上海高考化學(xué)真題及解析

662222332472016上662222332471軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯（A．均為芳香烴B互為同素異形體C互為同系物D．互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】

）與苯試題分析：軸烯與苯分子式都是CH，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，應(yīng)選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體概念。2以下化工生產(chǎn)進(jìn)程中，未涉及氧化還原反映的是A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C氨堿法制堿D．海水提溴【答案】C【解析】試題分析帶提碘是由變I元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變于氧化還原反映誤堿工業(yè)是由的水溶液在通電時(shí)反映產(chǎn)生、H，有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變，屬于氧化還原反映，錯(cuò)誤C．氨堿法制取堿的進(jìn)程中沒有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變，是非氧化還原反映，正確D．海水提溴是由溴元素的化合物變成溴元素的單質(zhì)，有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變，屬于氧化還原反映，錯(cuò)誤。應(yīng)選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反映概念。3硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是AHBO【答案】B

2

B．HBO

C．HBO

D．HBO

232222323332332322223233323322334234【解析】試題分析：原子最外層電子數(shù)是3，因此其最高化合價(jià)是3價(jià)，然后依照化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知不可是HBO，應(yīng)選項(xiàng)B符合題意?？键c(diǎn)：考查元素化合價(jià)判定及化學(xué)式書寫。4以下各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A．CaOCOB．NaClHClC．SiC與D．Cl與I【答案】C考點(diǎn)：考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較方式。5烷烴的命名正確的選項(xiàng)是A．4-基-3-丙基戊烷B3-異丙基己烷C．2-甲基-3-基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】試題分析選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào)，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，應(yīng)選項(xiàng)D正確。考點(diǎn)：考查烷烴的命名方式。二、選擇題（此題共36分每題3，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CHCOOH溶液與Zn映放出HB．0.1mol/LCHCOONa溶液的pH大于7C．CHCOOH溶液與反映生成COD．0.1mol/LCHCOOH液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】試題分析：只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于是強(qiáng)堿，故能夠證明乙酸是弱酸，正確C．能夠證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D．能夠證明乙酸具有酸性，可是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方式。7已知、X、YZ為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，XY、Z同周期，其中只有X金屬元素。以下說法必然正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：＞Y＞＞B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性小于Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性D．假設(shè)與X子序數(shù)差為5，那么形成化合物的化學(xué)式為W【答案】A【解析】試題分析由于原子序數(shù)按WXYZ依次增大W與是同一主族的元素而、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，那么這四種元素別離是N、、Si、P。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。因此原子半徑X>Y>Z>W，正確B．的含氧酸可能是HNO、HNO，Z的含氧酸是HPO，酸性<HPO

44222442222，錯(cuò)誤；．元素的非金屬性W>Y，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性，錯(cuò)誤；．假設(shè)W、X子序數(shù)相差5那么二者形成的化合物的化學(xué)式是XW，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方式。8圖是銅鋅原電池示用意。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A．銅棒的質(zhì)量B．c(Zn2+)C．c(H+D．c(SO2-)【答案】C【解析】試題分析：該裝置組成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A在正極Cu上溶液中的H+取得電子變成氫氣，棒的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B．由于是負(fù)極，不斷發(fā)生反映Zn-2e=Zn2+，因此溶液中c(Zn2+增大，錯(cuò)誤；C．由于反映不斷消耗H，因此溶液的c(H)慢慢降低，正確；D．2-不參加反映，其濃度不變，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原電池大體原理和溶液中離子濃度轉(zhuǎn)變。9向新制氯水中加入少量以下物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A考點(diǎn)：考查氯水的性質(zhì)。10必然條件下，某容器中各微粒在反映前后轉(zhuǎn)變的示用意如下，其中和素的原子。

代表不同元關(guān)于此反映說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．必然屬于吸熱反映B．必然屬于可逆反映C．必然屬于氧化還原反映D．必然屬于分解反映【答案】A【解析】試題分析：依照?qǐng)D示可知該反映反映物是一種，生成物是兩種A該物質(zhì)屬于分解反映，一樣的分解反映是吸熱反映，但也有的分解反映如2HO=2HO+O映是放熱反映錯(cuò)誤依照?qǐng)D示可知有一部份反映物未參加反屬于該反映是可逆反映，正確；．該反映中有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變，屬于氧化還原反映，正確D．反映物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反映，正確?？键c(diǎn)：考查常見化學(xué)反映類型的判定。11合成導(dǎo)電高分子化合物PPV反映為：

