高優(yōu)指導高三化學一輪復習 4.3 硫及其重要化合物、綠色化學 新人教

第3節(jié)硫及其重要化合物、

綠色化學精選ppt-2-考綱要求:1.了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2.了解硫及其重要化合物對環(huán)境的影響。精選ppt-3-基礎梳理考點突破考點一

硫及其氧化物的性質(zhì)1.硫(1)自然界中硫元素的存在:①游離態(tài):存在于火山口附近或地殼的巖層里。(2)物理性質(zhì):硫單質(zhì)俗稱:硫黃,顏色狀態(tài):黃色晶體,溶解性:水中不溶,酒精中微溶,CS2中易溶。精選ppt-4-基礎梳理考點突破(3)化學性質(zhì):精選ppt-5-基礎梳理考點突破2.二氧化硫(1)物理性質(zhì):通常狀況下,二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水。(2)化學性質(zhì):SO2是一種酸性氧化物,由于SO2中硫元素為+4價,屬于中間價態(tài),所以SO2既有還原性又有氧化性。精選ppt-6-基礎梳理考點突破精選ppt-7-基礎梳理考點突破精選ppt-8-基礎梳理考點突破(3)二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?①來源:煤、石油的燃燒及金屬礦物的冶煉等。②危害:危害人體健康,形成酸雨(pH<5.6)。③治理:燃煤脫硫、改進燃燒技術(shù)、尾氣處理等。3.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì):在標準狀況下,SO3為無色,針狀晶體。(2)化學性質(zhì):①和H2O的反應②和堿性氧化物的反應(如CaO)③和堿溶液的反應[如Ca(OH)2]精選ppt-9-基礎梳理考點突破自主鞏固

判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)(2015天津理綜)將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2(×)(2)(2015重慶理綜)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(×)(3)(2013四川理綜)二氧化硫可廣泛用于食品的增白

(×)(4)(2012天津理綜)CaO能與SO2反應,可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

(√)精選ppt-10-基礎梳理考點突破(5)(2012海南化學)酸雨是pH小于7的雨水

(×)(6)(2012江蘇化學)SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

(×)(7)(2012廣東理綜)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色

(×)(8)(2012江蘇化學)在給定條件下能實現(xiàn)H2SO4的轉(zhuǎn)化

(×)精選ppt-11-基礎梳理考點突破1.SO2與CO2的性質(zhì)對照

精選ppt-12-基礎梳理考點突破精選ppt-13-基礎梳理考點突破精選ppt-14-基礎梳理考點突破2.常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較

精選ppt-15-基礎梳理考點突破精選ppt-16-基礎梳理考點突破例1(2015安徽宣城模擬)濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是

(1)請從圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并檢驗反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃硫酸、木炭和濃溴水,其他固、液試劑自選(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)。精選ppt-17-基礎梳理考點突破將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表,并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用(可不填滿,也可以補充)。

(2)寫出二氧化硫和二氧化碳混合氣體通入濃溴水反應的化學方程式:

。

(3)在組裝的成套裝置中,有的學生用了2個盛品紅溶液的A儀器,有的學生只用1個盛品紅溶液的A儀器,老師評價都可以達到目的。試簡述只用1個盛品紅溶液的A儀器就可以達到目的的理由:

。

精選ppt-18-基礎梳理考點突破精選ppt-19-基礎梳理考點突破解析:整套裝置包括氣體發(fā)生裝置、檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫酸和木炭作為氣體發(fā)生裝置。必須先檢驗產(chǎn)物中的水,選用裝置B,加入無水硫酸銅,變藍則說明有水。接著檢驗產(chǎn)物中的SO2氣體,用裝置A,加入品紅溶液,品紅溶液褪色,說明有SO2氣體產(chǎn)生。再用裝置A盛放濃溴水除去SO2,又用盛有品紅溶液的裝置A檢驗二氧化硫是否除凈。最后再用裝置A,裝入澄清石灰水,檢驗產(chǎn)物CO2。SO2也可以使澄清石灰水變渾濁,故檢驗CO2前先要除去SO2。精選ppt-20-基礎梳理考點突破方法指導:

1.除去CO2中SO2的方法(1)利用SO2的還原性,用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等吸收SO2。(2)利用H2SO3與H2CO3的酸性強弱,把混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶吸收SO2。精選ppt-21-基礎梳理考點突破2.鑒別SO2的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別。氣味:聞氣體氣味,SO2有刺激性氣味。(2)利用化學性質(zhì)鑒別。①氧化性:與硫化氫氣體混合,有淡黃色固體生成。②還原性:將氣體通入稀氯水中,使氯水褪色;將氣體通入稀溴水中,溴水褪色;將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液褪色;將氣體通入氯化鐵溶液中,氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色;將氣體通入硝酸鋇溶液中,產(chǎn)生沉淀。(3)漂白性。將氣體通入品紅溶液中,能使品紅溶液褪色;加熱顏色又恢復。精選ppt-22-基礎梳理考點突破精選ppt-23-基礎梳理考點突破跟蹤訓練

1.(2015河南鄭州質(zhì)檢)將SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是(

)①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液A.①②

B.①③

C.②④

D.③④答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉精選ppt-24-基礎梳理考點突破2.(2015廣東廣州協(xié)和中學質(zhì)檢)用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是(

)A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉精選ppt-25-基礎梳理考點突破3.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(

)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③ B.②③④C.除①以外 D.①②③④⑤答案解析解析關(guān)閉SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽,所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性,能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成);SO2也具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。答案解析關(guān)閉C精選ppt-26-基礎梳理考點突破4.(2014北京理綜,27)碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是

。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應:3FeS+5O2 1

+3

。

精選ppt-27-基礎梳理考點突破(2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式:

。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù):

。

精選ppt-28-基礎梳理考點突破(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖),采用重量法測定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是

。

②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是

。

精選ppt-29-基礎梳理考點突破答案:(1)①O2、SO2、CO2

②Fe3O4

SO2(3)①排除SO2對CO2測定的干擾②吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量解析:(1)①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2,故a的成分為CO2、SO2以及未反應的O2。②FeS中-2價的硫被氧化為SO2,結(jié)合所給化學計量數(shù),可知產(chǎn)物應為Fe3O4和SO2,故化學方程式為精選ppt-30-基礎梳理考點突破(2)①H2O2具有氧化性,可氧化SO2使S的化合價升高為+6價,在溶液中反應產(chǎn)物應為硫酸,故反應的化學方程式為H2O2+SO2H2SO4;②1mLNaOH溶液相當于ygS,故消耗zmLNaOH溶液相當于H2SO4中含有zygS,則該樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)為(3)①測定碳的含量需將氣體a中的SO2除去,故裝置B和C的作用是除去SO2;②計算碳的質(zhì)量分數(shù)須利用CO2的質(zhì)量進行分析,故需測量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質(zhì)量。精選ppt-31-基礎梳理考點突破考點二

硫酸及硫酸根離子的檢驗1.濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸難揮發(fā),密度比水大,與水以任意比互溶,溶于水時放出大量的熱,稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。2.稀硫酸的化學性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性,寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的離子方程式:精選ppt-32-基礎梳理考點突破3.濃硫酸的特性

精選ppt-33-基礎梳理考點突破精選ppt-34-基礎梳理考點突破自主鞏固

判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)(2015廣東理綜)1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

(×)(2)(2015山東理綜)濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

(×)(3)(2015安徽理綜)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

(√)(4)(2014廣東理綜)BaSO4難溶于酸,用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(√)精選ppt-35-基礎梳理考點突破(5)(2014天津理綜)增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

(×)(6)(2013廣東理綜)將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說明濃硫酸有脫水性和強氧化性

(√)(7)(2013廣東理綜)用硫酸清洗鍋爐中的水垢

(×)(8)(2012山東理綜)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有(×)(9)(2012江蘇化學)向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,可知溶液X中一定含有(×)精選ppt-36-基礎梳理考點突破1.鑒別濃稀硫酸的“八種”方法

精選ppt-37-基礎梳理考點突破精選ppt-38-基礎梳理考點突破精選ppt-39-基礎梳理考點突破例2(2015湖南益陽箴言中學三模)一定量的鋅與100mL18.0mol·L-1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成標準狀況下的氣體33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1。則下列說法中錯誤的是()A.生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3molB.生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25molC.溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5molD.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol答案:A

精選ppt-40-基礎梳理考點突破精選ppt-41-基礎梳理考點突破生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol,A錯誤、B正確;溶解Zn的物質(zhì)的量為0.25mol+1.25mol=1.5mol,C正確;反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol,D正確。精選ppt-42-基礎梳理考點突破易錯警示:

(1)酸的氧化性與氧化性酸。酸的氧化性是指H+的氧化性,產(chǎn)物為H2;氧化性酸的強氧化性是指含氧酸中心原子的氧化性(如濃硫酸中的+6價硫、濃硝酸和稀硝酸中的+5價氮),其還原產(chǎn)物是較低價態(tài)的化合物(如SO2、NO2、NO等)。(2)“量變”引起“質(zhì)變”。濃硫酸參加的反應,隨著反應的進行,因水的生成和硫酸的消耗會造成硫酸濃度的減小進而引起“質(zhì)變”。如濃硫酸與Zn的反應開始生成ZnSO4和SO2,H2SO4濃度減小到一定程度后又生成ZnSO4和H2。精選ppt-43-基礎梳理考點突破跟蹤訓練

1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

(

)A.常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中B.濃硫酸可以干燥H2S、NH3、HI、CO2等氣體C.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒D.向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,以確定其中是否含有答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉精選ppt-44-基礎梳理考點突破2.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

(

)A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色答案解析解析關(guān)閉注意審題“過量濃硫酸”,所以向①中加水相當于稀釋濃硫酸會發(fā)生危險,應待反應液冷卻后,慢慢倒入盛水的小燒杯中,并不斷攪拌,觀察顏色。答案解析關(guān)閉D

精選ppt-45-基礎梳理考點突破3.(2015山西康杰中學等四校聯(lián)考)某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;Ⅲ.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。精選ppt-46-基礎梳理考點突破(1)該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結(jié)論是

。

精選ppt-47-基礎梳理考點突破(2)再次假設黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有

性。

②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是

。

③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是

。

(3)以上實驗說明,黑色沉淀中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化學方程式是

。

精選ppt-48-基礎梳理考點突破答案:(1)黑色沉淀中不含有CuO(2)①還原②B試管中出現(xiàn)白色沉淀③取冷卻后A試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物精選ppt-49-基礎梳理考點突破解析:(1)向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀可知,黑色固體中一定不含CuO。(2)①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體,說明反應中有一氧化氮生成,證明了黑色固體具有還原性,在反應中被氧化;②根據(jù)反應現(xiàn)象B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知,白色沉淀為硫酸鋇,說明黑色固體中含有硫元素;③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需檢驗黑色固體中含有銅離子。(3)濃硫酸具有強氧化性,硫化銅被濃硫酸氧化為二氧化硫。精選ppt-50-基礎梳理考點突破考點三

環(huán)境污染與綠色化學1.環(huán)境污染(1)環(huán)境問題。主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境的破壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。(2)“三廢”:主要是指廢氣、廢水和廢渣。(3)大氣污染物的來源?；剂系娜紵凸I(yè)生產(chǎn)過程中的廢氣及其攜帶的顆粒物。精選ppt-51-基礎梳理考點突破(4)常見環(huán)境污染問題。

精選ppt-52-基礎梳理考點突破2.環(huán)境保護的措施(1)工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。(2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標后排放,限制使用含氮、磷洗滌劑。(3)回收、限制難降解塑料,研制可降解塑料。3.綠色化學(1)核心。綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。又稱為“環(huán)境友好化學”“清潔化學”。精選ppt-53-基礎梳理考點突破(2)特征。①采用無毒、無害的原料;②在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行;③產(chǎn)品應該是環(huán)境友好的;④具有“原子經(jīng)濟性”,即反應具有高選擇性、極少副產(chǎn)物,甚至實現(xiàn)“零排放”。(3)原子經(jīng)濟。原子經(jīng)濟要求反應物的原子全部轉(zhuǎn)化成期待的最終產(chǎn)物,原子的利用率達到100%,也就是說在化學反應中不產(chǎn)生任何廢物。精選ppt-54-基礎梳理考點突破自主鞏固

判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)(2015浙江理綜)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

(√)(2)(2014海南化學)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

(√)(3)(2014海南化學)Na2S可除去污水中的Cu2+(√)(4)(2013浙江理綜) 和CO2反應生成可降解聚合物 ,該反應符合綠色化學的原則

(√)精選ppt-55-基礎梳理考點突破(5)(2012江蘇化學)改進汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放

(√)(6)(2011福建理綜)CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

(×)(7)(2011天津理綜)使用無磷洗衣粉,可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題

(×)(8)(2011福建理綜)使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

(√)精選ppt-56-基礎梳理考點突破環(huán)境污染的類型及防治措施

精選ppt-57-基礎梳理考點突破精選ppt-58-基礎梳理考點突破例3(2015云南昆明三中、玉溪一中統(tǒng)考)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是

