第1章 原子結(jié)構(gòu)元素周期律 隨堂練習-高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律隨堂練習一、單選題（共13題）1．在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D．由78可以推出Pt為第5周期元素2．某物質(zhì)灼燒透過藍色鈷玻璃觀察其焰色反應為紫色，下列判斷不正確的是A．該物質(zhì)可能是鉀的化合物 B．該物質(zhì)一定含鉀元素C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鈉元素 D．該物質(zhì)一定是金屬鉀3．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A．相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B．原子半徑呈周期性變化C．原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA．氫化物沸點：W<ZB．氧化物對應水化物的酸性：Y<XC．化合物熔點：Y2X3<YZ3D．簡單離子的半徑：Y<X5．下列說法正確的是A．某短周期元素最外層有2個電子，則其一定是第ⅡA族元素B．主族元素的單原子陽離子一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)(H+除外)C．元素周期表有7個主族8個副族，副族均由長周期元素組成D．主族元素在周期表中的位置只取決于該元素的電子層數(shù)6．M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高價含氧酸為強酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是A．氫化物沸點：M＜Z B．原子半徑：M＜X＜Y＜ZC．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X D．華為芯片的主要成分為Y的氧化物7．下列結(jié)論正確的是①粒子半徑：K＞Cl＞S

②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO

⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④8．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物9．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列敘述正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YB．該化合物陰陽離子中均有配位鍵C．第一電離能：Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Y元素基態(tài)原子有5種不同運動狀態(tài)的電子10．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A的原子半徑在短周期中最小，其余六種元素在周期表中位置如圖所示，C的最外層電子數(shù)是G內(nèi)層電子數(shù)的一半，下列說法不正確的是BCDEFGA．A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定B．同周期元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最小C．A、C、D形成的化合物可能呈酸性，也可能呈堿性D．F和G的單質(zhì)熔點差異較大是因為兩者相對分子質(zhì)量不同11．關(guān)于化合物(CN)2的性質(zhì)，已知其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。下列推測不合理的是A．(CN)2+H2OHCN+HOCN B．能與某些金屬化合形成鹽C．AgCN難溶于水 D．(CN)2具有強還原性12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X13．X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞YB．簡單氫化物的沸點：W＞ZC．Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D．Z、R、W三種元素形成的化合物一定具有強還原性二、填空題（共8題）14．化學試劑應根據(jù)其性質(zhì)和形態(tài)進行有效妥善保存：(1)固體試劑應保存在____________中，液體試劑保存在____________中，見光易分解的試劑(如：濃HNO3、AgNO3等)應用____________色試劑瓶保存。氫氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2強烈反應而腐蝕玻璃，應用____________存放；金屬鈉、鉀應保存在____________中；少量白磷應該保存在____________中。(2)新制氯水需保存在棕色試劑瓶中，原因是__________________。(3)實驗室新配制的硫酸亞鐵溶液，一般要加入少量___________，防止在空氣中變質(zhì)。(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上印如下列警示標記，說明濃硫酸具有_______性。15．在原子序數(shù)1—18的元素中選取合適的元素用化學式填寫下列空白：（1）單質(zhì)為氣態(tài)，具有強氧化性，其氫化物的水溶液為強酸的元素是_________（2）原子最易失去電子，單質(zhì)與水劇烈反應，生成強堿性溶液的元素是_________（3）某元素的氣態(tài)氫化物能與它的最高價氧化物對應的水化物反應物成鹽。該元素是___________，上述反應在溶液中發(fā)生時，離子方程式為__________16．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C位于同周期，A原子最外層p軌道電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成型化合物，已知在和中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______。(2)寫出D原子的價電子排布式：______。(3)寫出A元素的單質(zhì)在B中完全燃燒的化學方程式：____________。(4)指出E元素在周期表中的位置：______。(5)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)。(6)比較元素D和E電負性的大?。篲_____(用元素符號表示)。17．有三種相鄰的短周期元素A、B、C，已知A、B位于同一周期，且A、C位于同一主族。