223232322223232322262222以下說法正確的選項(xiàng)是A．PPV是聚苯乙炔B．該反映為縮聚反映C．PPV聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同D．1mol【答案】B

最多可與2molH發(fā)生反映【解析】試題分析：依照物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，錯(cuò)誤B．該反映除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反映，正確；C．PPV與聚苯乙烯的重復(fù)單元不相同，錯(cuò)誤D．該物質(zhì)一個(gè)分子中含2碳碳雙鍵和苯環(huán)都能夠與氫氣發(fā)生加成反映屬于

最多能夠與5mol氫氣發(fā)生加成反映，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、加聚反映和聚反映的判定。12以下各組混合物，利用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅【答案】D【解析】試題分析AMgO是性氧化物與NaOH不能反映，AlO是兩性氧化物，能夠與NaOH發(fā)生反映產(chǎn)生，過濾后洗滌，就取得純凈MgO錯(cuò)誤；B．向溶液中加入過量的NaOH液氯化鐵變成Fe(OH)沉淀氯化鋁變成過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，取得Al(OH)，再別離向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就取得氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，能夠與NaOH發(fā)生反映，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反映。加入過量的NaOH然后過濾洗滌，就取得純凈的氧化鐵，錯(cuò)誤；D．二者都能夠與NaOH發(fā)生反映，當(dāng)再向取得的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和分離方式。13OF能夠發(fā)生反映：S+4OF→SF+2HF+4O，以下說法正確的選項(xiàng)是A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．OF既是氧化劑又是還原劑C．假設(shè)生成4.48LHF，那么轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14【答案】D考點(diǎn)：考查氧化還原反映的有關(guān)概念和簡(jiǎn)單計(jì)算。14在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采納了中間有熱互換器的接觸室（見以下圖下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

22222232233232232233222222232233232232233222222A．a(chǎn)b處的混合氣體成份含量相同，溫度不同B．c、d處的混合氣體成份含量相同，溫度不同C．熱互換器的作用是預(yù)熱待反映的氣體，冷卻反映后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱互換后再次催化氧化的目的是提高SO的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】試題分析：依照裝置圖可知，a入的氣體是含有SOO、N等的寒氣，通過熱互換器后從b出來(lái)的是熱的氣體，成份與a處相同，正確B在c處出來(lái)的氣體SO、O在催化劑表面發(fā)生反映產(chǎn)生的含有SO及未反映的SO、O等氣體，該反映是放熱反映當(dāng)通過熱互換器后被冷的氣體降溫，變成液態(tài)故二者含有的氣體的成份不相同，錯(cuò)誤；C．熱互換器的作用是預(yù)熱待反映的冷的氣體，同時(shí)冷卻反映產(chǎn)生的氣體，為的吸收制造條件，正確D．處氣體通過熱互換器后再次被催化氧化，目的確實(shí)是使未反映的SO進(jìn)一步反映產(chǎn)生，從而能夠提高SO的轉(zhuǎn)化率，正確。考點(diǎn)：考查工業(yè)制硫酸中SO催化氧化的設(shè)備及工作原理。15以下氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論ABCD【答案】D【解析】

濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH為堿性氣體濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl具有氧化性亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO具有還原性試題分析ANH制備能夠采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙查驗(yàn)，試紙變藍(lán)那么說明NH為堿性氣體，正確；B利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，能夠制取HCl氣體，pH試紙變紅，那么說明氣體為酸性氣體，正確；．濃鹽酸和二氧化錳加熱能夠制取ClCl能夠用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙查驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說KI化為I，那么說明Cl有強(qiáng)氧化性，正確；D．SO使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO的漂白性，錯(cuò)誤。應(yīng)選D?？键c(diǎn)：考查常見氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。16實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的進(jìn)程如以下圖所示。以下分析正確的選項(xiàng)是