()A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3,可減少對大氣的污染C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH=5.6形成酸雨答案解析解析關(guān)閉向煤中加入適量石灰石,可使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4,B項錯誤;制造光導纖維的材料是二氧化硅,而不是硅單質(zhì),C項錯誤;CO2不是形成酸雨的物質(zhì),D項錯誤。答案解析關(guān)閉A精選ppt-59-基礎梳理考點突破易錯警示:

(1)過度排放的CO2是產(chǎn)生溫室效應的因素之一,但CO2不是引起酸雨的物質(zhì)。(2)綠色化學與傳統(tǒng)的治理工業(yè)“三廢”截然不同。治理工業(yè)“三廢”是先污染后治理,而綠色化學是從源頭上減少和清除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。精選ppt-60-基礎梳理考點突破跟蹤訓練

1.(2015天津理綜,1)下列有關(guān)“化學與生活”的敘述不正確的是()A.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時,用NaHCO3溶液解毒D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱答案解析解析關(guān)閉硫燃燒生成的是SO2,A項錯誤;明礬溶液中Al3+能水解,使溶液呈酸性,故可與銅銹[Cu2(OH)2CO3]反應,B項正確;NaHCO3溶液呈弱堿性,可中和水楊酸,C項正確;肥皂中的高級脂肪酸根會與Ca2+反應生成不溶物,使衣物不易漂洗干凈,D項正確。答案解析關(guān)閉A精選ppt-61-基礎梳理考點突破2.化學與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是()A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇答案解析解析關(guān)閉CO2不是大氣污染物,也不會導致酸雨的形成;酸雨是pH<5.6的降水。答案解析關(guān)閉D精選ppt-62-基礎梳理考點突破3.綠色化學是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應,不符合綠色化學概念的是()答案解析解析關(guān)閉C選項在制備CuSO4的同時,會生成大氣污染物SO2,并且制得相同量的CuSO4時,消耗H2SO4的量也比D選項多。答案解析關(guān)閉C精選ppt-63-基礎梳理考點突破4.(2015山西臨汾高三四校聯(lián)考)我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的“原子經(jīng)濟性”,其計算公式為:原子利用率下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO2,其反應原理由三步組成:①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑,②氫氣和氯氣合成氯化氫,③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl 2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。此方法的原子利用率最大為()A.37.6% B.53.6%C.62.2% D.94.4%答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉精選ppt-64-硫酸生成二氧化硫及檢驗二氧化硫的實驗

精選ppt-65-2.實驗過程

精選ppt-66-精選ppt-67-精選ppt-68-例題某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):精選ppt-69-(1)裝置A中反應的化學方程式是

。

(2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關(guān)閉彈簧夾。此操作的目的是

。

(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化。實驗結(jié)束后取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀

(填化學式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應的離子方程式是

。

(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有

性。

(5)裝置D的作用是

。

精選ppt-70-(6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性,溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設:①生成的Na2SO3水解;②有氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種假設成立?？扇芜x下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。(7)另一小組利用裝置E進行實驗——SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣,并向裝置E中共注入VmL(已折算為標準狀況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗。請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)

。精選ppt-71-精選ppt-72-解析:(1)裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體,反應的化學方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)裝置中的氧氣影響二氧化硫含量的測定,所以為了排除裝置中的空氣,應該在滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾通入一段時間N2,再關(guān)閉彈簧夾。(3)向第1支試管中滴加適量氨水,氨水與二氧化硫反應生成亞硫酸銨,亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇白色沉淀;氯氣將二氧化硫氧化成硫酸,硫酸與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,反應的離子方程式為:Ba2++SO2+Cl2+2H2O BaSO4↓+4H++2Cl-。(4)C中發(fā)生的反應為:2H2S+SO2 3S↓+2H2O,反應中二氧化硫得電子化合價降低而作氧化劑,表現(xiàn)了氧化性。精選ppt-73-(5)二氧化硫氣體是一種有毒的酸性氧化物,多余的二氧化硫不能直接排放,需要用氫氧化鈉溶液吸收。(6)取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,溶液變成紅色,然后向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,若最后紅色褪去,則說明①正確,若紅色不能褪去,則說明②正確。(7)根據(jù)化合價變化得出二氧化硫與高錳酸鉀的關(guān)系式:2~5SO2,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.001mol·L-1×0.05L=5×10-5mol,根據(jù)反應關(guān)系可知,空氣中含有二氧化硫的物質(zhì)的量為:5×10-5mol×=1.25×10-4mol,標準狀況下該二氧化硫的體積為:22.4L·mol-1×1.25×10-4mol=2.8×10-3L=2.8mL。