這三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為30，最外層電子數(shù)之和為16，試推斷：A為________，B為________，C為________(填元素符號)。18．某同字為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。(1)將形狀相同鎂、鋁分別投入到相同體積和相同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：___________與鹽酸反應更劇烈；從原子結(jié)構(gòu)解釋上述現(xiàn)象的原因：___________。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性___________強于___________，反應的離子方程式為___________。19．根據(jù)元素周期表和元素周期律的性質(zhì)回答下列問題。(1)在短周期主族元素中，屬于非金屬元素的有___________種，原子半徑最大的元素是___________。(2)在第三周期主族元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___________(填化學式)，最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是___________(填化學式)，他們之間相互反應的離子方程式___________。(3)O、Mg、S三種元素形成的簡單離子中，半徑從大到小順序為___________(用離子符號表示)(4)推測N、Si的非金屬性強弱：N___________Si。(用“＞”、“＜”或“=”作答)(5)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是：A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：H2SO3＞H2CO3 D．與氫氣化合難易程度：F2＞Cl220．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是四原子分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖_______；(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為_______(用化學式表示)；(3)d與鹽酸反應的離子方程式為_______；(4)c微粒是_______，f微粒是_______(用化學式表示)。21．回答下列問題：(1)已知離子R2—的原子核內(nèi)有n個中子。R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則W克離子R2—含有的電子的物質(zhì)的量為____。(2)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2(液)+3O2(氣)=XO2(氣)+2YO2(氣)。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L-1，則：①反應前O2在標況下的體積是___。②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___。③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3∶16，則X元素是___。(寫元素符號)(3)30g重水(D2O)中所含中子數(shù)與___g水(H2O)所含的中子數(shù)相等。答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【解析】A．根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鉑，帶“金”字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，二者互為同位素，故B正確；C．根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為195.1，故C錯誤；D．由質(zhì)子數(shù)78推出Pt的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Pt有6個電子層，位于第六周期(或第五、六周期稀有氣體的原子序數(shù)依次為54、86，78介于54和86之間，則Pt位于第六周期)，故D錯誤；故選：B。2．D【解析】A．鉀的化合物中含有鉀元素，灼燒透過藍色鈷玻璃觀察其焰色反應為紫色，A正確；B．某物質(zhì)灼燒透過藍色鈷玻璃觀察其焰色反應為紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，B正確；C．藍色鈷玻璃可以過濾黃光，所以無法確定是否含有鈉元素，C正確；D．該物質(zhì)含有鉀元素，可以是鉀單質(zhì)，也可以是鉀的化合物，D錯誤；綜上所述答案為D。3．C【解析】元素的性質(zhì)呈周期性變化，根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化，故答案選C。4．D【解析】設W的最外層電子數(shù)為x，則X的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，Y的最外層電子數(shù)為x-2，根據(jù)四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，得出x=5，可以判斷出W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，據(jù)此解題。【詳解】A．氨存在分子間氫鍵，而不存在分子間氫鍵，所以的沸點比的沸點高，A錯誤；B．顯兩性，X為O，沒有氧化物，B錯誤；C．是離子晶體，而是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，C錯誤；D．和的電子層結(jié)構(gòu)相同，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑，D正確；故選D。5．C【解析】A．稀有氣體He最外層為2個電子，但屬于零族，A錯誤；B．主族元素單原子陽離子不一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，如ⅢA族Ga元素的陽離子Ga3+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．元素周期表有7個主族和8個副族（Ⅷ族屬于副族），從第四周期開始出現(xiàn)副族元素，故副族元素均由長周期元素組成，C正確；D．主族元素所在周期取決于電子層數(shù)，所在族取決于最外層電子數(shù)，D錯誤；故答案選C。6．