A．操作是過濾，將固體分離除去

3333x2x256x+16x23224434434323343422323333x2x256x+16x23224434434323343422323242424B．操作是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉[來(lái)源]C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D．操作Ⅰ~總共需兩次過濾【答案】C【解析】試題分析KNO中混有NaCl應(yīng)提純KNO，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因?yàn)镵NO的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而大體無(wú)明顯變轉(zhuǎn)變么有作Ⅰ是在燒杯中加水溶解作是蒸發(fā)濃縮得較高溫度下的3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度不同使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥記得KNO晶體。應(yīng)選C?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的分離、提純的方式。17鐵的氧化O1.52g溶于足量鹽酸中得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下，恰好將Fe2+完全氧化。x為[來(lái)源:]A．0.80B0.85C．0.90D．0.93【答案】A【解析】試題分析：依照電子守恒可知FeO被氧化為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1.522相等準(zhǔn)狀況下Cl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為么有：×(3-)×x=0.01。應(yīng)選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反映方程式的有關(guān)計(jì)算。三、選擇題（此題共分，每題分每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18必然條件下，一種反映物過量，另一種反映物仍不能完全反映的是A．過量的氫氣與氮?dú)釨．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18mol/L硫酸【答案】AC考點(diǎn)：考查常見可逆反映的判定。19已知：SO2-+HO→SO2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有、NH+、Fe、K+、I-、SO2-、SO2-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。以下關(guān)于該溶液的判定正確的選項(xiàng)是A．確信不含I-B．確信不含SO2-C．確信含有SOD．確信含有NH【答案】BC【解析】試題分析溶液本身無(wú)色明沒有Fe加入溴水仍然無(wú)色明溴水發(fā)生了反映，且產(chǎn)物無(wú)色，I－和2－都可與溴水反映使溴水褪色，現(xiàn)在反映后溶液無(wú)色，說明沒有I，那么原溶液中必然有SO2－。由于2－的還原性比I－強(qiáng)，故I是不是存在無(wú)法判定。因所有離子濃度相等，那么依照電荷守恒可判定SO2－確信沒有。應(yīng)BC?？键c(diǎn)：考查常見離子反映及離子可否共存的判定方式。20已NaOH+Al(OH)→Na[Al(OH)]。向集CO的鋁制易拉罐中加入過量濃溶液，當(dāng)即封鎖罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)刻，罐壁又從頭凸起。上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中沒有發(fā)生的離子反映是A．CO+2OH?→CO2?+HO．AlO+2OH?+3HO→2[Al(OH)]C．2Al+2OH?O→2[Al(OH)]?+3H↑D．Al+4OH→[Al(OH)]

?

222322442223232424222224222232244222323242422222424443424442322i2222－322【答案】D【解析】試題分析：向集滿的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，第一與氫氧化鈉反映，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反映，因鋁罐表面有氧化膜AlO，故可發(fā)生A、B、C的反映。應(yīng)選D?？键c(diǎn)：考查鋁及其化合物的性質(zhì)。21類比推理是化學(xué)中經(jīng)常使用的思維方式。以下推理正確的選項(xiàng)是A．CO是直線型分子，推測(cè)也是直線型分子B．SiH的沸點(diǎn)高于CH，推測(cè)HSe沸點(diǎn)高于HSC．Fe與Cl反映生成，推測(cè)Fe與I反映生成FeID．NaCl與濃SO加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃HSO加熱可制【答案】AB【解析】試題分析O和S同族元素形成的CO和CS都是直線形分子確和Si，SeS都別離為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作使勁的大小，分子間作使勁大小能夠用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較，正確；．因I的氧化性較弱，故與鐵反映生成為FeI，錯(cuò)誤．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會(huì)將HBr氧化為Br，錯(cuò)誤。應(yīng)選考點(diǎn)：考查推理方式在把握化學(xué)知識(shí)中的合理運(yùn)用。22稱?。∟H）SO和HSO混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH溶液，完全反映，生成NH1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況么（NH）和NHHSO的物質(zhì)的量比為A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1【答案】C考點(diǎn)：考查有關(guān)化學(xué)反映計(jì)算的技術(shù)和方式。四此題共12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處置：（1NaCN與NaClO反映，生成NaOCN和NaCl（2NaOCN與NaClO反映，生成NaCO、CO、NaCl和N已知HCN（=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成以下填空：23第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)劑為____________（選填酸性”、堿性或“中性緣故是______________________24寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反映的離子方程式。_______________________________________25處置100m3含10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。26）Cl的化學(xué)性質(zhì)相似）NaOH溶液反映生成_________和HO。27上述反映涉及到的元素中原子核外電子能量最高的電子亞層是__________H、C、NO、Na原子半徑從小到大的順序?yàn)開______。28HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填極性”或非極性”的電子式為___________【答案】23.堿性；避免生成，造成人員中毒或污染空氣。242OCN

