0.002mol·L－1)2×0.002mol·L－