C【解析】M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、Z位于同一主族，Z的最高價含氧酸為強酸，M、Z可能是O、S或者F、Cl；M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Z可能為Mg或者Al；Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差，若Z和X為S和Mg，則Y為Si，若Z和X為Cl和Al，則Y為Si；所以M、X、Y、Z分別為O、Mg、Si、S或者F、Al、Si、Cl。【詳解】A．由于分子間氫鍵，氫化物沸點：H2O>H2S、HF>HCl，A錯誤；B．同主族，原子半徑自上而下依次增大，同周期，原子半徑從左至右依次減小，所以原子半徑M<Z<Y<X，B錯誤；C．工業(yè)上用電解熔融的MgCl2制備Mg單質(zhì)，電解熔融的Al2O3制備Al單質(zhì)，C正確；D．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，不是SiO2，D錯誤；綜上所述答案為C。7．C【解析】①Cl、S位于相同周期，原子半徑S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半徑：K＞S＞Cl，故①錯誤；②非金屬性F＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，則離子還原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si，故④正確；⑤H2SO4是強酸，HClO是弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，故⑤正確；⑥金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故⑥正確。故選C。8．A【解析】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，Y為Si元素；X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-，則X是Na，Z是S，W是Cl，M是O；A.O3、Cl2都可作為水處理中的消毒劑，故A正確；B.W、Z、M的氫化物依次為HCl、H2S、HCl，由于水分子間存在氫鍵，故三者中水的沸點最高，B錯誤；C.Y、Z、W的單質(zhì)依次為硅、硫、Cl2，硅單質(zhì)是原子晶體，硫單質(zhì)、氯氣是分子晶體，故C錯誤；D.X、M能形成Na2O、Na2O2兩種常見化合物，故D錯誤；答案選A。9．B【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，故Z為C元素或者O原子，根據(jù)多孔材料前驅(qū)體機構(gòu)，Z可以形成2個共價鍵，因此，Z為O元素，M只形成一個單鍵，因此M為H元素，Y周圍形成了4個化學鍵，因此Y為N元素，X可形成4個共價鍵，因此X為C元素，W為B元素。綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．C的非金屬性弱于N，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定CH4<NH3，A錯誤；B．Y為N元素，其可以形成3個共價鍵，還存在一對孤電子對，在結(jié)構(gòu)的陽離子中，N與H+形成配位鍵，H+提供空軌道，N提供孤電子對；B最外層有3個電子，可以形成3個共價鍵，B還存在可以容納孤電子對的空軌道，因此B可以容納O提供的孤電子對形成配位鍵，因此，材料的陰陽離子中均存在配位鍵，B正確；C．W、X、Y、Z均為同一周期元素，其第一電離能的變化趨勢為逐漸增大，但由于Y為N元素，其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài)，導致其第一電離能要比相鄰兩族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y＞Z＞X＞W(wǎng)，C錯誤；D．N元素有7個電子，每個電子的運動狀態(tài)均不相同，因此N元素基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子，D錯誤；故答案選B。10．D【解析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A的原子半徑在短周期中最小，A是H，C的最外層電子數(shù)是G內(nèi)層電子數(shù)的一半，根據(jù)位置可判斷B、C、D位于第二周期，E、F、G位于第三周期，則C是N，所以B是C，D是O，E是Al，F(xiàn)是Si，G是S，據(jù)此解答。【詳解】A．A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定，例如甲烷很穩(wěn)定，雙氧水易分解，穩(wěn)定性差，A正確；B．第三周期元素形成的簡單離子中，Al3+離子的半徑最小，B正確；C．A、C、D形成的化合物可能呈酸性（例如硝酸），也可能呈堿性（例如一水合氨），C正確；D．F和G的單質(zhì)熔點差異較大是因為硅形成的是共價晶體，硫形成的是分子晶體，D錯誤；答案選D。11．D【解析】A．(CN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，則類似于氯氣與水發(fā)生可逆反應，CN)2+H2OHCN+HOCN，故A正確；B．(CN)2性質(zhì)活潑，能與活潑金屬直接發(fā)生化合反應生成鹽，故B正確；C．鹵族離子和銀離子結(jié)合都是難溶物，則AgCN難溶于水，故C正確；D．氯氣易得到電子，為常見的氧化劑，則(CN)2具有強氧化性，故D錯誤；故選：D。12．D【解析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。13．C【解析】X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為，則X是H，Y是N，Z是O，R是Na，W是S元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．Y是N，Z是O，W是S，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W＞Y＞Z，A錯誤；B．Z是O，W是S，二者是同一主族元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而H2S分子之間只存在分子間作用力，因此物質(zhì)的沸點H2O＞H2S，即簡單氫化物的沸點：Z＞W(wǎng)，B錯誤；C．Z是O，X是H，Y是N，R是Na，W是S，O可以與H形成H2O、H2O2；可以與N形成NO、NO2、N2O4等氧化物；可以與S形成SO2、SO3，因此均可形成多種化合物，C正確；D．Z是O，R是Na，W是S元素，三種元素形成的化合物Na2SO3中S元素化合價為+4價，介于S元素的最高+6價和最低-2價之間，既有氧化性，又有還原劑，而Na2SO4中S為最高+6價，不具有還原性，D錯誤；故合理選項是C。14．