－

+3ClO

＝CO2－+CO↑+3Cl

+N↑25.14900

－32249/22222422224223i2224i22－32249/22222422224223i2224i2222424333242432424323324326.NaOCN、NaCN17.2p；H<O<N<C<Na28.性；

H:O:Cl:【解析】試題分析：NaCN易于酸反映生成HCN為避免生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH調(diào)劑為堿性。24.反映中氯元素的化合價(jià)從1價(jià)降低到－1價(jià)，取得2個(gè)電子。N元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0失去3個(gè)電子那么依照電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是23反映的離子方程式為2OCN

－

+3ClO

＝CO2－+CO↑+3Cl

－

+N↑。100(10.30.5)g20mol25.參加反映的NaCN，反映中C由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，N元素化合價(jià)從－3升高到01molNaCN去5mol子1mol次酸鈉取得2mol電子，因此處置100m3

含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為20mol

74.5mol14900考點(diǎn)：考查氧化還原反映方程式書寫、計(jì)算、元素周期律等有關(guān)判定五此題共12分）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成以下填空：29.目前國(guó)際空間站處置CO的一個(gè)重要方式是將還原，所涉及的反映方程式為：CO（g）+4H（g）

CH（g+2HO（g）已知H的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。假設(shè)溫度從300℃升至400頭達(dá)到平穩(wěn)定以下表格中各物理量的轉(zhuǎn)變“增大、“減或不變”）v

正

v

逆

平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α30相同溫度時(shí)，上述反映在不同起始濃度下別離達(dá)到平穩(wěn)，各物質(zhì)的平穩(wěn)濃度如下表：[CO]/mol·L

[H

[CH

[HO]/mol·L-1平衡abcdⅠ平衡mnxyⅡabc、d與n、x、y之間的關(guān)系式為_________。31碳酸：HCO，K=4.3×10-7K=5.6×10-11草酸：HCO，K=5.9×10，K=6.4×10-50.1mol/LNaCO溶液pH____________0.1mol/LNaCO溶液pH大于”“小于或“等）等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是__________。假設(shè)將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合溶液中各類離子濃度大小的順序正確的選項(xiàng)是_____填編號(hào)）A．[H+]>[HCO]>[HCO-]>[CO2-]b．[HCO-]>[HCO-]>[CO2-]>[CO2-]c．[H+]>[HCO-]>[CO2-]>[CO2-]d．[HCO]>[HCO-]>[HCO-]>[CO2-]

323223224232322322424243332．人血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平穩(wěn)+

+HCO-

HCO，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變不大，用平穩(wěn)移動(dòng)原理說明上述現(xiàn)象。________________________________【答案】29.v

正

v

逆

數(shù)轉(zhuǎn)化率Kα30.

ab

xy4

增大增減小減小大31.大于；草酸ac32.當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平穩(wěn)向右移動(dòng)，使H+濃度轉(zhuǎn)變較小液中的pH體不變少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中平穩(wěn)向左移動(dòng)，使H+濃度轉(zhuǎn)變較小，血液的pH大體不變合理即給分）【解析】試題分析：29H的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，這說明升高溫度平穩(wěn)逆反映方向進(jìn)行，即正反映是放熱反映。升高溫度正逆反映速度均增大，平穩(wěn)逆反映方向進(jìn)行，平穩(wěn)常數(shù)減小，反映物的轉(zhuǎn)化率減小。30.相同溫度時(shí)平穩(wěn)常數(shù)不變么cd與mxy之間的關(guān)系式為

