2013滬科版高一上4.2《化學變化中的能量變化》ppt課件1

4.2化學變化中的能量變化

THECHANGESOFENERGYINCHEMICALREACTIONS

你知道嗎?制取所需要的物質(zhì)利用反應(yīng)釋放的能量煤、石油、天然氣、酒精的燃燒鎂帶燃燒干電池、氫氧燃料電池的化學變化化學能熱能光能電能化學能化學能利用化學反應(yīng)主要有哪些目的?根據(jù)你的了解，請說出下列化學反應(yīng)釋放能量的形式。

反應(yīng)熱1、鎂帶與鹽酸反應(yīng)2、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)放熱反應(yīng):

Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＋Q－Q反應(yīng)的熱效應(yīng)：反應(yīng)時放出或吸收的熱量.吸熱反應(yīng):放出熱量的化學反應(yīng).吸收熱量的化學反應(yīng).放出熱量吸收熱量“Q”是熱量的符號,單位是焦耳(J)或千焦(KJ).用“＋Q”表示.用“－Q”表示.BaCl2＋2NH3

＋10H2OMg＋2HClMgCl2＋H2判斷下列反應(yīng)，哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？

（1）CaCO3

CaO＋CO2

（2）C＋O2CO2

（3）HCl＋NaOH

NaCl＋H2O點燃＋Q高溫－Q【判一判】中和反應(yīng)熱效應(yīng)的測定用兩只50mL燒杯分別取2mol/L鹽酸和2mol/L氫氧化鈉溶液各25mL,用數(shù)字測溫儀測出這兩種溶液的溫度,并作好記錄。將兩種溶液倒入同一個燒杯里，用玻璃棒輕輕攪動，混勻后，測量該溶液的溫度。觀察混合前后溫度的變化。記錄：混合前溶液的溫度

；混合后溶液的溫度

。結(jié)論：

（放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)）。課堂實驗放熱反應(yīng)探究化學反應(yīng)中能量變化的原因請你從反應(yīng)物和生成物所具有的能量的角度分析，為什么有的反應(yīng)放出熱量，而有的反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量放出熱量吸收熱量放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低高低物質(zhì)貯存的能量吸熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低高低物質(zhì)貯存的能量氫氣與氧氣化合生成1mol水蒸氣時，放出241.8千焦熱量，而氫氣與硫蒸汽化合生成1mol硫化氫氣體時，只放出20.1千焦熱量。請比較水和硫化氫的熱穩(wěn)定性。熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S【熱穩(wěn)定性】大量事實表明：物質(zhì)化合生成等物質(zhì)的量的生成物時，放出能量越多，則生成物的熱穩(wěn)定性越大。二、熱化學方程式:

表示化學反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式。CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ

H2（g)+O2(g)→

H2O(l)+285.8KJH2（g）+Cl2(g)→

2HCl(g)+184.6KJH2（g）+Cl2(g)→

HCl(g)+92.3KJ

2H2（g)+O2(g)→

2H2O(l)+571.6KJH2（g)+O2(g)→

H2O(l)+285.8KJ2H2O（l）→

2H2（g）＋

O2（g）-571.6kJA高考怎么考？一、熱化學方程式的書寫及正誤判斷例1、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）-242kJB.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）+484kJC.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）-242kJD.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）-484kJ二、有關(guān)熱化學方程式的計算例1、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890KJ由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為()A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJB例2(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是()

A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)+48.40kJ

B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)+5518kJ

C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)-5518kJ

D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)+48.40kJB例3、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為___________________________。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)+2165

kJ反應(yīng)熱大小比較例：在同溫同壓下，比較下列各組熱化學方程式中的Q2、Q1的大小1.2H2(