廣口瓶

細口瓶

棕

塑料瓶

煤油

冷水

新制氯水中含有次氯酸，見光分解而變質(zhì)

鐵粉(或鐵屑)

腐蝕【解析】(1)固體存放在廣口瓶中，液體試劑保存在細口瓶中，見光易分解的物質(zhì)需避光保存，應用棕色試劑瓶保存；氫氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2強烈反應，不易用玻璃瓶存放?？捎盟芰掀看娣?；金屬鈉、鉀能與水和氧氣等反應，應保存在煤油中；白磷在空氣中易自燃，少量白磷應該保存在冷水中；答案是：廣口瓶；細口瓶；棕；塑料瓶；煤油；冷水；(2)新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，故需保存在棕色試劑瓶中；答案是：新制氯水中含有次氯酸，見光分解而變質(zhì)；(3)亞鐵離子具有強的還原性，在空氣中易被氧氣氧化為鐵離子，因此可以在新配制的硫酸亞鐵溶液中加入少量的鐵粉，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，在空氣中變質(zhì)；答案是：鐵粉(或鐵屑)；(4)警示標記為腐蝕性液體的標志，說明濃硫酸具有腐蝕性；故答案是：腐蝕。15．

Cl

Na

N

NH3+H+=NH4+【解析】(1)單質(zhì)為氣態(tài)，具有強氧化性，其氫化物的水溶液為強酸的元素是Cl；(2)原子最易失去電子，說明1—18號元素中其金屬性最強，金屬性越強與水反應越劇烈，該元素是Na；(3)某元素的氣態(tài)氫化物能與它的最高價氧化物對應的水化物反應物成鹽，說明該鹽中只有非金屬元素，所以為銨鹽，該元素為N，生成的鹽為NH4NO3，離子方程式為：NH3+H+=NH4+。16．

第3周期ⅥA族

【解析】A原子最外層p軌道電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級最多容納6個電子，則A應為第2周期元素，電子排布式為，即A為C(碳)，B與A、C形成型化合物，且A、B、C位于同一周期，則B為O，C為N，中D與B的質(zhì)量比為7：8，則有，解得，則D為，同理推出E為S?！驹斀狻?1)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)的價電子排布式為；(3)C在氧氣中完全燃燒的化學方程式為；(4)S位于第3周期ⅥA族；(5)同周期元素從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族出現(xiàn)“反常”，因此C、O、N第一電離能由大到小的順序是；(6)S和位于同周期，同周期元素從左到右電負性逐漸增大，則電負性。17．

N

O

P【解析】有三種相鄰的短周期元素A、B、C，已知A、B位于同一周期，且A、C位于同一主族。最外層電子數(shù)之和為16，三種元素分別在ⅤA、ⅤA、ⅥA族，A為N，C為P，這三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為30，B為O。故答案為：N；O；P。18．(1)

鎂

鎂原子的比鋁的半徑大，最外層電子數(shù)少，更容易失去電子，與鹽酸反應就更劇烈(2)

Cl

S

Cl2+S2-=2Cl-+S↓【解析】(1)鎂原子半徑比鋁原子的半徑大，最外層電子數(shù)少，更容易失去電子，鎂的金屬性更強，金屬鎂的還原性更強，所以鎂與鹽酸反應就更劇烈。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，氯氣將硫置換了出來，生成了不溶于水的單質(zhì)硫：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，該反應說明氯氣的氧化性強于硫，所以Cl的非金屬性強于S。19．(1)

10

Na(2)

HClO4

Al(OH)3

3H++Al(OH)3=Al3++3H2O(3)S2-＞O2-＞Mg2+(4)＞(5)BC【解析】(1)在短周期主族元素中，屬于非金屬元素的有H、B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl，共有10種，元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，，同周期原子半徑遞減（除稀有氣體），則原子半徑最大的元素是Na。(2)同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則在第三周期主族元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是Al(OH)3，它們之間相互反應生成高氯酸鋁和水，離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。(3)同主族時電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則O、Mg、S三種元素形成的簡單離子中，半徑從大到小順序為S2-＞O2-＞Mg2+。(4)同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右元素非金屬性遞增，可見非金屬性：N＞C，C＞Si，則N、Si的非金屬性強弱：N＞Si。(5)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是：A．同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，A不符合；B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，B符合；C．亞硫酸不是S元素最高價氧化物的水化物，酸性：H2SO3＞H2CO3與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，C符合；

D．非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則與氫氣化合難易程度：F2＞Cl2，能用元素周期律解釋，D不符合；選BC。20．(1)(2)N