ab

2

。31.依照電離常數(shù)可知草酸的性強(qiáng)于碳酸那么碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉因此mol/LNaCO溶液pH于0.1mol/LNaCO溶液的pH草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，那么等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸。A．草酸的二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的，因此草酸的電離程度大于，因此溶液中[H+]>[HCO-]>[CO2-]>[HCO-]>[CO2-]，a正確；依照a中分析可知b錯(cuò)；c．依照a分析可知c正確；d依照a分析可知誤，答案選ac。32.依照平穩(wěn)可知當(dāng)少量酸性質(zhì)進(jìn)入血液中，平穩(wěn)向右移動(dòng)，使H+濃度轉(zhuǎn)變較小，血液中的pH大體不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平穩(wěn)向左移動(dòng)，使+濃度轉(zhuǎn)變較小，血液的pH大體不變。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平穩(wěn)狀態(tài)的阻礙、電離常數(shù)應(yīng)用等。六此題共12分）乙酸乙酯普遍用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)常使用置來(lái)制備。完成以下填空：

23242424242322232424242423222222222222323232333實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，緣故______________。加入數(shù)滴濃硫即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，緣故是_______________濃硫酸用量又不能過量，緣故是____________34飽和NaCO溶液的作用是_______________。35反映終止后，將試管中搜集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中_________________，然后分液。36假設(shè)用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有_________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方式是______________?！敬鸢?3.增大反映物濃度使平穩(wěn)向生成酯的方向移動(dòng)提高酯的產(chǎn)率理即給分）濃HSO能吸收生成的水，使平穩(wěn)向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率。濃HSO具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率。34.中和乙酸、溶解乙醇、減乙酸乙酯在水中的溶解35.振蕩、靜置36.原料損失較大、易發(fā)生副反映乙醚；蒸餾【解析】試題分析：33.由于是可逆反，因此加入過量的乙醇增大反映物濃度，使平穩(wěn)向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率。由于濃HSO能吸收生成的水，平穩(wěn)向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，因此實(shí)際用量多于此量；由于濃HSO具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低脂的產(chǎn)率，因此濃硫酸用量又不能過量。34.由于生成的乙酸乙酯中含乙醇和乙酸，因此飽和NaCO溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解?？键c(diǎn)：考查乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。七此題共12分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其要緊成份是CO、CON和HO（g水煤氣通過以下步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成以下填空：37半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入___溶液中（填寫試劑名稱現(xiàn)，能夠證明有硫化氫存在。38半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)變換：CO+HOCO+H假設(shè)半水煤氣中V(H):V(CO):V(N)=382822，經(jīng)CO換后的氣體中：V(H):V(N)=____________。39堿液吸收法是脫除二氧化碳的方式之一。已知：NaCO

KCO20堿液高濃（mol/L）

2.08.0堿的價(jià)格（元/kg）1.259.80假設(shè)選擇NaCO堿液作吸收液其優(yōu)勢(shì)是__________缺點(diǎn)是____________若是選擇KCO堿液作吸收液，用什么方式能夠降低本錢？___________________________________________寫出這種方式涉及的化學(xué)反映方程式。_______________________

222332222222322233222222232440以下是測(cè)定半水煤氣中和CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。取必然體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，通過以下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H和CO的體積分?jǐn)?shù)。（1選用適合的無(wú)機(jī)試劑別離填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、方框中。（2該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________（選填Ⅳ”或“）能夠確信半水煤氣中H的體積分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?7.硝酸鉛（或硫酸色沉淀38.3:139.價(jià)廉；吸收CO能力差堿液循環(huán)利用；2KHCO→KCO+CO↑+HO40.（（2除去半水煤氣中的CO（包括HS和HO（3IV【解析】試題分析37.硫化氫能與重金屬生成沉淀，因此將半煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中，顯現(xiàn)黑利用濃硫酸稀釋產(chǎn)生的水蒸氣，利用堿液吸收產(chǎn)生的二氧化碳，進(jìn)而計(jì)算體積分?jǐn)?shù)。因此流程為。[來(lái)源:]（2氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣，因此該實(shí)驗(yàn)方案中，步Ⅳ能夠確信半水煤氣中H的體積分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)：考查水煤氣中氣體成份測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探討。八此題共9）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=C(CH)CH=CH。完成以下填空：41化合X異戊二烯具有相同的分子式，與反映后取得3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。42異戊二烯的一種制備方式如以下圖所示：A能發(fā)生的反映有__________反映類型）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________43設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體

的合成線路。

6232322222223223222362323222222232232223222322232223322（合成線路經(jīng)常使用的表示方式為：【答案此題共9）41

）42.加成（還原化、聚合、取代（酯化除反映；43.（合理即給分）【解析】試題分析：41由題意可知化合物X與異戊二烯的分子式相同，那么X的分子式為CH，不飽和度Ω=2；由X與Br/CCl發(fā)生加成反映產(chǎn)物為3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，那么X分子中存在碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH≡CCH(CH)。故答案為：CH≡CCH(CH)。42A分子中存在碳碳雙鍵能與HO、X、H、HX等發(fā)生加成反映，與H的加成反映也屬于還原反映；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而發(fā)生氧化反映；能發(fā)生加聚反映（聚合反映分子中存在羥基能發(fā)生取代反映（酯化反映）和排除反映。將與異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式對(duì)照可知，A第一與發(fā)生加成反映生成，再發(fā)生排除反映即可取得異戊二烯，因此的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。故答案為：加成反映、還原反映、氧化反映、聚合（加聚）反映、取代（酯化）反映、排除反映；。43依照題意可知CH=C(CH)CH=CH在必然條件下第一與HCl發(fā)生加成反映生成CH=C(CH)CHCHCl；=C(CH)CHCHCl氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生取代（水解）反映生成CH=C(CH)CHCHOH；CH=C(CH)CHCHOH在催化劑、加熱條件下與H發(fā)生反映即生CHCH(CH)CHCHOH。故案為：

282816223342234222828162233422342232222322考點(diǎn)：考查有機(jī)反映類型、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)、常見有機(jī)物的推斷和合成途徑的設(shè)計(jì)和方式。九此題共13分）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成線路如下（部份試劑及反映條件省略完成以下填空：44反映①的反映類型是_。反映的反映條件是_____________。45除催化氧化法外，由A取得

所需試劑為___________46已知B能發(fā)生銀鏡反映。由反映②、反映說明：在該條件下_______________。47寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C________________D________________48D與1-丁醇反映的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________49寫出一種知足以下條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①不含羰基含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)固?！敬鸢复祟}共13分）44.排除反映；濃硫酸，加熱45.銀氨溶液，酸（合理即給）46.碳碳雙鍵比羰基易還原（理即給分）47.CH=CHCHO;45除催化氧化法外，由A取得

還能夠利用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液等將醛基氧化成羧基，然后再酸化的方式。故答案為：銀氨溶液，酸（其他合理答案亦可46化合物A（CHO與H發(fā)生加成反映生成CHOB發(fā)生銀鏡反映，說明碳碳雙鍵第一與加成，即碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原。故答案為：碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原（其他合理答案亦可47丙烯CH=CHCH在催化劑作用下被氧化為C（分子式為CHO構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH=CHCHO；CH=CHCHO進(jìn)一步被催化氧化生成D（分子式為CHOD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CHCOOHY結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHCHCHCH(CHCH)CHOHD與Y在酸加條生酯化反映生成M，M的簡(jiǎn)式。故答案為：CH=CHCHO；

2222322322243434322222222322322243434322222223222232222242232232422242。48D為CH=CHCOOH與1-丁醇在濃硫酸加熱條生反成CH=CHCOOCHCHCHCHCH=CHCOOCHCHCHCH與氯乙烯發(fā)生加聚反映可生成高聚物：（其他合理答案亦可）。故答案為：。49丁醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHCH2CH2CHO，，在其同分異構(gòu)體中①不羰基，說明分子中含有碳碳雙鍵，②含有3種不同化環(huán)境的氫原子且雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)固。那么符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（其他合理答案亦可考點(diǎn)：考查有機(jī)物的合成途徑的選擇、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方式。十此題共14分）CO是重要的化工原料也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品CO與過氧化鈉或超氧化鉀反映可產(chǎn)生氧氣。完成以下計(jì)算：50CO通入氨水生成NHHCOHCO很容易分解2.00molNHHCO完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況。51某H中含有2.40molCO，該混合氣體通入2.00LNaOH液中，CO2完全吸收。若是NaOH完全反映，該溶液的濃度為_______。52CO和KO有以下反映：4KO+2CO→2KCO+3O4KO+4CO+2HO→4KHCO+3O假設(shè)9molCO在密封艙內(nèi)和反映后生成9O，那么反映前密封艙內(nèi)HO的量